2019-2020年高中化学 金属与水或酸的反应习题 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 金属与水或酸的反应习题 新人教版必修11. 下列反应没有氢气生成的是()A. 单质钠投入水中 B. 铝投入到氢氧化钠溶液中C. 氧化钠投入水中 D. 往铁粉中通入水蒸气，并高温加热250 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得H2的质量为()A2 g B. 3 g C3.5 gD. 4.5 g3将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L盐酸中，结果正确的是()A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多D. 反应结束时产生的气体一样多4. 铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是()A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4D. Fe(OH)25. 铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一” 而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是()糖果香烟内包装电线电缆牙膏皮氢氧化铝胶囊(作内服药) 用明矾净水用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂制造炊具和餐具制防锈漆A. B. C. D. 全部6. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是 ( )A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D. 右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强7. Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸作用，放出H2的物质的量如图所示，y轴表示H2的量，则所表示的金属分别是()A. Al、Mg、Fe、ZnB. Fe、Zn、Mg、AlC. Mg、Al、Zn、FeD. Zn、Fe、Mg、Al8. 下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A. 铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C. Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D. 水是氧化剂，铝被还原9将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A. HClB. K2SO4C. CuCl2D. NaOH10将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质质量分数为()A. %B. %C. %D. %11. a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后剩余固体c g，则反应后溶液中的溶质为()A. NaOHB. NaAlO2C. NaOH和NaAlO2D. 无法确定12. 下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )A. MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B. Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C. CuSO4稀溶液中加入Na的小颗粒D. 水中加入Na的小颗粒13在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)钠与水反应的离子方程式为_。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为_。(2)试说明将金属钠保存在煤油中的目的是_。14. A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：(1)元素A有可变化合价，则单质A是 _，化合物甲是 _。(2)写出反应的化学方程式。 _；_； _。15.有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式A_；B_；C_。(2)写出化学方程式。A在空气中燃烧_；C与水蒸气反应_；A与水反应_。16.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2molL1硫酸中，然后滴加1 molL1 NaOH溶液。 (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。当V1160 mL时，金属粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 molL1的硫酸溶解此混合物，再加入450 mL 1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。答案及解析1、解析：A项，发生反应2Na2H2O=2NaOHH2；B项，发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；C项，Na2O与H2O反应生成NaOH；D项，发生反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。答案：C2、解析：生成晶体增加的质量为SO的质量，m(SO)218 g50 g168 g，H2来源于H2SO4与金属的反应，故SO的物质的量即为H2的物质的量，n(H2)n(SO)1.75 mol，m(H2)1.75 mol2 g/mol3.5 g。答案：C3、解析：反应的剧烈程度由金属的活泼性决定，即钠最剧烈，其次是铝，钠、铝、铁的物质的量分别为 mol、mol、 mol，HCl物质的量均为0.2 mol，盐酸对三种金属均不足，所以铝和铁与盐酸反应时生成氢气一样多，均为0.1 mol，但钠消耗完盐酸后可以与水反应又生成氢气，所以钠产生的气体最多，反应最剧烈。答案：A4、解析：铁在O2中燃烧生成Fe3O4，铁与水高温时生成Fe3O4和H2。答案：C5、解析：与食品有关的应控制使用铝的用量。答案：A6、解析：左边Al球与NaOH溶液反应，产生H2，但没有白色沉淀生成，A项错误；由于NaOH消耗，左边碱性减弱，D项错误；铁球与CuSO4反应，在铁球表面生成红色Cu，质量增大，小球与NaOH反应质量减小，所以杠杆右边下沉，B项正确。C项错误。答案：B7、解析：当产生1 mol H2时所需4种金属的质量如下：Al H2、 Mg H2、 Fe H2、Zn H218 g 1 mol24 g1 mol 56 g1 mol 65 g1 mol结合图象知分别是Al、Mg、Fe、Zn。答案：A8、解析：在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，氢气是还原产物。答案：A9、解析：Na投入A、B、D三溶液中只与水反应产生H2，溶液质量增加；Na投入CuCl2溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，故溶液质量减轻。答案：C10、解析：本题既考查了Na与H2O的反应，又考查了Al与NaOH的反应，应注意用关系式法来进行计算。由2Na2NaOHH2a mola mola/2 mol2Al 2NaOH2NaAlO23H2a mola mola mol3a/2 mol得溶液的质量为50am(a)246am所以w(NaAlO2)100%。答案：C11、解析：Na与H2O反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2，由于反应后还有c g Al剩余，说明生成的NaOH不足以完全溶解铝，故反应后溶液中的溶质为NaAlO2。答案：B12、解析：A.MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。B.Ca(OH)2微溶于水，Na跟H2O反应消耗了H2O，同时增大了溶液中OH的浓度，使得饱和Ca(OH)2溶液中析出Ca(OH)2。C.CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。D除了Na与H2O反应再无其他明显变化。答案：D13、答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH20.02 mol(2)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触14、解析：A有可变化合价且与B点燃后得黑色固体甲，因此可假设A元素为Fe，点燃条件下与O2反应可生成黑色Fe3O4，同时与无色液体H2O反应生成H2，而Fe3O4在高温下能被H2还原得到Fe和H2O，与题意相符。答案：(1)Fe Fe3O4 (2)3Fe2O2Fe3O4 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe3O44H23Fe4H2O15、答案：(1)NaMgFe(2)2NaO2Na2O23Fe4H2O(g)Fe3O44H22Na2H2O=2NaOHH216、解析：(1)n(H) 20.1 L2 molL10.4 mol，当V1160 mL时，中和过量H消耗了OH 0.16 mol，则与金属反应用去H的物质的量为0.4 mol0.16 mol0.24 mol。设0.1 mol混合物中Mg的物质的量为x mol, Al的物质的量为y mol。Mg2HMg22OHMg(OH)2x 2xAl 3HAl33OHAl(OH)3NaAlO2y 3y解得x0.06，y0.04则镁的物质的量为0.06 mol，铝的物质的量为0.04 mol，V2(0.16 mol20.06 mol30.04 mol0.04 mol)/1 molL10.44 L440 mL。(2)当沉淀达到最大值时，2n(H2SO4)n(NaOH)，则NaOH的体积为400 mL。(3)若沉淀中无Al(OH)3则说明Al3全部转化为NaAlO2，则n(NaOH)2n(H2SO4)n(NaAlO2)2n(H2SO4)n(Al3)，即0.450.40.1(1a)，解得，a0.5，所以1a0.5。答案：(1)0.06440(2)400(3)1a0.5