2019-2020年高三上学期第四次周练 化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第四次周练 化学试题 含答案1有一铁的氧化物样品，用7molL-1盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，恰使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为A.Fe2O3 B. Fe3O4 C .Fe4O5 D .Fe5O72用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种氯的氧化物，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为11，该广谱消毒剂的化学式为ACl2O7 BClO2 CCl2O3 DCl2O3将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是H2S和S，则n与m之比值为A. 12 B. 大于12 C. 小于12 D. 无法确定4在热的稀硫酸中溶解了7.6g FeSO4。当加入25mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则NxOy是A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO25把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的盐酸中充分反应；前后两种情况（1）生成气体质量比为 （2）消耗的HCl物质的量比为 A、11 B、23 C、56 D、无法确定6加入铝粉有氢气产生的溶液中，可能大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I、Fe3+ （B）Mg2+、Cl 、NO3、Al3+（C）K+、Cl、HCO3、SO42 （D）Ba2+、Na+、Cl、AlO27下列除去杂质的方法不正确的是A.铝粉中混有少量镁粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B. NH3中混有少量SO2：通过碱石灰，收集气体C.Cl2中混有少量HCl：先通过硝酸银溶液再用浓硫酸干燥，收集气体D.Mg(OH)2中混有少量Al(OH) 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，洗涤9今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水，浓度均为0.1 molL-1。如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量CaSO3晶体(m mol)，丙瓶不变,片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A.甲=乙丙 B.丙甲=乙 C. 甲乙丙 D.甲丙乙 10关于O3的说法中错误的是A、O2可以转化为O3，而O3不能转化为O2B、O2与O3是氧元素的同位素C、O3比O2氧化性更强D、臭氧有漂白和消毒作用11在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含用A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)选项试剂CA离子B离子AHNO3、Ba( NO3)2SO42-SO32-BAgNO3Cl-CO32-CKSCNFe3+Fe2+DNH3H2OAg+Al3+12下列物质的保存方法正确的是A、少量的白磷保存在水里 B、AgI应保存在棕色广口瓶C、少量的金属钠保存在汽油中 D、氢氟酸应放在有橡胶塞的玻璃瓶中13气体X可能含有Cl2，HBr，CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时只产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3；若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生,则关于气体的成分,下列说法中正确的是A.一定有Cl2，可能有CO2 B.一定无CO2C.可能有HBr 和CO2 D.一定有HBr，Cl2C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D、溶有SO2的品红溶液15有下列实验方法：用萃取分液的方法从碘的CCl4溶液中分离出碘；用分液法分离水和乙酸乙酯的混合液；用过滤的方法分离CaCO3和NaCl的混合物；除去NaNO3中的NaCl，加入过量AgNO3再过滤。这些方法中正确的是A、0个 B、1个 C、2个 D、3个16鉴别NaCl和KI可用的试剂或方法：（尽可能列举） 17. 在口KClO3+口HCl（浓）=口KCl+口Cl2+口H2O的反应中，（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是 （2）写出该反应的离子方程式 （3）若有7.3gHCl被氧化，则有 0.12molCl2生成（4）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是 A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I-=2Fe2+I2答案：123456789101112131415DCCABCDACDDABCABAACC16.方法一、氯水与NaCl不反应，颜色不变（黄绿色），而氯水与KI反应生成碘，溶液并为棕黄色，现象不同，能鉴别；方法二、NaCl和KI两种溶液分别与AgNO3反应的现象为：白色沉淀、黄色沉淀，现象不同，能鉴别；方法三、NaCl和KI两种溶液的焰色反应分别为：黄色、紫色，现象不同，能鉴别；17.（1）在KClO3+HCl（浓）KCl+Cl2+H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的化学反应为KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，故答案为：1，6，1，3，3（2）根据离子方程式的书写规则知，该离子方程式为：5Cl-+6H+ClO3-=3Cl2+3H2O，故答案为：5Cl-+6H+ClO3-=3Cl2+3H2O；（3）根据5Cl-+6H+ClO3-=3Cl2+3H2O知，被氧化的氯化氢与生成氯气的物质的量之比=5：3，所以7.3gHCl被氧化生成氯气的物质的量0.12mol，（4）Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故A错误；B、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O能发生，故C正确； D、因为氧化性FeCl3I2，所以2Fe3+2I-=2Fe2+I2能发生，故D正确；