2019-2020年高三（上）第二次诊断化学试卷含解析.doc

2019-2020年高三（上）第二次诊断化学试卷含解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx秋东平县校级月考）近期我国中东部地区发生持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的可入肺的有害颗粒下列有关说法不正确的是（）APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中一定能形成气溶胶C与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5对人体健康和大气环境质量的影响更大D秸秆燃烧、煤炭燃烧、汽车尾气的排放等都与PM2.5的形成有关2（3分）（2011秋泰安期中）下列说法正确的是（）A按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B漂白粉、钢、氯水、Fe（OH）3胶体均为混合物CCO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物DKNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质3（3分）（xx秋东平县校级月考）下列说法不正确的是（）将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32 离子ABCD4（3分）（xx秋菏泽校级期末）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL1C在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA5（3分）（xx江苏）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动6（3分）（xx四川）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH7（3分）（xx江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO28（3分）（2011石景山区一模）某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl、Br、SO23、SO42离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是9（3分）（2011秋泰安期中）下列离子方程式书写正确的是（）A用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3+OH=CO2+H2OD用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）3+OH=Al（OH）410（3分）（xx秋东平县校级月考）下列有关物质性质和应用的说法均正确的是（）A常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸B常温下浓硝酸与铁不反应，可在常温下用铁罐贮运浓硝酸C锌的金属活泼性比铁的强，可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀D氧化铝熔点很高，可用氧化铝制造坩埚融化氢氧化钠11（3分）（2011江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应12（3分）（xx忻府区校级一模）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A离子半径：A2CB2+BC元素的最高正价一定为+7价C对应气态氢化物的稳定性ACD还原性：A2C13（3分）（2011秋泰安期中）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO2AABBCCDD14（3分）（xx秋东平县校级月考）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A1531P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子BCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO4CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DNa的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl的小15（3分）（xx春抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（） a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2AABBCCDD16（3分）（xx蒙山县模拟）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，下列有关说法正确的是（）A反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B生成2mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移CNa2FeO4的氧化性大于Na2O2DNa2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生三、（本题包括2小题，共22分）17（12分）（xx秋南昌校级期中）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1）E的简单离子的结构示意图为；（2）D在周期表中的位置为；（3）B和C简单离子的半径大小为；（用离子符号和“”、“=”或“”表示）（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是（填序号）；a比较两种单质的颜色 b比较氢化物的稳定性c依据两元素在周期表中的位置d依据两元素单质在自然界中的存在状态（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是18（10分）（xx秋东平县校级月考）如图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是用Zn与稀盐酸反应制H2用CaCO3与稀盐酸反应制CO2用固体NaOH和浓氨水制NH3用Cu与稀HNO3反应制NO用MnO2与双氧水反应制O2浓硫酸与铜片反应制SO2用MnO2与浓盐酸反应制Cl219（3分）（xx秋东平县校级月考）某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是；（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是20（8分）（xx秋潮州期末）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均生成氮气和水，可作火箭燃料（1肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液该电池放电时，负极的电极反应式是，电池的总反应式是（2）如图是一个电化学装置示意图用肼空气燃料电池作此装置的电源A是铂电极，B是石墨电极，C是稀硫酸，阴极的电极反应式是利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42被氧化成S2O82（过二硫酸根离子）S2O82与H2O反应生成H2O2，S2O82+2H2O2SO42+H2O2+2H+若要制取1mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗mol N2H421（10分）（xx秋东平县校级月考）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂（1）工业制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl浓盐酸在反应中表现性质是A还原性 B还原性和酸性C氧化性 D氧化性和酸性若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为mol（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图则阳极产生ClO2的电极反应为电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：22（9分）（xx和县校级模拟）以铬铁矿（主要成分是FeOCr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体的工艺流程如下：已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以CrO2形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.77.69.0沉淀完全时的pH3.79.611.089（9溶解）（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：、（2）加入NaOH调节溶液的pH=8时，被除去的离子是；调节溶液的pH11时，被除去的离子是（3）“调pH=8”和“调pH11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？