2019-2020年高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离课时作业11（含解析）新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离课时作业11（含解析）新人教版选修4一、选择题1化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图连接好线路发现灯泡无变化，按照图连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子解析：NaCl在固体时不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，所以是电解质，A错误；而NaCl溶液是混合物不能说是电解质，B错误；NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子，C正确；NaCl溶液中水电离出的离子很少，D错误。答案：C2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3COOH BCl2CNH4HCO3 DSO2解析：电解质、非电解质的范围是化合物，Cl2是单质，不在讨论的范围之内，B选项被排除；A、C选项属于电解质；D选项SO2溶于水与水反应生成H2SO3，H2SO3电离使溶液导电，但SO2本身并没电离，故SO2应属于非电解质。答案：D3下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是()A盐酸 BCH3COOHCNH3H2O DH2O答案：A4在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变D溶液中CH3COOH和CH3COO共存解析：CH3COOH溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO，但不一定达到电离平衡，故B项和D项错误；c(H)恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。答案：C5将0.1molL1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()A溶液中c(H)和c(OH)都减小B溶液中c(H)增大C醋酸的电离平衡向左移动D溶液中c(OH)增大解析：当醋酸稀释时，c(H)减小，c(OH)增大，A错误，B错误，醋酸的电离平衡应向右移动，C错误。D正确。答案：D6用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D经检验白醋中c(H)约为0.01 molL1解析：白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液呈酸性，不能说明醋酸为弱电解质，故A项错误；B项则是加入电解质溶液使胶体聚沉，也不能说明醋酸是弱电解质；C项中也只能说明白醋中存在氢离子，也不符合题意；D项则说明醋酸的浓度大于电离出的氢离子浓度，发生了部分电离，能说明CH3COOH为弱电解质。答案：D7相同体积的c(H)103mol/L的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量解析：本题考查强电解质和弱电解质的性质。强酸完全电离c(H)103mol/L，随着反应的进行c(H)不断减小；而弱酸，开始时c(H)也是103 mol/L，但由于弱酸是部分电离，随着反应的进行，弱酸不断电离出H来补充消耗的H。也就是说，上述条件下，弱酸含可电离的H比强酸多，故与足量镁完全反应放出氢气较多的应该是弱酸。答案：A8在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有()加入NH4Cl固体加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加水加压ABCD解析：改变上述条件，对平衡造成的结果分别是：逆向移动逆向移动正向移动正向移动正向移动不移动。所以向正向移动的有，即C项正确。答案：C9向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是()A甲 B乙C丙 D丁解析：稀H2SO4与Ba(OH)2发生反应：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，使离子浓度变小，完全反应时，离子浓度几乎为零，继续加入H2SO4，则离子浓度又渐渐增大。所以对应的曲线是丙，反映在灯泡亮度上是：亮暗熄亮(比原来的暗)。答案：C10将浓度为0.1 molL1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D.答案：D11在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是()解析：醋酸是弱电解质，只有部分电离：CH3COOHCH3COOH，导电性较弱；随着氨水的滴加逐渐生成强电解质醋酸铵，完全电离，溶液导电性增强。当二者恰好反应后，再滴加稀氨水，随着溶液浓度变小，导电性减弱，故符合图象A。答案：A12下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K解析：电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项叙述错误；D项中碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K1，第二步电离常数为：K2)，故D项错误。答案：B二、非选择题13写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)HClO_。(2)H2CO3_。(3)NaHSO4_。(4)NH4HCO3_。(5)CH3COONa_。(6)NH3H2O_。答案：(1)HClOHClO(2)H2CO3HHCO，HCOHCO(3)NaHSO4=NaHSO(4)NH4HCO3=NHHCO，HCOHCO(5)CH3COONa=CH3COONa(6)NH3H2ONHOH14一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)O点为什么不导电？_ _。(2)a、b、c三点c(H)由大到小的顺序是_ _。(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_点。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中可选择_(填标号)。A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加锌粉解析：(1)CH3COOH是共价化合物，冰醋酸中没有水，CH3COOH还没有发生电离，因而此时尚无自由移动的离子。(2)在稀释过程中，c(H)与c(CH3COO)是相等的，导电能力越强说明溶液中c(H)、c(CH3COO)越大。(3)b点表示溶液中离子浓度刚好达到最大值，在这之前加水时离子浓度逐渐增大，冰醋酸电离程度逐渐增大，而在这之后再稀释时醋酸电离程度还会继续增大，但c(H)、c(CH3COO)却逐渐减小。(4)使c点溶液中c(CH3COO)增大的措施有：加热、加入醋酸盐或能与H反应的物质，B项中由于NaOH溶液很稀，故c(CH3COO)不会增大。答案：(1)CH3COOH是共价化合物，冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF15氯气在298 K,100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。解析：本题考查非金属元素及其化合物，同时还借助元素化合物为载体考查化学平衡移动等，难度中等。(1)HClO是弱酸，在离子方程式中应写成化学式。(2)由题中数据可求出，反应Cl2H2OHClHClO达到平衡时，溶液中Cl2，H，Cl，HClO的浓度分别为0.06 mol/L,0.03 mol/L,0.03 mol/L,0.03 mol/L，所以该反应的平衡常数K0.033/0.064.5104。(3)向上述平衡体系中加入少量NaOH固体，因中和了H，平衡向正反应方向移动。(4)气体的溶解度随压强增大而变大，故增大氯气的压强后，氯气在水中的溶解度增大，导致c(Cl2)变大，故平衡将向正反应方向移动。答案：(1)Cl2H2OHClHClO(2)K4.5104 mol2L2(3)正反应方向(4)增大正反应方向16对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有HAHA，则K式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。回答下列各题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_ _。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_ _。解析：(1)由于电离过程吸收热量，所以升高温度时电离平衡正向移动，电离常数增大。(2)根据电离常数K值的表达式可知，K值越大，电离出的氢离子越多，酸性越强。(3)根据电离常数可知，最容易电离的是H3PO4，最难电离的是HPO，所以酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是HPO。(4)根据各级平衡常数的数值可得出规律：K1远大于K2，K2远大于K3，这是由于上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用。答案：(1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)H3PO4HPO(4)K1K2K311051010(或答K1K2K3，或者答K1远大于K2，K2远大于K3)上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用