2019-2020年高中化学 第四章 第3节 第2课时 二氧化氮和一氧化氮课时作业 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第四章 第3节 第2课时 二氧化氮和一氧化氮课时作业 新人教版必修11运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是 ()A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2DNO与H2O反应生成H2和NO2【解析】NO易被O2氧化为红棕色的NO2。【答案】B2下列各组气体，在常温常压下不能共存的是()ASO2与O2BNO与O2CO2与N2 DNO2与O2【解析】NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO2：2NOO2=2NO2；而SO2和O2反应需催化剂、加热；N2和O2反应需放电或高温条件。【答案】B3环保部门测得某市的空气里的成分有N2，O2，CO2，Ar，SO2，NO2，可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是 ()A BC D除以外【解析】形成酸雨的主要原因是空气中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下。【答案】B4关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是 ()A两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸【解析】考查了二氧化硫和二氧化氮的有关化学性质。A中二氧化氮为红棕色气体；B中二氧化氮跟水反应，生成了硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应，还生成了一氧化氮，故选项B符合题意。【答案】B5为了贯彻生态、环保、绿色理念，各地采取了一系列针对措施，下列措施中不合理的是 ()A在居民居住、休闲园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积B建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源C将垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理D在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统【解析】垃圾一般不能焚烧，易产生污染气体。【答案】C6下列说法不正确的是()A(xx北京高考)NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2H2O= 2HNO3NO。B(xx山东高考)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。C(xx北京高考)根据反应2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O可知，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染。D(xx山东高考)在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放。【解析】NO在空气中易生成NO2。【答案】B7(xx杭州高一检测)以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 ()选项氧化物环境问题主要来源ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO2光化学烟雾工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧【解析】A项，CO2引起温室效应；B项，SO2引起酸雨；D项，CO与酸雨无关。【答案】C8在标准状况下，将O2和NO2按14体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【解析】设烧瓶的体积为V L，由4NO2O22H2O=4HNO3知NO2的体积为V L。又O2和NO2的体积比为14，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L，NO2的物质的量为V L22.4 Lmol1V mol，所以硝酸的物质的量浓度为 V molV L molL1。【答案】C9汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_。(3)控制城市空气污染源的方法可以有_。A开发氢能源 B使用电动车C植树造林 D戴上呼吸面具【解析】由题给信息“CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化(用铂钯合金作催化)”，可联想到CO和NO反应，生成的气体一定是CO2。结合SO2的催化氧化，使用“催化转换器”，提高了空气酸度的原因是SO2转化为SO3，产生H2SO4。【答案】(1)2CO2NO2CO2N2(2)SO2转化为SO3，产生了硫酸的酸雾(3)AB10如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：_；_；_。(2)上述过程中发生的反应方程式有_。(3)最终试管中剩余的气体是_，体积为_。【解析】(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NOO2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水；3NO2H2O=2HNO3NO，两反应的总方程式为：4NO3O22H2O=4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)V(O2)43，故最后有气体剩余，为无色气体，这是看到的第三个现象。(2)设1.5 mL O2全部参加反应，由(1)中知：V反应(NO)V反应(O2)1.5 mL2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。【答案】(1)通入O2，试管内气体变为红棕色试管内液面升高试管内剩余一种无色气体(2)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(3)NO1.0 mL能力提升层次(B)11如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是()A肯定是NO2气体B肯定是O2与NO2的混合气体C肯定是NO气体D可能是NO与NO2的混合气体【解析】由气体“红棕色”推测肯定含有NO2，与水反应后生成物有NO，由“向试管内鼓入氧气多次后，试管被水充满”，则试管中原来可能还含有NO或含有O2。由4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3这两个方程式进行判断，可能是NO与NO2的混合气体；若是O2与NO2的混合气体，当O2过量，试管就不可能被水充满，因此，原试管中可能情况之一是O2与NO2的混合气体且O2不过量。【答案】D12(xx温州高一检测)硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为11，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 ()A3B1C3D5【解析】设该含氮钠盐中氮元素的化合价为x价，NO、NO2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知x24x，则x3。【答案】C13某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是 ()AH2O(g)、NO和N2BNO2、CO2和H2O(g)CO2、HCl和CODNH3、NO和CO2【解析】混合气体为无色，可排除NO2的存在；浓硫酸能吸收H2O(g)或NH3；气体通过Na2O2时气体颜色加深，说明原混合气体中应同时存在CO2和NO。综合上述分析，推知选项D符合题意。【答案】D14“保护环境，就是保护人类自己”。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是 ()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A只有 B只有C全部 D只有 【解析】“保护环境，就是保护人类自己”，环境问题已越来越引起社会的关注，了解一些环境问题产生的主要原因，才能提出合理的治理方案。“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起的，而NOx对“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是NOx引起的；“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起的，故不正确；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空气中CO2浓度增大，引起“温室效应”，“厄尔尼诺”也由此而起；“赤潮”“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的。综上所述，正确答案为D。 【答案】D15(xx宁德高一检测)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮一定条件下反应的化学方程式：_。【答案】(1)NO2NO11(2)8NH36NO27N212H2O16如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。(1)将A倒插入B槽中发生的反应为_，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为_。(2)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_。(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为_molL1(设溶液的体积仍为500 mL)。【解析】(1)试管A倒插入B水槽水中后，发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，氧化剂与还原剂均为NO2，质量比为12。根据题意有n(NO2)n(NO)n(NO2)n(NO)，n(NO2)n(NO)31。(2)试管A中剩余0.5a mL气体为NO，通入氧气后，发生反应2NOO2=2NO2,4NO2O22H2O=4HNO3，可写为4NO3O22H2O=4HNO3，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(O2)。(3)试管中充满气体时，根据氮原子守恒，n(HNO3)n(气体)103 mol，c(HNO3) molL1。【答案】(1)3NO2H2O=2HNO3NO1231(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(3)