2019-2020年高中化学 专题四 第一单元《含硫化合物的性质和应用》第2课时课时训练 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 专题四 第一单元含硫化合物的性质和应用第2课时课时训练 苏教版必修1（ ）1下列情况可引起大气污染的是（1）煤的燃烧（2）工业废气的任意排放（3）燃放鞭炮（4）飞机、汽车尾气排放A只有（1）（2） B只有（2）（4） C只有（1）（2）（3） D 全部（ ）2既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A Cl2 B H2S C SO2 D CO（ ）3通常状况下，能用浓硫酸干燥的气体是A N2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2C HI、H2、Cl2 D CO、NH3、O2（ ）4下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是 A HClO B SO2 C O3 D 木炭（ ）5盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B 甲、乙两管都没有白色沉淀生C 甲管没有白色沉淀生成而乙试管有 D 甲管有白色沉淀而乙试管没有（ ）6下列对硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥还原性气体二氧化硫B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸（ ）7实验室做铜和浓硫酸的反应实验时，玻璃导管口可缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花，目的是A 检验反应产生的气体 B 除去产生的杂质气体C 使气体冷凝回流 D 防止产生的气体污染空气 （ ）8根据化学反应方程式： 判断有关物质的还原性顺序正确的是A. B. C. D. （ ）9在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为A 2:1 B 1:2 C 8:3 D 3:1110一种用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的新方法，第1步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；第2步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸汽副产品，写出上述两步反应的化学方程式：（1）_（2）_11（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:_（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用_，B瓶溶液的作用是_，可用_代替，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。（5）装置中的所盛溶液是_，可验证的产物是_。(6)如果按照的顺序连接，可以检出的物质是_，不能检出的是_；如果按照的顺序连接，可以检出的物质是_，不能检出的是_；如果按照的顺序连接，可以检出的物质是_，不能检出的是_；12已知SO2和H2O2在溶液中发生如下反应：H2O2+SO2=H2SO4。取0.6g某含硫、铁的物质，将它在氧气中灼烧，使硫全部转化为SO2，用稀的过氧化氢溶液吸收。吸收液恰好与20.0mL1mol/LNaOH溶液反应。求：（1）此物质中硫的质量分数；（2）此物质中铁与硫的原子个数之比（取整数比）。含硫化合物的性质和作用（2）（ ）1 “酸雨”的形成主要是由于 A.滥伐森林，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫的燃料 C.大气中CO2含量增多 D.汽车排出大量的尾气（ ）2下列物质中硫元素只显示还原性的是 A H2S B SO2 C S D H2SO4（ ）3以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是A 沸腾炉 B 氧化炉 C 合成塔 D 接触室（ ）4下列关有浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化（ ）5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A H+、SO32-、S2-、K+ B HS-、Cl-、OH-、Ba2+C Na+、K+、S2-、SO42- D Cu2+、Cl-、OH-、K+ （ ）6为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰A B C D （ ）7下列转化需要加入氧化剂才能实现的是A H2S SO2 B H2SO4 SO2C S SO2 D SO32- SO2（ ）8已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）A KMnO4 B Ca(ClO)2 C H2O2 D. Cl2（ ）950mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为 A 小于0.45mol B 等于0.45molC 在0.45mol和0.90mol之间 D 大于0.90mol10油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2 来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，而使油画“复原”。填写下列空白：（1）上述“清洗”反应的离子方程式为_；（2）若用0.1molPbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为11在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(A)高沸点性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：(1)实验室制取氢气：_；(2)干燥二氧化硫：_；(3)浓硫酸溶解金属银：_；(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：_；(5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：_；(6)实验室制取HCl气体：_；(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：_。12根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验可选用的仪器如图所示：可选用的试剂：盐酸，溴水，Na2SO3固体，FeS固体，品红溶液，氢氧化钠溶液试回答下列问题：（1）按SO2气流方向，用胶管连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字1、2、表示）_。（2）上述AC装置中， 应加入的试剂（ 从中选取） 是A_、B_、C_。（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的_装置（填AD），实验过程中能观察到的实验现象是_;表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_装置，实验过程中能观察到的实验现象是_。（4）为了防止污染空气， 在装置D的出气口应_。13向铜片中加入115ml某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml，再加入足量锌粉使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤得残留固体，干燥后质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。含硫化合物的性质和作用（1）选择题：123456789DCBDADDDA10、(1)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 (2) 2NaHSO3 =Na2SO3+SO2+H2O11、(1)C+H2SO4(浓)=CO2+SO2+H2O (2 )4、2、1、3 (3 )检验产物中是否含有SO2，吸收SO2、过氧化氢，检验SO2是否完全除净 （4）无水氯化钙，H2O，若在1、3后则无法检验水是否是生成物 （5）澄清石灰水，CO2 （6）SO2、CO2，H2O； H2O，CO2、SO2； SO2、CO2，H2O13、1：2含硫化合物的性质和作用（2）选择题：123456789BABCDCCACCA10、(1)4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O(2)0.8mol11、（1）B （2）C （3）BE （4）E （5）C （6）A （7）BD12、(1)1、3、4、5、7、2 (2) 、 （3）C，溴水褪色；，产生淡黄色沉淀（）连接尾气处理装置，接口连接氢氧化钠溶液13、18.3mol