2019-2020年高三化学上学期第一次阶段性考试题（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高三化学上学期第一次阶段性考试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷以高考理综化学试卷的方式（7+4）命制，符合考纲要求，试题考查了物质的分类、反应热、物质的量、氧化还原反应、离子反应、电化学、反应速率与化学平衡、元素化合物等物；突出对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，有一定的区分度，难度适中。一、选择题（每题 6 分，共 42 分）【题文】1、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物【知识点】物质的分类B2H4 K3【答案解析】C解析：苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，A项正确；胶体属于分散系，分散系属于混合物，B项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，C项错误；D项正确。【思路点拨】要把握概念的内涵与外延，平时学习需积累，注意。【题文】2、下列说法中正确的是()A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程B、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C、HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应中和热H2(57.3)kJmol-1D、反应 H2(g)F2(g)=2HF(g)；H270 kJmol-1说明在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量【知识点】化学反应与能量F1 F2 【答案解析】D解析：煤燃烧是化学能主要转化为热能的过程，A错误；1 mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，B错误；中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热，C错误；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应，D正确。【思路点拨】掌握燃烧热、中和热的概念是关键。【题文】3、设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A、1 mol 氧单质一定含有 2 NA 个氧原子B、含 4 mol SiO 键的石英晶体中含氧原子数为 4 NA C、6.8 g 液态 KHSO4 中含有 0.05 NA 个阳离子D、1 mol H3O+中含质子数为 10 NA【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】C解析： 若氧单质是O3，则1 mol 氧单质含有 3 NA 个氧原子，A错误；含 4 mol SiO 键的石英晶体中含氧原子数为2 NA，B错误；6.8 g 液态 KHSO4的物质的量是0.05mol，含有 0.05 NA 个K+和0.05mol HSO4-（液态 KHSO4 中HSO4-不能电离），C正确；1个 H3O+中含质子数为10，D正确。【思路点拨】共价化合物在液态时不能电离而产生离子。【题文】4、下列离子方程式正确的是()A、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OH-C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD、在小苏打溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32【知识点】离子方程式B1【答案解析】D解析： 醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，A错误；用铜为电极电解饱和食盐水时，阳极的铜溶解，反应为Cu2H2OH2Cu（OH）2，B错误；氢氧化铝不能溶于过量的氨水，C错误；D正确。【思路点拨】电解方程式的书写需看清电极是惰性电极还是活性电极，活性电极（阳极）参与反应。【题文】5、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【知识点】元素化合物B3 C1 C3 【答案解析】C解析：该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是氧化产物，Na2O2是氧化剂和还原剂，Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，因此在反应中4molNa2O2 在反应中共得到 6NA 的电子，A、B错误，C正确；反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，D错误。【思路点拨】分析元素的化合价判断发生的氧化还原反应。【题文】6、如图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W 极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是（ ）A、电源的 M 极为正极B、甲装置中溶液的 pH 减小C、甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1D、欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是 Ag，电镀液选择 AgNO3 溶液【知识点】电化学F4 A1 【答案解析】C解析：W极附近颜色逐渐加深，说明通电时氢氧化铁胶粒移向该电极，即 W连接电源的负极，则M为正极，N为负极，A正确；通电时，甲中X为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，Y为阴极，电极反应为2Cu2+4e-=2Cu，总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，甲装置中溶液的pH减小，B正确，n（O2）：n（Cu）=1：2，C错误；电镀时镀层金属做阳极，即U极应该是Ag，电镀液为AgNO3溶液，D正确。【思路点拨】根据现象判断阳阴极，进而判断发生的反应。【题文】7、某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；H0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）升高温度，W 的体积分数减小，H 增大以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(Ls)在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。A、B、C、D、【知识点】化学反应速率与化学平衡 G1 G2【答案解析】B解析：升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但H不变，因为H与方程式的写法有关，方程式确定，H确定，错误； 用W的浓度变化表示的反应速率v=0.4mol/2L20s=0.01mol/（Ls），所以用Y表示的反应速率0.005 mol/（Ls），错误；增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，错误；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，错误；再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大，正确。选B。【思路点拨】平衡发生移动，不能说反应热发生变化，反应热只与方程式的写法有关。二、填空题（共 4 个小题，共 58 分）【题文】8、（7 分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为 21，则还原产物 MFe2Ox 中x=_，MFe2Ox 中+2价铁与+3价铁的量之比为_。(2)在酸性溶液中，Fe2O42易转化为Fe2:Fe2O422e8H2Fe24H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平_。