2019-2020年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡专题复习 苏教版选修4.DOC

2019-2020年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡专题复习 苏教版选修4练基础落实1容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中SO2的平衡转化率为P%，则乙容器中SO2的平衡转化率()A等于P% B大于P% C小于P% D无法判断答案C2在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度CC、D的物质的量的比值 D气体的总物质的量答案B3下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A反应CONO2CO2NOH0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D对2HI(g)H2(g)I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深答案D解析本题考查勒夏特列原理的应用，选项A的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；合成氨的反应是放热反应，理论上采取低温有利于反应向正反应方向进行，但需同时考虑温度对反应速率的影响；选项C中加入Ag后，Ag与Br反应生成AgBr沉淀，降低了Br的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅；因2HI(g)H2(g)I2(g)，方程式两边气体分子数相等，压缩体系的体积，增大压强，尽管平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，颜色变深。综上所述，只要平衡移动的结果与实际相符，则符合勒夏特列原理。4已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A2Q2Q192.4 BQ2Q192.4 CQ1Q292.4 DQ2Q192.4答案B5下图中，表示可逆反应2A(g)B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为()答案A解析随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。6X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%答案D解析设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式X2Y2Z开始(mol) 1 1 0转化(mol) a 2a 2a平衡(mol) 1a 12a 2a由题意得求得：a，因此Y的转化率为100%，最接近65%。练方法技巧7某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 molL1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是()A前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍C平衡时容器内含0.4 mol N2O4D平衡时容器内含0.8 mol NO2答案B解析N2O42NO2n起始/mol 1 0 n变化/mol 0.2 0.0410n4 s/mol 0.8 0.4前4 s N2O4的浓度变化为0.2 mol/10 L0.02 molL1；因此前4 s N2O4的平均反应速率为0.005 molL1s1，A不正确。4 s时气体的总的物质的量为0.8 mol0.4 mol1.2 mol。根据压强比等于物质的量比可得B正确。设达到平衡时，N2O4的物质的量变化了x。N2O42NO2n起始/mol 1 0n变化/mol x 2xn平衡/mol 1x 2x根据已知条件1 molx2x1 molx1.8 mol，解得x0.8 mol。平衡时N2O4的物质的量为1 molx1 mol0.8 mol0.2 mol，NO2的物质的量为2x20.8 mol1.6 mol，故C、D不正确。8某温度下在密闭容器中发生如下反应2M(g)N(g)2E(g)，若开始时，只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为()A20% B40% C60% D80%答案C解析开始时向容器中充入2 mol E与充入2 mol M和1 mol N的混合气体，最终达到的平衡状态完全相同，即两种情况下达到平衡时，容器中M、N、E的物质的量分别相等。若开始时向容器中充入2 mol E，则2M(g)N(g)2E(g)起始0 mol 0 mol2 mol转化2x mol x mol 2x mol平衡2x mol x mol 22x mol依题意有120%，解得x0.4。即平衡时各物质的物质的量为：n(M)0.8 mol，n(N)0.4 mol，n(E)1.2 mol。则开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N的混合气体达到平衡时M的转化率为：100%60%。练综合拓展9根据所学有关熵的知识来回答下列问题：(1)对同一物质而言，不同状态时的熵值是_态大于_态大于_态，如水蒸气的熵值_液态水的熵值_冰的熵值。(2)不同的物质，一般说来，相对分子质量越大的熵值_，如NO2的熵值_O2的熵值_N2的熵值。(3)对于相对分子质量相同的物质(如同分异构体)结构越复杂，熵值越_。如正戊烷的熵值_异戊烷的熵值_新戊烷的熵值。(4)温度越高，同一物质的熵值_，如20 时的水的熵值_30 时水的熵值。以上这些规律，就是熵增原理。答案(1)气液固大于大于 (2)越大大于大于(3)大小于小于(4)越大大于10在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(填字母序号)。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。答案(1)(2)吸热(3)bc (4)830解析升高温度，K值增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，当c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时代入平衡常数公式K1，则温度为830。11某化学反应2ABD在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内的平均速率为_molL1min1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到了平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”或“”)，且c3_1.0 molL1(填“”、“”或“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_。答案(1)0.013(2)1.0使用了催化剂(3)(4)吸热温度升高时，平衡向右移动解析(1)v(A)0.013 molL1min1(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c21.0 molL1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。(3)对比实验3与实验1可知，从10 min至20 min，实验1中A的浓度变化值为0.13 molL1，而实验3中A的浓度变化值为0.17 molL1，这说明了v3v1。又知从0 min到10 min，A的浓度变化值应大于0.17 molL1，即c3(0.920.17) molL11.09 molL1。(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4中A的浓度小，说明了实验中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。