2019-2020年高三第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.北京大学教授,著名的化学家和教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为+3和+4,且Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+。下列说法正确的是() A. 用Pt作阴极,Fe作阳极,电解熔融CeO2,可在阳极获得铈B. 将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,其离子方程式为:Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+C. 金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火D. 金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源2. 两种气态烷烃(注:指每分子碳原子数小于等于4的)的混合物,在标准状况下其密度为1.16g/L,关于此混合物组成的说法中正确的是()A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烷C. 可能是甲烷和戊烷的混合物D. 可能是乙烷和丙烷的混合物3. 传统饮用水的消毒剂是氯气。二十世纪八十年代初期科研人员在英国某城调查发现,儿童患白血病发病率高是源于饮用了氯气消毒的饮用水,这是因为() A. 氯气有氧化性,作用于正常细胞而癌化B. 氯水中的次氯酸具有杀菌性,氧化了正常细胞,异化为癌细胞C. 氯气有毒,杀死正常细胞,不杀灭癌细胞D. 氯气作用于水中有机物,生成有机氯化合物而致癌4.下列离子方程式正确的是() A. 向漂白液中通入少量二氧化碳：ClOH2OCO2=2HClOB. 常温时偏铝酸钠溶液pH7：2H2O=Al(OH)3OHC. 等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrD. 向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至沉淀完全：HBa2OH=BaSO4H2O5. 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻,如图所示,则下列说法正确的是()A. 铝球一定是空心的 B. 左边烧杯中的溶液质量减少了C. 去掉两烧杯杠杆仍平衡D. 右边铁球上出现红色6.恒温条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,测得各物质的浓度随时间变化关系如下图所示下列说法正确的是() A. 图中的两条曲线中,Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线B. 前10min内,用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(Lmin)C. 在25min时,反应改变的条件是增大了NO2的浓度D. a、b、c、d四个点中,有a、b、d点的化学反应处于平衡状态7.下列叙述中错误的是() A. 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH使得溶液中的c(OH)c(H)B. 将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)NOH(2分)( 2)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O(1分)(3) N+OH-NH3+H2O(1分)S+2H+H2O+SO2(1分)(4) (NH4)2Fe(SO4)26H2O(2分)c(S)c(N)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)(1分)【解析】本题考查元素周期律。(1)半径最小的元素就是H,相邻原子序号相差1,同族短周期相差可能2或8,已经有了氢元素,所以排除2,又由于四种原子序数之和为32,所以可以设Z的原子序数为x,即有x+(x-1)+(x+8)+1=32,解得x=8,所以四种短周期元素依次为H、N、O、S。半径同周期左侧元素半径大,同主族下方元素半径大。(2)能与铜反应的强酸稀溶液只有硝酸,反应生成一氧化氮和硝酸铜、水。(3)这四种元素组成的离子化合物应该是铵盐,铵盐遇强碱加热生成氨气,又由于能与盐酸、氯气反应所以应该是亚硫酸氢铵或亚硫酸铵,遇强酸生成二氧化硫。(4)五种元素组成的化合物,并且还含有结晶水,这类物质常见的就是硫酸盐的矾,所以应是六水合硫酸亚铁铵或六水合硫酸铁铵,再结合392的式量进行验证为六水合硫酸亚铁铵。也可通过实验判断:加浓氢氧化钠加热有无色刺激性气味气体应是氨气,同时生成白色沉淀变成灰绿色最终变成红褐色,应该是氢氧化亚铁被氧化的过程;通过钡离子沉淀不溶于强酸的实验可以判断是硫酸根,故可判断化合物为六水合硫酸亚铁铵。判断离子浓度大小思路:硫酸亚铁铵溶液中如果不考虑水解,硫酸根、铵根浓度相等且为亚铁离子的两倍,但由于铵根和亚铁离子都会水解,所以硫酸根浓度最大,其次铵根,第三亚铁离子,因为水解呈酸性所以第四氢离子,第五是氢氧根离子。10.【答案】(1) Na2SO3H2O(2) 2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+O2+2H2O(3) H2SO4阳(4) 14Cl的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强,因此Cl-被氧化得到Cl2(5) NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时,最终均得到等量的NaCl,Cl元素均由+3价变为-1价,根据电子守恒,两个过程中得到的电子的物质的量相同【解析】本题考查化学与技术、电化学知识。(1)中Na2SO3作还原剂,反应生成ClO2气体和Na2SO4,反应中H2O既是氧化剂又是还原剂。(2)中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+O2+2H2O。(3)装置为电解Na2SO4溶液,实质为电解H2O,阳极产生O2和H2SO4溶液,阴极产生NaOH和H2。(4)该反应中氧化剂和还原剂均为NaClO2,转移电子个数为4,故反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为14。氧化剂或还原剂性质强弱受溶液浓度和酸性影响。(5)NaClO2变质前后与Fe2+反应转移电子数相同,最终均得到NaCl,故消耗Fe2+的物质的量相同。11.【答案】(1) Zn+H3SO4ZnSO4+H2(2) 23.0(3) 0.283(4) ABC【解析】(2)根据反应式可知生成氢气的物质的量与反应的锌的物质的量相等，可以计算出气体摩尔体积为=23000mL/mol=23.0g。(3)根据允许生成的氢气的最大体积计算称取锌片的最大质量为：65g/mol=0.283g。(4)在测量时尽可能保证内外气压相等，从而使甲管内气体的压强为一个大气压左右。12.【答案】(1) Na2CO3(1分)CO2+3H2CH3OH+H2O(2分)(2)减小(1分)、15(2分)(3) 正反应(1分)、1.5n12mol,即n1.5,同时还要求,当CO2或H2完全转化为产物时,气体总物质的量应小于12mol,若CO2完全转化,生成CH3OH和H2O物质的量均为6.5mol,已经大于12mol,故应为氢气完全转化时,气体总物质的量小于12mol,故有:6.5mol-nmol/3+4mol+2nmol/312mol,n4.5。n的取值范围为1.5n4.5。当n取值3.0和4.0时,反应达平衡时总物质的量均为12mol时,反应的转化率不同,反应温度不同,故平衡时A的物质的量不同。