2019-2020年高三10月质量检测化学试题解析（解析版）含解斩.doc

2019-2020年高三10月质量检测化学试题解析（解析版）含解斩本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量 N:14 O:16 Ni:59 H: 1 S:32 I:127特别提醒：将选择题答案写在题号旁边第卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A燃烧煤炭供热B利用风力发电 C增加植被面积D节约用水用电【答案】A【解析】试题分析：A、燃烧煤炭供热会导致大气中CO2含量增加，正确；B、利用风力发电会减少化石燃料的使用，减少碳排放，错误；C、绿色植物光合作用消耗CO2，增加植被面积能减少大气中CO2的含量，错误；D、现阶段主要是火力发电，节约用水用电，会减少碳排放，错误。考点：考查化学与环境 2下列有关化学用语正确的是ANH4Cl的电子式： Cl B中子数为18的氯原子： C碳酸的电离：H2CO3 2H+CO32- D次氯酸的结构式:HClO 【答案】B【解析】试题分析：A、NH4Cl的电子式应为，错误；B、中子数为18的氯原子：，正确；C、碳酸的电离方程式为：H2CO3 H+HCO3- ，错误；D、次氯酸的结构式应为:HOCl，错误。考点：考查化学用语3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A将01 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为01 NAB标准状况下，将112 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC01 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为06 NAD46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为02 NA【答案】D【解析】试题分析：A、不知道NaOH的物质的量，另水也发生电离，不能确定溶液中阴离子数目，错误；B、标准状况下，112 LCl2的物质的量为0.5mol，将其通入足量的NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O，转移的电子数为0.5NA，错误；C、合成氨的反应为可逆反应，01 mol N2与足量H2反应，转移的电子数小于06 NA，错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g由NO2和N2O4组成的混合物中含最简式的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为02 NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数4下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 - Cu2+2NO2+H2OB漂白粉中加入浓盐酸：ClOClH2O=Cl22OHC向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+【答案】C【解析】试题分析：A、将铜丝插入稀硝酸中应为：3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO2+4H2O，正确；B、漂白粉中加入浓盐酸应为：ClOCl+2H=Cl2H2O ，错误；C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+1，正确；D、向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32+2H+ =H2SiO3，错误。考点：考查离子方程式正误判断【答案】C【解析】试题分析：A、该装置为液体的蒸发装置，固体的灼烧应在坩埚中进行，错误；B、过滤时向过滤器中转移物质应用玻璃棒引流，错误；C、该装置为分液装置，且四氯化碳的密度比水大，正确；D、蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误。考点：考查化学实验基础知识6下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】A【解析】试题分析：A、浓硫酸具有强氧化性，常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸，正确；B、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，错误；C、二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误；D、铜的金属活泼性比铁的弱，在海轮外壳上装若干铜块，形成原电池，铁作负极，加快其腐蚀，错误。考点：考查元素化合物7关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质CC、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应【答案】C【解析】试题分析：A、同种元素形成的性质不同的单质互成同素异形体。金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体，正确；B、氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，正确；C、根据元素周期律判断：N、C、S原子半径依次增大，氢化物稳定性：CSN，错误；D、加热条件下，碳、硫单质都能与强氧化性酸浓硝酸、浓硫酸发生反应，正确。考点：考查元素化合物、元素周期律8在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A B C D由NaCl制漂粉精：漂粉精【答案】C【解析】试题分析：A、SiO2与HCl(aq)不反应，错误；B、SO2和H2O反应生成H2SO3，不能H2SO4，错误；C、每步转化都能实现，正确；D、漂粉精的制备是利用氯气和石灰乳反应，错误。考点：考查元素化合物知识9常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A10molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C01 molL-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D01 molL-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-【答案】D【解析】试题分析：A、10molL-1的KNO3溶液中：H+、NO3和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，发生反应：H+AlO2-+H2O=Al(OH)3，不能大量共存，错误；C、01 molL-1FeCl3溶液中，Fe3与I-发生氧化还原反应、与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误；D、给定条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确。考点：考查离子反应、离子共存 10亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图。下列说法不正确的是A NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D NaN3分解，每生成1 mol N2转移6 mol e-【答案】D【解析】试题分析：A、由图中可知NH4NO2 微热即可分解，稳定性较差，故NaNO2的稳定性大于NH4NO2，正确；B、NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2中氮元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，正确；C、NaNO2在酸性条件下与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，正确；D、NaN3分解，每生成1 mol N2转移2/3 mol e-，错误。