2019-2020年高三上学期期中练习化学试卷 Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期期中练习化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1下列说法正确的是 A饮用水就是纯水，是纯净物B有机食品，就是有机合成的食品C将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2下列叙述正确的是 A原子晶体中只存在非极性共价键B干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 C由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 AC(s) +O2(g) = CO(g) ； H= -110.5 kJ/molBH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ； H= -184.6 kJ/molCH2(g) +O2(g) = H2O(g) ； H= -241.8 kJ/molDC8H18(l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ； H= -5518 kJ/mol4用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 AH2SO4 B CuSO4 CHCl DKCl5下列叙述正确的是 A不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6在Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2 mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是 A0.5 mol B1 mol C2 mol D5 mol R XYZW7如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、 Z、W的叙述正确的是 X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性为Y X Y、Z的气态氢化物的稳定性YI2 B. Fe3+ Br2 C. Br2Fe3+ D. I - Br-（3）已知Fe3+的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉液。（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论） 。22（8分）分别取40 mL 的0.50 mol/L盐酸与 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；A（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是 ；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须 ；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g)。实验时，还需测量的数据有 ；A反应前盐酸溶液的温度 B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度 D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度 F反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下： 实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为H=_；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。23（6分）在一容积为V，温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1 mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。【恒压条件下】（1）若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，到达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为 ；（2）若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，到达平衡后，生成SO3的物质的量为 ，反应放出的热量为 。【恒容条件下】（3）若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，到达平衡后，生成a mol SO3，则a 0.9 （填“”、“ c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) （2分）18. （7分，每空1分）（1）负 A处金属不断溶解 Cu2+ + 2e- = Cu（2）阴 A上有红色金属析出 Cu - 2e- = Cu2+ （3）6.419（10分，每空1分）（1）2 A （2） 铝 HCl （3） 分子 离子键、非极性键（或共价键） （4）NH4HCO3 或(NH4)2CO3 NH2-CH2-COOH（或尿素、其他氨基酸等）20. （7分，未标分数的空，每空1分）（1）羧基 水解反应（或取代反应） 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O催化剂2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O催化剂（2） （2分）（3） （3分）21（5分，未标分数的空，每空1分）（1） 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- （2）A、C （2分）（3）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+ 的氧化性强于I2 （2分）22（8分，未标分数的空，每空1分）（1）NaOH(aq) +H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ；H = -57.3 kJ / mol（2）减少热量损失 用水将温度计上的液体冲掉（3）A、C、E（4）H = -51.8 kJ/mol （2分）（5）不相等 相等23（6分，每空1分）（1）90% （2）3.6 mol 3.6Q （3） （4）x=2y x+z=1