2019-2020年高三化学十月联合考试试题.doc

2019-2020年高三化学十月联合考试试题第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A. B40、C70都属于新型化合物B. C60和N60属于同分异构体C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃D. B40、C60、C70、N60都只含共价键2.稀土元素又称“二十一世纪黄金”，、和属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是A.和互为同位素B.和是不同的核素C.和的中子数相差4D.和的电子数相差33.三氯异氰尿酸（结构简式如图）是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列关于X的说法不正确的是A.X的结构式为HClOB.X有强氧化性C.X属于弱酸D.X属于电解质4.英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说故不正确的是A. N为乙酸B. 过程中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为NC. 过程如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加D. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N5.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 0.1 molL-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAB. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAC. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.2NA6.下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是7.下列粒子在溶液中能大量共存的是选项离子或分子AK、NO3、I、H2SO3BNa、Fe3、NO3、SCNCAl3、NO3、SO32、OHDNH4、Na、SO42、CH3COOH8.用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A. 离子半径：Y2+W-B. 原子半径：XYZWC. 单质沸点：XYZWD.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡9.3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3B.3-氯戊烷属于烷烃C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种10.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是A.B.C.D.11.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi12.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O。下列说法不正确的是A.a为负极，b为正极B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C.a极的电极反应为Cu2e=Cu2D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO413.工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：下列说法不正确的是A. 10min内，T1时的v（N2）比T2时的小B. T1T2C. aICl3c.ICl与乙烯反应的化学方程式为CH2=CH2+IClICH2CH2Cld.ICl与苯反应制取碘苯的化学方程式为17.（9分）兰尼镍（Rancy-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：（1）“熔融”时通入氩气的目的是_。（2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是_，发生反应的离子方程式为_。浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5molL-1以上，若用NaOH稀溶液浸出时，则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出反应持续进行，产生Al(OH)3的化学方程式为_。（3）滤液的主要成分与过量CO2反应的离子方程式为_。（4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物，原因是_。18.（11分）无机化合物A中含有元素Li元素，A的摩尔质量23gmol-1，A主要用于有机合成和药物制造，同时也是良好的储氢材料。在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水，且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：（1）A的化学方式是_。（2）写出化合物A与NH4Cl反应的化学方程式:_。（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：I.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。II.物质A遇水强烈水解，释放出气体C。I中发生反应的基本反应类型是_。物质A遇水强烈水解的化学方程式为_。（4）工业制备单质D的流程如下：步骤中操作的名称为_。试用平衡原理解释步骤中减压的目的是：_。19.（9分）己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备。反应原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示。实验步骤：I.在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31gcm-1）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装一起a和b。用仪器b滴加5.3mL环己醇，搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液。II.首先将瓶内液体加热到50左右，开动搅拌器，滴入环己醇（0.9624gcm-1），使反应处于微沸状态，滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟，至反应完毕。III.趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重。IV.将粗产品在水中进行重结晶操作。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。仪器b在使用前应_。（2）偏钒酸铵的作用是_。（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是_。（4）本实验中己二酸的理论产量为_g。（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2 现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2 时，吸收液质量就增加44g，则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_。20.（9分）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5H2O）来制取。第步：将硼镁矿用NaOH浓溶液溶解，过滤得NaBO2溶液第步：将NaBO2 浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O710H2O第步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节碱度，过滤得H3BO3 晶体第步：加热硼酸使之脱水生成B2O3。第步：B2O3用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：（1）已知H3BO3 分子中只含BO键和OH键，则H3BO3 的结构式为_。（2）第步反应的化学方程式为_；第步反应的离子方程式为_。（3）制得的粗硼在一定条件下反应全部化成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。由0.25g粗硼制成的BI3分解得到I2全部被收集后，用1.80molL-1的Na2S2O3溶液滴定，用去35.00mLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O52-）盛装Na2S2O3溶液的为_（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定过程中所用的指示剂为_。粗硼中硼的含量为_。化学试卷参考答案1-7 D D A B C B D 8-14 B C A C D D B15.（1）4（2分） （2）+183kJmol-1（2分）（3）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+(2分)HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行（1分）MH+OH-e-=H2O+M；O2+4e-+2H2O=4OH-（各2分）16.（1）第三周期VIIA族；（各1分） （2）ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O（2分）（3）ICl+KII2+KCl （4）I2Cl6ICl2+ICl4-（1分） （5）cd（2分）17.（1）防止Ni、Al被空气氧化（1分）（2）出去合金中大部分的铝，形成多孔结构便于吸附氢气（1分）；2Al2OH2H2O=2AlO23H2(2分)；2Al6H2O=2Al(OH)33H2(2分)(3)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2分)(4)新制兰尼镍的多孔结构中吸附大量浸出时产生的氢气（1分）18.(1)LiNH2(2分) （2）LiNH2NH3Cl=LiCl2NH3(3)置换反应(1分) LiNH22H2O=LiOHNH3(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶LiClH2O(s)LiCl(s)H2O(g)，减小压强，有利于平衡向正反应方向移动，从而有利于无水LiCl的制备（各2分）19.（1）冷凝管（或球形冷凝管）；检查是否漏水（各1分）（2）催化剂（1分）（3）反应刚结束的时候，反应液容易倒出，若任其冷却至室温，己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分）20.（1）（1分）(2)Mg2B2O5H2O2NaOH=2NaBO22Mg(OH)2;B4O722H5H2O=4H3BO3(各2分)（3）碱式；淀粉溶液（各1分）92.4%（2分）