考点：考查化学工艺流程分析不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一到二个选项符合题意)11三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF35 H2O=2 NOHNO39 HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂和氧化剂的物质的量之比是12 C若生成02 mol HNO3，则转移02 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 【答案】BD【解析】试题分析：A、该反应中只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，错误；B、NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，正确；C、生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol（5-3）=0.4mol，错误；D、生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，正确。考点：考查氧化还原反应12在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl【答案】D考点：考查氯水的成分和性质13下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIC向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-Fe2+【答案】BD【解析】试题分析：A、SO2通入BaCl2溶液中不反应，然后滴入稀硝酸，硝酸把SO32-氧化为SO42-，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4，错误；B、在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置，苯层呈紫色碘离子被氧化为碘单质，则Cu2的化合价降低，故生成的白色沉淀可能为CuI，正确；C、Na2O2有强氧化性，能将FeCl2氧化为氯化铁，最终生成红褐色的氢氧化铁，所以不能说明FeCl2溶液是否变质，错误；D、向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，说明生成了I2，可知氯气先氧化I-，则说明还原性：I-Fe2+，正确。答案选D。考点：化学实验方案的分析、评价 14右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是 A使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B该装置内只发生了化合反应C总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有SO2【答案】BD【解析】试题分析：A、根据图示知使用该装置可减少二氧化硫的排放，正确；B、该过程中碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，错误；C、该过程的总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，正确；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，错误。考点：考查化学与环境、含硫化合物的性质15对于1 LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=12molL1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A080 mol B072 mol C045 mol D040 mol【答案】B【解析】试题分析：金属铜和1 LH2SO4和HNO3的混合溶液反应，根据离子方程式3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO2+4H2O 及题中数据进行计算。硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1：4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则：x+y=1.2、y：（2x+y）=1：4，解得：x=0.72mol，y=0.48mol，设参加反应的铜的最大物质的量是z，根据反应3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO2+4H2O计算理论上最多能溶解铜的物质的量为0.72mol，选B。考点：考查硝酸的性质、混合物计算第卷(非选择题 共80分)16(10分）判断下列说法是否正确，正确的打 “”，错误的打“”（1）由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。()（2）生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。()（3）SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()（4）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。()（5）制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）【解析】试题分析：（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故可用于制作半导体材料，而不是由于晶体硅熔点高、硬度大，错误。（2）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故不能用生石灰来干燥氯气，错误。（3）SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色，SO2均表现还原性，褪色的原理相同，正确。（4）从海水中提取食盐和淡水为物理变化，错误。（5）二氧化氮与水反应生成硝酸和有毒的NO，不能用水吸收二氧化氮，错误。考点：考查元素化合物知识 117（12分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性的离子方程式 （2）用稀硝酸洗涤银镜的化学方程式 （3）工业制备粗硅的化学方程式 （4）电解饱和食盐水的离子方程式 （5）向漂白粉溶液中通入少量CO2气体的化学方程式 （6）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式 【答案】（1）Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O。（2）3Ag+4HNO3（稀）=4AgNO3+NO+2H2O。（3）SiO2+2COSi+2CO。（4）2Cl+2H2OCl2+H2+2OH。（5）CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO。（6）2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42-+3Cl-+5H2O。【解析】试题分析：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡与NaHSO4按照物质的量1：2反应，溶液为中性，反应的离子反应为：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O。（2）稀硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，化学方程式为3Ag+4HNO3（稀）=4AgNO3+NO+2H2O。（3）工业上利用二氧化硅和焦炭在电炉中反应制备粗硅，化学方程式为SiO2+2COSi+2CO。（4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为2Cl+2H2OCl2+H2+2OH。