【知识点】计算、氧化还原反应 A1 B3 B1 【答案解析】（1）3.5 1:1 （每空2分）（2）Fe2O42Cu2O10H=2Fe22Cu25H2O （3分）解析：（1）根据元素化合价代数和为0知化合物MFe2O4中铁元素的化合价为+3（设Fe的化合价为x，则+2+2x+（-24）=0，x=+3），1mol氢气在反应中失去电子2mol，则2mol MFe2O4中的Fe得到电子2mol，即只有2molFe3+得到电子，则MFe2Ox中的2个Fe，1个是+2价，1个是+3价，因此x=3.5，MFe2Ox 中+2价铁与+3价铁的量之比为1：1.由于Fe2O42转化为Fe2是还原反应，因此需加还原剂，即加Cu2O，反应为Fe2O42Cu2O10H=2Fe22Cu25H2O。【思路点拨】本题的氧化还原反应的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物Fe2O42Cu2O=2Fe22Cu2，再根据电荷守恒确定左边加10个H+，最后根据原子守恒配平。【题文】9、（18分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g)2NO(g) 已知该反应在 2404时，平衡常数 K6.4103。请回答下列问题。(1)该反应的平衡常数表达式为。(2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡时，N2 的转化率是%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5101molL1、4.0102molL1和3.0103molL1，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_。(4)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。【知识点】化学平衡A1 G2 G3 G4【答案解析】（1） （2）4 （3）向正方向进行 （4）AC （5）不变解析：N2(g)O2(g)2NO(g) 起始1mol 1mol 变化 x x 2x 平衡1-x 1-x 2x，K=x2/(1-x)/22=6.4103，x0.04mol，转化率是4%Qc=(3.0103)2(2.5101)( 4.0102)=9.010464104，所以反应向正反应方向进行。由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，A项正确；加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但催化剂不能使平衡发生移动，即NO的平衡浓度不变， B项错误。由于升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，C正确。向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，则建立的平衡与原平衡等效，此时平衡混合气中NO的体积分数不变。【思路点拨】平衡移动方向可用平衡移动原理判断，也可根据浓度商与K的比较判断。【题文】10、（15 分）xx 年 3 月 21 日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。2)某无色废水中可能含有 Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO32、SO42离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：请根据上图回答下列问题：实验中需配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管， 还缺少的仪器为_。实验中沉淀量由 AB过程中所发生反应的离子方程式为_。试确定NO3是否存在？_(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算 c(NO3)_(若不存在，此问不必作答)。【知识点】元素化合物、离子推断A3 B1 D5 C5【答案解析】（1）2.5（2）100mL容量瓶 Al(OH)3OH=AlO22H2O 存在 0.15mol/L解析：消耗1mol ClO2得到电子5mol、消耗1molCl2得到电子2mol，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍根据废水无色知无Fe3+，根据焰色反应呈无色知没有Na，根据实验产生白色沉淀知有SO42-，而且其物质的量为2.33/233=0.01mol，根据实验确定有Al3+和Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-，因此溶液中存在的离子为：Al3+、Mg2+、SO42-，根据图象可知Al（OH）3的物质的量为0.005mol，溶解氢氧化铝消耗OH-为0.005mol，生成氢氧化铝沉淀消耗OH-为0.015mol，则生成氢氧化镁沉淀消耗OH-为0.035mol-0.015mol=0.02mol，则Mg2+为0.01mol，根据电荷守恒知NO3-的物质的量为0.0053+0.012-0.012=0.015mol，c(NO3)0.15mol/L；AB段的反应是氢氧化铝的溶解Al(OH)3OH=AlO22H2O；配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL还需100mL容量瓶。【思路点拨】根据离子共存和实验现象分析判断离子组成；根据物质发生的反应及图像的起点、转折点、终点和曲线变化的意义进行分析计算。【题文】11、（18 分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成 浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示： (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。a.H2SO4b.BaSO4c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH(2)电解池阳极的电极反应分别是_；4OH4e=2H2OO2(3)电极反应和的生成物反应得到 Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是_。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 CH44CO28e-=5CO22H2O。正极的电极反应是_。 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。 则 A 物质的化学式是_。(5)实验过程中，若在阴极产生了 44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗 CH4_L(标准状况)。【知识点】原电池、计算 A2 F3【答案解析】（1）c（2）Fe2e=Fe2（3）4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H（4）O22CO24e=2CO32(2O24CO28e=4CO32)CO2(5)11.2解析：（1）为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性的强电解质溶液，排除be，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.06.0之间，因此不能添加ad。(2) 右边装置是燃料电池，而且通入甲烷的一极是负极，则电解时铝是阴极，铁作阳极，因此主要发生Fe2e=Fe2，同时也发生副反应，即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2。(3) 电极反应生成Fe2和的生成物O2反应得到 Fe(OH)3 沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒即可得离子方程式：4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H。(4)燃料电池的正极是氧气得到电子，然后与CO2结生成CO32，同时根据碳守恒可知A必为CO2。阴极产生H2，根据CH44H2知生成了 44.8L(标准状况)氢气，消耗CH411.2L【思路点拨】电池电极反应可用总反应减去其中一个电极的反应可得另外一个电极反应，如本题的总反应是CH42O2=CO2+2H2O减去已知负极的电极反应得正极反应；另外在书写电极反应时要注意电荷、质量、得失电子守恒。