2019-2020年高中化学 4.1.2硫酸的制备和性质课时训练 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 4.1.2硫酸的制备和性质课时训练 苏教版必修11.将pH试纸蘸取浓硫酸后,试纸的颜色将变为()A.蓝色B.黑色C.红色D.白色解析:浓硫酸具有脱水性,所以试纸的颜色将变为黑色。 答案:B2.下列物质长期存放在敞口容器中,质量一定会增加的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.胆矾晶体D.Na2CO310H2O解析:浓硫酸具有吸水性。答案:A3.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸的()A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性解析:用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸的酸性。答案:C4.在工业生产中,硫酸不能用于()A.制化肥B.制漂白粉C.酸洗D.医药、制炸药、农药解析:在工业生产中,硫酸能用于酸洗、制化肥、医药、制炸药、农药等。答案:B5.常温下可用铁制容器运输的是()A.亚硫酸B.浓硫酸C.硫酸铜溶液D.硫酸铁溶液解析:金属铁常温下接触浓硫酸时会钝化。答案:B6.下列关于浓硫酸的叙述中,错误的是()A.常温下可使某些金属钝化B.具有吸水性,故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应,其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热,稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌解析:浓硫酸可用作干燥剂是因为具有吸水性;加热条件下浓硫酸可与木炭反应,其还原产物为SO2,氧化产物为CO2。答案:C7.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)答案:D8.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SO2的生成量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色解析:移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制SO2的生成量,故A合理;SO2能使品红溶液褪色,故B合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,故C合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故D不合理。答案:D9.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式是。(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。(4)装置中所加固体药品是,可验证的产物是,确定装置在整套装置中位置的理由是。(5)装置中所盛溶液是,可验证的产物是。解析:(2)实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知:是反应发生器;中有品红溶液,可联想是用来验证SO2;装置中装有某种水溶液,显然可用来验证CO2;是反应管,可验证水蒸气。由于中装的都是水溶液,气流经过后一定会带出水蒸气,所以必须先用验证产物中的水蒸气,然后再验证SO2和CO2,不然就不能确证水蒸气一定是反应产物;由于SO2和CO2都能与石灰水反应,使澄清的石灰水变浑浊,因此从出来的气体必须先经过验证和除去SO2后再进入验证CO2,由此可以得出正确的连接顺序应当是。(3)A瓶中品红溶液褪色,可证明产物中有SO2,C瓶溶液不褪色,说明进入C瓶的气体中已没有SO2,从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的气体中全部的SO2,因而C瓶溶液的作用是确认这时气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收。(4)因为是验证水蒸气的,所以其中固体药品必是可与水结合,而且有可观察到明显现象变化的物质,中学生熟悉的是白色无水硫酸铜遇水变蓝,或变色硅胶遇水由蓝色变粉红色。确定装置位置的理由如(2)中所述。(5)由于从中C瓶出来的气流中已确定没有SO2,因此中所盛溶液必定是澄清石灰水,用来验证气流中的CO2。答案:(1)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(2)(3)验证产物气流中有SO2将产物气流中SO2全部氧化吸收确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过时会带出水蒸气,所以必须在之前(5)澄清石灰水CO2(二氧化碳)能力提升1.下列关于硫酸盐的说法不正确的是()A.重晶石的主要成分为BaSO4,它可作为检查肠胃的内服剂,在医疗上称为“钡餐”B.绿矾在空气中易被氧化,它可作为生成铁系列净水剂的原料C.石膏(CaSO42H2O)可作为水泥凝结时间的调节剂D.Na2SO410H2O俗称纯碱解析:Na2SO410H2O俗称芒硝,D不正确。答案:D2.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的4种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是()A.B.C.D.解析:中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热,故可从温度计读数变化来验证;放置一段时间后,部分胆矾表面会因失去结晶水而变为白色;浓硫酸吸收饱和KNO3溶液中少量水,饱和KNO3溶液中有晶体析出;试管中的水会在导管中上升一段水柱,可说明浓硫酸的吸水性。答案:A3.下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、COD.SO2、Cl2、O2解析:A组中SO2不能用碱石灰干燥;B组中的气体均不能用碱石灰干燥;D组中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。答案:C4.m g铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是() mol mol g gA.B.C.D.解析:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2Omolmol参加反应的Cu、生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。答案:B5.下列有关硫酸盐的说法中正确的是()A.硫酸钡在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒B.KAl(SO4)2常用于净水,含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加C.Fe2+对人体有益,FeSO4可用于制补血剂D.Cu2+有毒,CuSO4与生石灰可配成杀菌剂波尔多液解析:BaSO4是既不溶于水,又不溶于酸的一种物质,医学上常常用于X射线透射用,俗称钡餐,服用钡餐不会引起中毒;但Ba2+被人体吸收会引起中毒,故A项错误。过量摄入铝会影响人体对铁、钙等成分的吸收,导致骨质疏松、贫血,易得老年痴呆,所以含Al3+的盐作为食品膨化剂时要严格控制用量,故B项错误。Fe2+对人体有益,FeSO4可用于制补血剂,故C项正确。波尔多液是一种保护性杀菌剂,由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制而成,故D项错误。答案:C6.下列选项中对应关系不完全正确的是()选项俗称化学式色态用途A皓矾ZnSO47H2O无色晶体医学收敛剂;制白色颜料;印染工业上的媒染剂B熟石膏CaSO42H2O白色固体调节水泥凝结时间C芒硝Na2SO410H2O无色晶体制玻璃、造纸;缓泻剂D绿矾FeSO47H2O绿色晶体净水解析:熟石膏的化学式为2CaSO4H2O,B项不完全正确。答案:B7.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整:4+11O22Fe2O3+8SO2。(2)接触室中发生反应的化学方程式是。(3)吸收塔中发生反应的化学方程式是。(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。解析:本题以硫酸工业流程为背景,考查硫酸工业有关化学方程式的书写,SO2的还原性等知识。(1)根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。(2)由流程图进入的物质和出来的物质可知,接触室中发生的反应为二氧化硫被空气中的氧气氧化为三氧化硫。(3)注意氢溴酸为强酸,应拆成离子。答案:(1)FeS2(2)2SO2+O22SO3(3)SO3+H2OH2SO4(4)SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+S