（4）流程图中“”内的操作是xx学年山东省泰安市东平明湖中学高三（上）第二次诊断化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx秋东平县校级月考）近期我国中东部地区发生持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的可入肺的有害颗粒下列有关说法不正确的是（）APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中一定能形成气溶胶C与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5对人体健康和大气环境质量的影响更大D秸秆燃烧、煤炭燃烧、汽车尾气的排放等都与PM2.5的形成有关考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：雾霾是由大量烟雾、灰尘等微粒悬浮而造成空气污染现象减少雾霾产生应减少烟雾、灰尘等微粒悬浮的排放，根据烟雾、灰尘等微粒悬浮的来源进行分析判断解答：解；APM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物质，故A正确；B气溶胶属于胶体，微粒直径在107m109m之间，而PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，故B错误；CPM2.5表面积大，吸附性比较粗的大气颗粒物大，能吸附大量的有毒、有害物质，故C正确；DPM2.5是主要来源是秸秆燃烧、日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故D正确故选B点评：本题考查了PM2.5的来源、性质、防治以及由粒径的大小确定胶体，明确微粒与纳米的关系即可解答，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2（3分）（2011秋泰安期中）下列说法正确的是（）A按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B漂白粉、钢、氯水、Fe（OH）3胶体均为混合物CCO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物DKNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：A、当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液；B、根据混合物由多种物质组成；C、根据酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物；D、根据电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物解答：解：A、当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液，故A错误；B、漂白粉、钢、氯水、Fe（OH）3胶体都由多种物质组成，属于混合物，故B正确；C、NO2和碱反应生成盐、水和NO，不属于酸性氧化物，故C错误；D、铜是单质，不是电解质，故D错误；故选B点评：本题主要考查了概念，难度不大，根据课本知识即可完成3（3分）（xx秋东平县校级月考）下列说法不正确的是（）将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32 离子ABCD考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；盐类水解的应用；钠的化学性质；铝的化学性质专题：物质检验鉴别题；元素及其化合物分析：反应生成亚硫酸钡沉淀；盐酸与Fe（NO3）2发生氧化还原反应生成铁离子；白色沉淀可能为AgCl；Na与水反应生成氢气，但Al与NaOH反应也生成氢气；加入BaC12溶液后，与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动；无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳解答：解：二氧化碳与氨水反应生成碳酸铵，再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故错误；盐酸与Fe（NO3）2发生氧化还原反应生成铁离子，则遇KSCN溶液变为血红色，故正确；白色沉淀可能为AgCl，则溶液中可能含银离子，或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故错误；Na与水反应生成氢气，但Al与NaOH反应也生成氢气，则另一块用铝箔包住生成氢气多，故错误；加入BaC12溶液后，与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动，滴有酚酞的Na2CO3溶液颜色变浅，故正确；无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则不能证明原溶液中一定含CO32离子，还可能为HCO3，故正确；故选A点评：本题考查较综合，涉及物质的性质、离子检验机盐类水解等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重离子检验的考查，题目难度不大4（3分）（xx秋菏泽校级期末）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL1C在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据过氧化氢和转移电子之间的关系式计算转移电子数；B从溶液体积的变化进行分析计算；C氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数；D不在标况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol解答：解：A2H2O2=2H2O+O2转移电子 2mol 2NA 0.2mol 0.2 NA故A错误； B含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 NA，故C正确；D不在标况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法求出2.24L SO2与O2混合气体的物质的量，故D错误故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算5（3分）（xx江苏）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动考点：化学电源新型电池专题：压轴题；电化学专题分析：镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极解答：解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e=2OH，故溶液pH值增大，故C正确；D溶液中Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等6（3分）（xx四川）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题解答：解：A原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B氧气得电子被还原，化合价由0价降低到2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；D燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，故D错误故选C点评：本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答7（3分）（xx江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2考点：无机物的推断专题：推断题分析：A、甲为碳，丁为O2 物质转化关系为 CCOCO2；B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应；D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOHNa2CO3NaHCO3解答：解：A、甲为碳，丁为O2 物质转化关系为 