2019-2020年高三化学周测（七）（实验班）.doc

2019-2020年高三化学周测（七）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。满分110分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Br 80一、 人生处处面临许多选择，所以我必须相信自己的果断（单选，每题3分，共54分）：1下列仪器中，不能加热的是 （ ） A烧杯 B试管 C烧瓶 D容量瓶2下列物质属于非电解质的是 （ ）A CO2 B Na2SO4 CCl2 D NaOH3关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是 （ ） A它们都很容易失去电子 B它们的焰色均为黄色 C钠离子具有碱性 D钠原子具有氧化性4U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是AU原子核中含有92个中子 BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素 DU与U互为同素异形体5下列气体中体积最大的是 （ ） A22.4 L H2 B含3.011023个分子的Cl2C10g NH3 D无法确定6实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C氨水 D盐酸 7对下列物质进行的分类正确的是 （ ）A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子8下列事故或药品的处理正确的是 （ ）A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C. 不慎洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D. 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道9在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A. H+ 、K+、Fe2+、NO3- B. OH-、Cl-、Na+、NH4+C. Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D. Mg2+、K+、NO3-、Cl-10铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 （ ）A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产11离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是 （ ）ANH4气体法 BI沉淀法 CFe3显色法 DCa2气体法12. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀13. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶质中Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+ 的物质的量之比是 （ ）A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:114NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NACNA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子15. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 （ ）A. Na+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+16下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A. 向沸水中加入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ B. 用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-+H+=CO2+H2OYX aC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制得Cl2：MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板: Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 17如右图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是( ) AX是Cl2，Y是NaOH溶液 BX是HCl，Y是NaCl的稀溶液CX是SO2，Y是NaOH溶液 DX是CO2，Y是稀硫酸18. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 ( )AK一定不存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在姓名： 考号： 分数： 题号12345678910答案题号1112131415161718答案二、我喜欢细心的做富有挑战性的事情：19（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物：。（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾：。（3）分离水和汽油的混合物：。（4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物：。20. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abdfcgihej（1）在表中画出主族与非主族的交界线。（2）元素j是由法国科学家Marguerite Perey 发 现的，为了纪念她的祖国，她将该元素称为francium，元素符号为Fr。下列元素中，得名的原因和j元素相同的是 A.氯 B.锗 C.钋 D.氮（3）比较f和g气态氢化物水溶液的酸性强弱：_（填化学式） 比较c和e单质的熔点高低：_（填化学式）（4）描述i元素在周期表中的位置_，i元素原子的最外层电子数为2，请画出该元素的原子结构示意图_，描述元素i所形成单质的一个特性 。21（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。22（10分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（ 1 ）钠的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ； （ 3 ）Fe跟Cl2在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式 将该反应的产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为 。 23（10分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O= K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2.ab品红溶液 KMnO4溶液品红溶液 A B C（1）写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式 （2）实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。（3）可观察到A瓶的溶液的现象 。（4）B瓶溶液的作用是 。（5）C瓶溶液的作用是 。24（8分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系： （1）试写出B、C的化学式： B C （2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式： ；E溶液与A反应的离子方程式： ；F+D反应的离子方程式： 。25一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。xx届实验班化学周测(七)参考答案说明：1本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词中出现错别字、元素符合有错误，书写不规范，都不得分。3化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平不得分。漏掉反应条件扣1分。漏掉不扣分。1.D 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.A 14.A 15.B 16.B 17.D 18.C19(共4分) （1）F （2）C （3）D （4）Eabdfcgihej20.（12分）(1) 如右 (2)BC (3) HClHF， AlCs (4) 第四周期第VIII族，略，磁性或钝化21（6分）（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2 （2分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （2分）22.（10分）（1）强2分 （2）2 Na + 2 H2O = 2 Na+2OH - + H22分（3）2Fe+3Cl2=2FeCl3 2分 红2分Fe3+3OH-=Fe(OH)32分23（ 10分） （1）C+2H2SO4（浓）= 2SO2+CO2+2H2O（2）a，b; （3）褪色； （4）除去SO2； （5）检验SO2是否除尽。 24（10分）（1）（ 2 分） B H2 C HCl （2）（ 6 分） 2H+Fe = H2+Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe3+Fe = 3Fe2+ 25（1）10.7 （2）0.25 （3）32学校班级姓名考号密封 线赤壁一中xx届实验班化学周测试题(七) 答 题 卷题号123456789101112得分答案题号131415161718答案abdfcgihej19(1) (2) (3) (4) 20(1) 如右 (2) (3) ， (4) ； ； ；21.(1) ； (2) ；(3) ； 22(1) ；(2) ；(3) ； ； 。23.(1) ；(2) ； (3) 。(4) ； (5) ；24（1）B ； C (2) ； ； ；25.