2019-2020年高三下学期第一次模拟考试化学试题.doc

2019-2020年高三下学期第一次模拟考试化学试题7NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA62g氧化钠和78g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为06NA34gNH3中含NH键数目为02NA常温下1L 05mol/L NH4Cl溶液与2L 025mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同在标准状况下，224L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:11mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA B C D8物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的性质有关，还与物质的浓度、温度、反应物用量等有关。下列各组物质中由于浓度、温度、用量等条件不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）Cu与HNO3溶液；Fe与HCl溶液；Zn与H2SO4溶液；铝与NaOH溶液; FeI2与Br2水； NH3与Cl2。A全部 B C D9下列离子方程式不正确的是（ ）用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu Fe3+ = Cu2+ Fe2+将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合： HCO3Ba2+OH= BaCO3H2ONH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4+ HSO3 2OH NH3 SO32 2H2O将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2H2O = 2H+ Cl ClO食醋除水垢中的碳酸钙： CaCO3 2H+ Ca2 H2O CO2苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体： C6H5O + CO2 +H2O C6H5OH + HCO3A B C D10下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）CH3CH2CH2CH2CH2CH3（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH3（CH3）3CC（CH3）3AB=CD=11将156 g Na2O2和54 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体672 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确是（ ）A标准状况下，反应过程中得到672L的气体B最终得到的溶液中c（Na）c（Cl）c（OH）C最终得到78 g的沉淀 D最终得到的溶液中c（Na）15 molL112现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（ ）A若a=b且c(X)=c(Y)+c(HY)，则HX为强酸B若a=b且pH(NaX)pH(NaY),则c(X)+c(OH)c(Y)+c(OH)C若ab且c(X)=c(Y)，则酸性HXHYD若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L13下列装置能达到实验目的的是（ ）A实验室用装置制氨气 B装置可用于收集O2、CO2、NO2等气体C装置可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D装置可用于电解饱和食盐水制H2、Cl226（15分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。催化剂（1）利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，生成的N2在标准状况下是 L。（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应H 0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250oC、1.3104kPa左右，选择此压强的理是 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请回答：通入CH3OH的电极的电极反应式是 ，B电极的电极反应式为 。O2CH3OHABCC电极电极KOH溶液甲池过量AgNO3溶液乙池 图1 图2（4）如下图所示，温度不变时某容器分隔I、II两部分，I容积固定不变，II有可移动的活塞，现在I中充入2molSO2和1molO2，在II中充入2molSO3(g)和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。w.w.w.k.s.5*u.c.#om根据下列要求填写空白： 若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设I中压强为，II中压强为，则与的关系是_（填“大于”、“小于”或“等于”） 若要使II中与I中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在_处（选“2”、“3”或“4”） 若活塞右移到4处，达到平衡后，I中SO3（g）为x mol，II中SO3（g）为y mol，则x和y的关系是y_x（填“大于”、“小于”或“等于”）。27（14分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非 金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则A的原子结构示意为 ，反应的化学方程式为： 。(2) 若A为常见的单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，用电子式表示B分子的形成过程 。(3) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为 ，分子E的结构为 。28（14分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。可用于替代试管中品红溶液的试剂有 （填标号）。A稀高锰酸钾酸性溶液 B饱和石灰水 C稀溴水 D烧碱溶液某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：i当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；ii 。 （2）证明火柴中的氯元素存在，完成下列操作：取34根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。反应的离子方程式是 ； 将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生。由此可知，火柴燃烧氯酸钾时发生了 （写出化学方程式 ） （3）测定火柴头中KClO3的含量。 主要实验步骤如下：（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g;（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸混合液，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是 ； 实验测得火柴头中KClO3的质量分数为_； 如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。36【化学选修化学与技术】（15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题。（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为 。（2）反应的目的是 。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式： 。（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量：VO2+H2C2O4+H+VO2+CO2+X。X为 （写化学式）。 （5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化 的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中 （填序号）。 A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2O C同时分解失去H2O和NH3 D同时分解失去H2、N2和H2O37【化学选修：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2NCH2一CH2一NH2）形成配离子：回答下列问题：（1）W原子的核外电子排布式为 ，该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母）a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）Z的氢化物的空间构型是 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是 ；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是 。（4）X+和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是 ；每个X+周围与其紧邻的Cl围成的几何图形为 。38【化学选修有机化学基础】（15分）氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：它的一条合成路线如下：提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去） （1）氯贝特的分子式为_（2）若88gA与足量NaHCO3溶液反应生成224L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为_, B中含有的官能团名称为_（3）要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_aNaOH bNa2CO3 c NaHCO3 dCH3COONa（4）反应的反应类型为_ ,其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有_种1,3, 5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1molX最多能与3molNaOH反应。（5）反应的化学方程式为_鹰潭市xx届高三下学期第一次模拟考试答案（化学部分）7 B 8 D 9 C 10 D 11 C 12 A 13 B26（15分）（1）7.84（2分）（2）（1分） 在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失。（2分）（3） CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O（2分） 4OH- - 4e-O2+2H2O（2分）（4）小于（2分） 3（2分） 小于（2分）27、(共14分) (1) (2分)； C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(3分)(2) 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl(2分)(2分) (3) 2CSiO22COSi(3分)； O=C=O(2分)28、 (14分)（1）AC （2分） 迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯。（2分）（2）ClO3+3NO2+Ag+=AgCl+3NO3（2分）2KClO32KCl+3O2（2分）（3）确保氯酸钾中的氯元素全部转化为AgCl沉淀（2分） 50%（2分） 偏小（2分）36（15分） （1）3V2O510Al=6V5Al2O3（3分）（2）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（3分）（3）NHVO=NH4VO3（3分）（4）H2O（3分）（5）B（3分）37化学选修：物质结构与性质（15分）（1）Ar3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）；abd（2分）（2）MgAlNa（2分）（3）三角锥形（2分）；氨分子间存在氢键（2分）；sp3（2分）。（4）6（1分）；正八面体（2分）