CCOCO2；2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，CO2+C2CO，故A正确；B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B正确；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，故C错误；D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOHNa2CO3NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D正确；故选C点评：本题考查了物质性质的转化关系和性质的应用，物质的量不同产物不同，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等8（3分）（2011石景山区一模）某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl、Br、SO23、SO42离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题；离子反应专题分析：依据溶液pH大于7，说明溶液显碱性，判断存在的离子；溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色，依据现象分析生成了溴单质分析；依据现象分析白色沉淀是的是硫酸钡分析生成的原因；依据现象判断是氯离子的性质，综合上述步骤分析氯化银的生成原因解答：解：溶液pH大于7，说明溶液显碱性，结合离子性质可知，只有亚硫酸根离子水解显碱性，所以溶液中一定含有SO32；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色，说明溶液中含有溴离子，被通入的氯气氧化为溴单质，所以溶液中一定含有Br；取的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生是生成了硫酸钡沉淀，原溶液中亚硫酸根离子被加入的硝酸氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，所以原溶液中硫酸根离子不能确定；将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明是氯化银沉淀，由于步骤加入了氯离子，所以原溶液中氯离子不能确定；综上所述原溶液中一定含有亚硫酸根离子和溴离子，由于原溶液是无色溶液，所以一定不含Ba2+，依据电解质溶液呈电中性所以有阴离子必须有阳离子，因此一定含Na+，所以A、肯定含有的离子是，故A正确；B、肯定没有的离子是，故B错误；C、可能含有的离子是，故C错误；D、不能确定的离子是，故D错误；故选A点评：本题考查了常见离子检验的方法，关键是离子的共存判断和现象的应用，以及加入试剂对操作步骤的影响和干扰作用9（3分）（2011秋泰安期中）下列离子方程式书写正确的是（）A用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3+OH=CO2+H2OD用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）3+OH=Al（OH）4考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；B电荷不守恒；C反应生成碳酸钠和水；D氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水解答：解：A用稀氢氧化钠吸收氯气的离子反应为2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O，故A正确；B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故B错误；C向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠的离子反应为HCO3+OH=CO32+H2O，故C错误；D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH=AlO2+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大10（3分）（xx秋东平县校级月考）下列有关物质性质和应用的说法均正确的是（）A常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸B常温下浓硝酸与铁不反应，可在常温下用铁罐贮运浓硝酸C锌的金属活泼性比铁的强，可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀D氧化铝熔点很高，可用氧化铝制造坩埚融化氢氧化钠考点：硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物；化学应用分析：A二氧化硅可与氢氟酸反应；B常温下浓硝酸与铁发生钝化反应；C可形成原电池反应，锌为负极，铁为正极；D氧化铝和氢氧化钠反应解答：解：A二氧化硅可与氢氟酸反应，不可用石英容器盛放氢氟酸，应用铅制容器盛放氢氟酸，故A错误；B常温下浓硝酸与铁发生钝化反应，而不是不反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的继续进行，故B错误；C可形成原电池反应，锌为负极，铁为正极，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D氧化铝为两性氧化物，和氢氧化钠反应，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大11（3分）（2011江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应考点：氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物专题：卤族元素分析：A、根据其阴离子的水解程度判断；B、结合反应方程式化合价的变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、根据元素的化合价是否变化判断解答：解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误故选B点评：本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可12（3分）（xx忻府区校级一模）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A离子半径：A2CB2+BC元素的最高正价一定为+7价C对应气态氢化物的稳定性ACD还原性：A2C考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；BC为F元素，无正价；C非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定；D元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱解答：解：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2CB2+，故A正确；BC为F元素，无正价，最高价为0价，故B错误；CC为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性AC，故C错误；D元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2C，故D错误故选A点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类13（3分）（2011秋泰安期中）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO2AABBCCDD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验评价题分析：A氯水与NaI反应生成氯化钠，溴化钠中会引入新的杂质；B氯化铁与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则氯化铵中引入氯化钠；CNO与氧气反应生成二氧化氮，但二氧化氮中会引入氧气；D碳酸氢钠与二氧化碳不反应，但碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可达到除杂的目的解答：解：A因氯水与NaI反应生成氯化钠，使溴化钠中会引入新的杂质NaCl，则不能使用氯水来除杂，可选择溴水，故A错误；B氯化铁与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则氯化铵中引入氯化钠，可选择氨水来除杂，故B错误；CNO与氧气反应生成二氧化氮，氧气过量，则二氧化氮中会引入氧气，不能利用过量氧气来除杂，可利用适量氧气，故C错误；D碳酸氢钠与二氧化碳不反应，但碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可达到除杂的目的，所以向溶液中通入过量CO2可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故D正确；故选D点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