（5）次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO。（6）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式为2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42-+3Cl-+5H2O。考点：考查离子方程式、化学方程式的书写18 (14分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为 。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 (填字母)。A 碱石灰B 生石灰C 二氧化硅D 五氧化二磷 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D ，E 。（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式： ；该反应中每生成0.5 mol N2转移 mol电子。【答案】（1）MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；（2）AB；（3）I、II、III；（4）6NO+4NH3 5N2+6H2O；1.2。【解析】试题分析：（1）装置F中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成二氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O。（2）装置A为氨气的发生装置，碱石灰或生石灰或氢氧化钠等固体与浓氨水混合可制取氨气，选AB。（3）氨气的干燥用盛有碱石灰的干燥管，除去氯气中的氯化氢气体用盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气用盛有浓硫酸的洗气瓶，根据题给装置和气流方向选择仪器，B中选I，D中选II，E中选III。（4）根据题意知催化剂存在下，NH3与NO反应生成氮气和水，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为：6NO+4NH3 5N2+6H2O；转移的电子数为12e，故该反应中每生成0.5 mol N2转移1.2 mol电子。考点：考查化学实验方案的分析19（12分）硫酸镍铵1(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；准确量取2500 mL 溶液A，用0.04000 molL-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2+H2Y2=NiY2+2H )，消耗EDTA 标准溶液3125 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（2）氨气常用 检验，现象是 。（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。【答案】（1）偏高 （2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝（3）n(Ni2)= 0.04000 molL-131.25 mL10-3LmL-1 =1.25010-3 mol考点：考查化学实验、物质化学式的确定20（16分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下： 回答下列问题：（1）写出硫铁矿在空气中焙烧的化学方程式 （2）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K_ _；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_ _。（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_、 (写化学式)。 【答案】（1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2。（2）K； SO2+NaOH=NaHCO3。（3）提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解。（4）2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-；Cl2、HCl。 【解析】试题分析：（1）硫铁矿在空气中焙烧生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2。（2）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K；过量的SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为SO2+NaOH=NaHCO3。（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是使氧化铁溶解为氯化铁，抑制铁离子的水解；答案为提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解。（4）通氯气氧化时，将溶液中的Fe2氧化为Fe3，发生的主要反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2、HCl。 考点：考查化学工艺流程分析 121（16分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究。（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c以 为指示剂，用物质的量浓度为100103 molL1的Na2S2O3标准溶液滴定。(已知：IO5I6H=3I23H2O，I22S2O=2IS4O)滴定时选 作指示剂，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液2000 mL，其终点颜色变化为_ _；加碘食盐样品中的碘元素含量是_mgkg1(以含W的代数式表示)。（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化滴加淀粉KI溶液，振荡溶液无变化然后再滴加稀H2SO4溶液，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因： ；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价_ 。(对食盐中含碘量的测定会“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。实验操作实验现象及结论【答案】（1）淀粉 蓝色变为无色，且半分钟不褪色 1270/3w（2）空气中的氧气将I氧化为I2 测定结果偏大（3）实验操作实验现象及结论取少量电解后的溶液于试管中，先滴加淀粉溶液，再加稀硫酸酸化若溶液变蓝则电解不完全，若无明显现象则电解完全【解析】试题分析：（1）该实验过程中涉及的反应为：IO5I6H=3I23H2O，I22S2O=2IS4O。所以待测溶液中含I2，加淀粉后待测溶液呈蓝色，应用淀粉作指示剂，滴定终点时I2完全被S2O32还原为I，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不褪色；根据反应方程式知n(KIO3) 1/3n(I2)1/6n(Na2S2O3)1/620.00103L1.00103mol/L1/62.00105mol，所以加碘食盐样品中的碘元素含量为1270/3w。（2）实验中产生蓝色现象的原因是：I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2；正是由于这一原因，导致甲同学的实验中待测溶液中I2的浓度偏大，从而使实验结果偏大。（3）设计实验方案时，要根据I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2和I2遇淀粉溶液变蓝来设计。考点：考查化学实验方案的分析、评价，物质含量的测定