2019-2020年高中化学 化学能与热能练习1新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 化学能与热能练习1新人教版必修21吸热反应和放热反应记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。题组一依据共价键数，利用键能计算反应热1已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：O=O(g)HHHO1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496x463则表中x为()A920 B557 C436 D1882通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能 之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为_。3(xx重庆理综，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A332 B118 C350 D1304(xx重庆理综，6)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)，Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能 kJmol1 DPP键的键能为 kJmol1考点二热化学方程式1概念表示参加反应 和 的关系的化学方程式。2意义表明了化学反应中的 变化和 变化。3书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。深度思考1怎样理解可逆反应中的反应热？ 2已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJmol1，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，在同样条件下，向该容器中通入2 mol SO3，达到平衡时，吸收热量为Q2 kJ，则Q1和Q2的关系为_。3实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJmol1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为_。题组一多角度书写热化学方程式角度一依据反应事实书写热化学方程式1依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。角度二依据能量图像书写热化学方程式2已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_。3化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。 题组二“五”看，快速判断热化学方程式的正误4判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划“”，错误的划“”(注：焓变数据均正确)(1)CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJ()(2)C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1()(3)C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1()(4)CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1()(5)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1()(6)500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H-38.6 kJmol1( )5实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1A仅有 B仅有 C仅有 D全部符合要求做到“五看”，快速判断1看方程式是否配平； 2看各物质的聚集状态是否正确；3看H的“”、“”符号是否正确； 4看反应热的单位是否为kJmol1；5看反应热的数值与化学计量数是否对应。考点三两类重要反应热燃烧热、中和热1燃烧热(1)概念：在101 kPa时， 纯物质 生成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol1表示。2中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 时的反应热叫中和热。(2)注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。题组一燃烧热、中和热的含义及正确表述1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)S(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(燃烧热)(H的数值正确)()(2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)(H数值正确)()(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1()(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1()(5)H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1()(6)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1()(7) 101 kPa时,2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1,该反应的反应热为221 kJmol1()(8)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量()(9)已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol1()(10)CO(g) 的燃烧热是283.0 kJmol1, 则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1()2(xx海南高考4)已知丙烷的燃烧热H=2 215 kJmol1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为( )A55 kJB220 kJC550 kJD1 108 kJ考点四有关反应热的比较、计算题组一利用盖斯定律书写热化学方程式1LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol14Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 196 kJmol1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式。 题组二利用盖斯定律计算反应热2.25 、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJmol1 B488.3 kJmol1 C191 kJmol1 D191 kJmol1题组三利用盖斯定律定性判断H间的关系3(xx新课标全国卷，12)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)4.【xx重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1 ,S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 ,则x为（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab