2019-2020年高三第三次模拟试题化学.doc

2019-2020年高三第三次模拟试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低DNaCl溶液加热蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn4下列叙述正确的是A金属与盐溶液反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa = b B混合溶液的pH = 7C混合溶液中，c(H+) = mol/L D混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH-) + c(A-)6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是aNAB标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C标准状况下，11.2LCCl4所含的原子总数为2.5NAD10mL98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%7利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是Aa处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2+8 下列各组离子可能大量共存的是A能使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、ClO、Al(OH)4 B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D中性透明溶液中：K+、HCO3、NO3、Fe3+、SO429下列说法正确的是A将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成B将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿D浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性2012-12-27 高三化学1、2、3组（理）9 双 考10. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是 A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A可为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO211. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至a点时v(H2)2molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0 C曲线对应的条件改变是增大压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.12512对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是A该反应的H0Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态Dc点表示的状态：v(正)v(逆)13高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是A恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O14. 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.010-2molL-1D.与等体积0.01 molL-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）15某温度（t）时，水的离子积Kw = 110-13，该温度下，若100体积pH = a的某强酸溶液与1体积pH = b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系是Aa+b = 10 B. a+b = 12 C. a+b = 15 D. a+b = 16 16将0.1 molL-1的氨水加水稀释至0.01 molL-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 A稀释后溶液中的c(H+)和c(OH)均减小B稀释过程中氨水的电离平衡向左移动C稀释后溶液中c(OH)变为稀释前的D稀释过程中溶液中增大第卷（非选择题 共52分）17.（8分，每空2分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25T1T2水的离子积常数110-14a110-12试回答以下问题：（1）若25T1”、“碳酸)连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。装置A中的试剂是。能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：_ (2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_。若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：_。2012-12-27 高三化学1、2、3组（理）10 双 考BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 (3)关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B装置中，a为正极，d为阳极C装置可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D装置能用于测量气体体积19.（8分）已知2A（g）+B（g） 2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0. 50mol A和0. 25mol B，在500时充分反应，达平衡后测得C(c)为0.4 mol/L，放出热量Q1 kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母编号）a.v（C）=2v（B）b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molBc.容器内压强保持不变d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0. 50mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为_（用含Q1、Q2的代数式表示）。（3）500时，上述反应的化学平衡常数K=_。（4）已知K（300）K（350），该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应；若反应温度升高，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P） 的关系如图所示平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）_K（b）（填“”、“”或“=”。 ）20. （12分）下图所示装置工作时均与H2有关。图1 图2 图3（1） 图1所示装置中阳极的电极反应式为。图2所示装置中，通入H2的管口是 （选填字母代号）。某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeOFe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素。试剂 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水。选择的药品_ ， 。 （2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H1=-90.8kJmol-1b.2 CH3OH(g) CH3OCH3 (g) +H2O（g）H2=-23.5kJmol-1c. CO(g) +H2O(g) H2(g)+CO2 (g) H3=-41.3kJmol-1总反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3 (g) + CO2 (g)的H= kJmol-1（3）由图2 组成的燃料电池，其负极反应式用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH2时，NaCl溶液的PH 。（假设电解过程中溶液的体积不变）(4)甲醇燃料电池结构如右图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为： 。21.（16分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为 。要使装置中的溶液恢复为电解前的成分，需加入 （填名称）物质（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4Li LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。（3）铁在元素周期表中的位置是 。氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作、的名称分别是_ 、_。 (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2MnO48H= 5Fe3Mn24H2O)。 a.称取4.000g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。 已知FeSO47H2O的摩尔质量是278 g .mol-1计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 高三化学试题参考答案1-16DCDDC BACBA CBAAC D17、（8分，每空2分）（1） 水的电离吸热， 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 （2）911 （3）a+b=14 18. （8分）(每空1分)(1)检验装置的气密性 酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(2) SO22H2S = 3S 2H2O SO2OH=HSO3BaSO4BaSO3（3）C 19（8分） （1）b c（1分） （2）Q1=4Q2（2分）（3）320Lmol1（2分）（4）放热（1分） 减小（1分） （5）=（1分）20.（共12分）（1）（1分） d（1分） 稀硫酸 （1分） KMnO4溶液（1分）（2）246.4（2分）（3）H2+ 2OH- -2e- =2H2O （2分） 13 （2分）（4） O24 H+4e-2H2O（2分）21（16分，每空1分）（1） O22H2O4e-4OH- 2Cl-2H2O2OH-Cl2H2氯化氢（2） 正 (3) 第4周期，族 过滤、 洗涤(4) 250 mL容量瓶 69.5高三化学试题参考答案1-16DCDDC BACBA CBAAC D17、（8分，每空2分）（1） 水的电离吸热， 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 （2）911 （3）a+b=14 18. （8分）(每空1分)(1)检验装置的气密性 酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(2) SO22H2S = 3S 2H2O SO2OH=HSO3BaSO4BaSO3（3）C 19（8分） （1）b c（1分） （2）Q1=4Q2（2分）（3）320Lmol1（2分）（4）放热（1分） 减小（1分） （5）=（1分）20.（共12分）（1）（1分） d（1分） 稀硫酸 （1分） KMnO4溶液（1分）（2）246.4（2分）（3）H2+ 2OH- -2e- =2H2O （2分） 13 （2分）（4） O24 H+4e-2H2O（2分）21（16分，每空1分）（1） O22H2O4e-4OH- 2Cl-2H2O2OH-Cl2H2氯化氢（2） 正 (3) 第4周期，族 过滤、 洗涤2012-12-27 高三化学1、2、3组（理） 11 单(4) 250 mL容量瓶 69.5