2019-2020年高中化学 第一章 化学反应与能量转化本章测试2 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第一章 化学反应与能量转化本章测试2 鲁科版选修4一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()将青铜器放在银质托盘上将青铜器保存在干燥的环境中将青铜器保存在潮湿的空气中在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜A B C D解析：Cu比较活泼，放在银质托盘上更易受腐蚀，错；将其保存在干燥的环境中避免与空气中的水分和CO2等物质接触，可避免腐蚀，正确，则错误；覆盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气，正确。答案：C2依据下图材料，下列叙述正确的是()A是原电池，是电镀装置B、装置中锌极上均发生氧化反应C、装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D、装置中Cu2浓度基本不变解析：仔细观察三个装置，为原电池，电极反应为：负极(Zn)：ZnZn22e；正极(Cu)：Cu22eCu。为电镀池：电极反应为：阳极(Cu)：CuCu22e；阴极(Zn)：Cu22eCu。为电解池，电极反应为：阳极(Zn)：ZnZn22e；阴极：Cu22eCu。答案：A3下列说法正确的是()A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化解析：金属通过改变内部结构，可以耐腐蚀，如将铁冶炼成不锈钢，则耐腐蚀，所以A项错误；原电池反应虽然可以导致金属腐蚀，但将需要保护的金属制品和活泼金属相连构成原电池可以减慢金属的腐蚀，故B项叙述错误；决定金属发生电化学腐蚀还是发生化学腐蚀的原因是金属周围的环境，如果金属直接接触有腐蚀性的气体或溶液，则会发生化学腐蚀；而一般情况下则发生电化学腐蚀，故C项错误；金属无论发生哪种类型的腐蚀，其实质都是金属失去电子被氧化，故D项正确。答案：D4将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的混合液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：溶液中几乎没有Br；电解质溶液为无色；最终溶液显碱性；K、Na和SO的浓度几乎没有变化。正确的是(设产生的Cl2、Br2全部从溶液中逸出)()A B仅 C D均正确解析：此题电解的是混合溶液，目的是考查同学们对阴、阳离子放电顺序掌握的熟练程度。溶液中存在的阴离子有：Cl、Br、SO、OH，阳离子有：K、Cu2、Na、H。因用Pt电极电解足够长的时间，阴离子首先放电的是Br，其次是Cl，最后是OH，Na、K、SO在溶液中不放电；阳离子先放电的是Cu2，其次是H。所以先电解CuBr2，两极分别析出Cu和Br2，当CuBr2电解完毕时，继续电解HCl和H2O，当Cl被消耗尽时，则继续电解水。由于Cu2转化为单质铜，电解质溶液变为无色；Cl放电时，水电离出的H放电，使溶液中OH增大；由于水被消耗，K、Na、SO也会增大。答案：A5TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是()A该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能BTiO2电极上发生的反应为：2H2eH2C该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大解析：该装置光分解水是将光能转化为化学能，发生氧化还原反应生成氢气和氧气，电子的转移经过R，又将化学能转化为电能；铂电极上生成氢气的反应为2H2eH2；TiO2电极上生成氧气的反应为：4OH2H2OO24e，所以TiO2电极附近溶液的pH减小；电子由TiO2电极经R流向铂电极，电流流动方向相反。答案：A6某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是()A电流计指针不会发生偏转 B金属铁会被腐蚀C碳棒作负极 D铁表面有气体逸出解析：铁钉、碳棒和西红柿汁形成原电池，铁钉作负极，被氧化而腐蚀，碳棒作正极，有气泡产生，电流计指针发生偏转。答案：B7如图四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL，浓度均为0.6 molL1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol电子，此时溶液中pH由大到小的顺序是()A BC D解析：装置中，2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，溶液中通过0.2 mol e时产生0.2 mol H；装置中，ZnH2SO4=ZnSO4H2，通过0.2 mol e时，参加反应H2SO4为0.1 mol，余H2SO4 0.02 mol，H剩余0.04 mol；装置是在Fe上镀Zn，ZnCl2溶液的物质的量浓度不变，pH也不变；装置中，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，溶液的pH增大。故装置中溶液的pH大小关系为：。答案：C8科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A左边为该电池的负极B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22H2eD该电池正极反应为：O24e2O2解析：该电池右边为负极，失电子生成H，左边为正极，O24e4H2H2O，该电池由于两个电极上都涂有酶，因此不可在高温环境下使用，因为高温时H2与O2会直接反应且酶会失去活性。答案：C方法点击：1.燃料电池的识别核心在于燃料燃烧的总反应式，注意电解质溶液环境，如本题中H的传导使O2还原后结合H生成了水。2识图解读能力是重要的一项考查内容，燃料电池注意观察图示，分析好发生氧化反应和还原反应的基本原理。二、非选择题(本题包括2个大题，共26分)9(13分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题。(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_；(2)由该实验可知，可影响铁锈蚀速率的因素是_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。解析：(1)铁丝在潮湿的空气中铁与铁丝中的杂质及表面溶解的O2易形成原电池，加快了铁丝的腐蚀，在电化学腐蚀中发生的主要是吸氧腐蚀，负极反应为：2Fe2Fe24e，正极反应为：O22H2O4e4OH。(2)通过表中信息可知，影响铁锈蚀速率的因素主要是O2的浓度、温度及电解质溶液的导电性。(3)为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法。答案：(1)3、4、5、6FeFe22e(或2Fe2Fe24e)2H2OO24e4OH(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质存在(3)电镀、烤蓝等表面覆盖保护层法，牺牲阳极的阴极保护法等10(13分)如下图当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两极不发生变化。回答：(1)甲、乙分别是什么装置_、_。(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式_。解析：(1)由于a端显蓝色，可推知a端附近呈碱性。显然滤纸上水电离的H在a端获得电子发生反应，使该端OH浓度较大。由于锌活动性大于银，甲为原电池。乙中Cu、Pt不参与反应，故C极为Pt，D极为Cu，显然乙为电解池。滤纸上水电离的OH在b端反应，b端H浓度增大，使b端出现红色。答案：(1)原电池电解池(2)A极(负极Zn)：ZnZn22e；B极(正极Ag)：Cu22eCu；C极(阳极Pt)：4OH2H2OO24e；D极(阴极Cu)：2H2eH2