确除杂的原则及物质的性质、分离提纯的方法是解答本题的关键，题目难度不大14（3分）（xx秋东平县校级月考）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A1531P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子BCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO4CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DNa的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl的小考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较；碱金属的性质专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题分析：A、根据原子符号中，左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数；B、同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱；C、同主族元素从上到下元素金属性逐渐增强，即单质的还原性逐渐增强；D、电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大解答：解：A、1531P的质子数为15，质量数为31，中子数为16，故A错误；B、非金属性ClI，元素的非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，所以酸性：HClO4HIO4，故B错误；C、同主族元素从上到下元素金属性逐渐增强，即单质的还原性逐渐增强，Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而增强，故C错误；D、Na原子与Cl原子的电子层相同，Na的核电荷数较小，所以原子半径NaCl，Na+与Cl的最外层电子数为8，Cl电子层较多，所以离子半径Na+Cl，故D正确故选D点评：本题主要考查半径比较、同主族元素的递变规律、原子构成等，难度不大，注意元素周期律的掌握与理解15（3分）（xx春抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（） a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2AABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：先根据题意判断a、b、x、y电极名称，根据溶液中得失电子判断电解质溶液的成分及电极材料，从而确定选项的正误解答：解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子A、该选项符合条件，故A正确B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误故选A点评：本题考查了电解池工作原理，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，解题时还要注意正极的电极材料，如果是较活泼的金属，电极材料失电子，不是溶液中离子失电子16（3分）（xx蒙山县模拟）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，下列有关说法正确的是（）A反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B生成2mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移CNa2FeO4的氧化性大于Na2O2DNa2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价由1价升高为0，O元素的化合价由1价降低为2价，以此来解答解答：解：AFe元素的化合价升高，O元素的化合价既升高又降低，则氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4、Na2O2，故A错误；B生成2mol Na2FeO4时，由Fe、O元素的化合价变化可知，反应中共有2mol（62）+2mol1=10 mol电子转移，故B错误；C由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Na2FeO4的氧化性小于Na2O2，故C错误；DNa2FeO4净水过程中，+6价铁被还原时有氧化还原反应发生，还原产物中+3价铁离子水解生成胶体净水为非氧化还原反应发生，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大三、（本题包括2小题，共22分）17（12分）（xx秋南昌校级期中）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1）E的简单离子的结构示意图为；（2）D在周期表中的位置为第三周期IIIA族；（3）B和C简单离子的半径大小为O2Na+；（用离子符号和“”、“=”或“”表示）（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是ad（填序号）；a比较两种单质的颜色 b比较氢化物的稳定性c依据两元素在周期表中的位置d依据两元素单质在自然界中的存在状态（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是Na2O、Al2O3（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是Na2O2考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为3，所以A为N；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，哦也C为Na；D的原子最外层电子数等于其周期序数，即D为第三周期第A族元素，所以D为Al；E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为182=16，所以E为S，结合化学用语及元素周期律来解答解答：解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为3，所以A为N；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，哦也C为Na；D的原子最外层电子数等于其周期序数，即D为第三周期第A族元素，所以D为Al；E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为182=16，所以E为S，（1）E的简单离子的结构示意图为，故答案为：；（2）D位于第三周期第A族元素，故答案为：第三周期IIIA族；（3）B和C简单离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2Na+，故答案为：O2Na+；（4）不能利用物理性质（如颜色、状态）来比较非金属性，可利用氢化物的稳定性或元素在周期表的位置等来比较非金属性，故答案为：ad；（5）B为O，与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键为Na2O、Al2O3；既含离子键又含共价键的为Na2O2，故答案为：；Na2O2点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的性质推断出各元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大18（10分）（xx秋东平县校级月考）如图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是检查装置气密性（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是用Zn与稀盐酸反应制H2用CaCO3与稀盐酸反应制CO2用固体NaOH和浓氨水制NH3用Cu与稀HNO3反应制NO用MnO2与双氧水反应制O2浓硫酸与铜片反应制SO2用MnO2与浓盐酸反应制Cl2考点：常见气体制备原理及装置选择专题：实验题分析：（1）该装置在加入反应物前，先检查装置气密性； （2）该装置为固液不加热装置，气体用向下排空气法收集；若用排水法收集，生成气体不能溶于水解答：解：（1）该装置在加入反应物前，应首先检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）该装置为固液不加热装置，气体用向下排空气法收集，可使用该装置制备和收集；若用排水法收集，生成气体不能溶于水，可使用该装置制备和收集，故答案为：；点评：本题考查常见气体制备原理及装置选择，题目难度一般，注意实验装置的选择19（3分）（xx秋东平县校级月考）某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究首先按图组装好实验装