2019-2020年高一（下）期中化学试卷（实验班） 含解析.doc

2019-2020年高一（下）期中化学试卷（实验班） 含解析一、单项选择题：（本题包括8小题，每题4分，共32分每小题只有一个选项符合题意）1（4分）（xx春启东市校级期中）下列叙述正确的是（）A聚丙烯的结构简式为：B氯化氢的电子式为：C甲烷的比例模型：D质量数为35的氯原子：Cl2（4分）（xx春启东市校级期中）有机物的种类繁多，按系统命名法，下列有机物命名正确的是（）A 2乙基丁烷BCH2=CHCH2CH3 丁烯C 异戊烷D 4甲基2戊烯3（4分）（xx春启东市校级期中）某烷烃分子中含有手性碳原子，该烷烃分子中的碳原子数至少为（）A5B6C7D84（4分）（xx春启东市校级期中）经研究发现家蚕的信息素为：CH3（CH2）2CH=CHCH=CH（CH2）8CH3，白蚁信息素有： （甲） 和 （乙）下列说法不正确的是（）A家蚕信息素与1molBr2加成产物只有两种B以上三种信息素均能使溴水溶液褪色C白蚁信息素甲与乙互为同系物D家蚕信息素的加聚产物能使酸性KMnO4溶液褪色5（4分）（xx春启东市校级期中）标准状况下，碳原子数为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1L，其质量为2g，则n值为（）A2B3C4D56（4分）（xx春启东市校级期中）叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质NaN3受撞击会生成一种化合物Na3N，下列关于这两种化合物的说法不正确的是（）A两者均属于离子化合物B两种化合物中所含有化学键类型相同CNa3N与盐酸反应可得到2种盐DNa3N中N3半径比Na+半径大7（4分）（xx春启东市校级期中）下列原因解释与氢键无关的（）ACH4的沸点比SiH4低，而CH4比SiH4热稳定性强B有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶CH2O2和H2S的相对分子相近，而H2O2的沸点远高于H2SD采用加压液化的方法从氨合成塔里分离出NH38（4分）（xx春启东市校级期中）下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A五氯化磷（PCl5）B次氯酸（HClO）C氯化硫（S2Cl2）D白磷（P4）二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9（4分）（xx春启东市校级期中）下列说法中不正确的是（）A原子晶体的熔点一定比分子晶体高BSO2和SO3均是非极性分子CPCl3分子中PCl的键角小于10928D晶体中有阳离子必有阴离子10（4分）（xx春启东市校级期中）若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）A钠和氢气B氟和氧气C碳和硅D氯气和溴11（4分）（xx春启东市校级期中）下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是（）AA的化学式为C6H8BA的二氯取代产物有4种CA与B与溴水反应产物都只有一种DA分子所有碳原子均在同一平面上12（4分）（xx春启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”13（4分）（xx春启东市校级期中）铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下，下列说法正确的是（）A空间利用率Fe大于FeBFe、Fe晶胞中铁原子个数比为1：2C金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动DFe延展时，可以转变为Fe14（4分）（xx春启东市校级期中）150、101kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5L，其中含CO2 0.8L，则生成水蒸汽的体积为（）A0.7 LB1.4 LC1.6 LD2.8 L三、选择题（共64分）15（9分）（xx春启东市校级期中）化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三种元素，甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子据此推断：（1）甲的分子式是；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有种结构（2）乙是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作致冷剂已知乙分子中C、H、F原子个数比为1：2：2，则乙的电子式是；下列对于乙的描述正确的是a其分子构型为正四面体 b其分子构型为正四边形c具有两种同分异构体 d没有同分异构体（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，则丙的分子式是16（12分）（xx春启东市校级期中）SO2在物质的研究和制备过程中有重要的用途，既可以作为原料又可作为溶剂，请回答下列问题：（1）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀Cu2+核外有种运动状态不同的电子，SO2的空间构型为写出上述制备CuCl的离子方程式CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl的配位数为（2）在液态SO2中，以物质的量比为1：1混合SbCl3和GaCl3得到一个化学式为GaSbCl6的固态离子化合物其离子式为SbCl2+GaCl4或者GaCl2+SbCl4，这两种阳离子的杂化类型分别为和，你认为该离子化合物最可能的离子式为，其中元素Ga的核外电子排布式为17（10分）（xx春启东市校级期中）（1）系统命名法命名：、（2）有机物环癸五烯分子结构可表示为 试回答下列问题环癸五烯属于a环烃 b不饱和烃 c饱和烃 d芳香烃环癸五烯具有的性质a能溶于水 b能发生氧化反应 c能发生加成反应 d常温常压下为气体环癸五烯和足量的氢气反应后所得生成物的分子式为18（10分）（xx春启东市校级期中）随着科学技术的发展，人们对石墨开发了许多新用途，广泛用于石油化工、原子能等工业领域（1）石墨的层状结构如图1所示，石墨中碳原子的杂化类型为，图中7个六元环实际占有的碳原子数是（2）由石墨可制石墨烯（如图2），下列有关石墨烯说法正确的是A石墨烯的结构与金刚石相似 B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C12g石墨烯含键数为NAD从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用（3）石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的C24K、灰色的C48K、C60K等有一种青铜色的CxK中K原子（用o表示）的分布如图3所示，则x=；另有一种石墨化合物C32K，其中K原子的分布也类似图的正六边形，该正六边形的边长是图中正六边形边长的倍19（10分）（xx上海）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2甲基丙烷完成下列填空：1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称写出B的结构简式3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象A通入溴水：A通入溴的四氯化碳溶液：4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有种20（13分）（xx长安区校级模拟）A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；（4）H2Se的酸性比 H2S（填“强”或“弱”）气态SeO3分子的立体构型为，离子的立体构型为；（5）H2SeO3 的K1和K2分别是2.7103和2.5108，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为gcm3（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）xx学年江苏省南通市启东中学高一（下）期中化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括8小题，每题4分，共32分每小题只有一个选项符合题意）1（4分）（xx春启东市校级期中）下列叙述正确的是（）A聚丙烯的结构简式为：B氯化氢的电子式为：C甲烷的比例模型：D质量数为35的氯原子：Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型分析：A聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，链节的主链上含有2个C；B氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C甲烷为正四面体结构，比例模型主要体现出甲烷分子中该原子的相对体积大小；D元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数解答：解：A丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，故A错误；BHCl为共价化合物，是由H和Cl通过共用电子对结合在一起的，其正确的电子式为：，故B错误；C甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，CH4分子的比例模型为：，故C正确；D氯元素的质子数为17，质量数为35的氯原子正确的表示方法为：1735Cl，故D错误；故选C点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握元素符号、比例模型、电子式、结构简式等化学用语的书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力2（4分）（xx春启东市校级期中）有机物的种类繁多，按系统命名法，下列有机物命名正确的是（）A 2乙基丁烷BCH2=CHCH2CH3 丁烯C 异戊烷D 4甲基2戊烯考点：有机化合物命名分析：A、烷烃命名选取最长碳链为主链；B、烯烃含有官能团：碳碳双键，命名中要标明双键的位置；C、异戊烷为其传统命名，不是系统命名；D、烯烃命名选取含有碳碳双键的最长碳链，距离碳碳双键最近的一端为1号碳，据此解答即可解答：解：A、出现2乙基，说明不是选取的最长碳链，的最长碳链为5，正确命名为：3甲基戊烷，故A错误；B、CH2=CHCH2CH3 在1、2号碳之间含有碳碳双键，正确命名为：1丁烯，故B错误；C、最长碳链为4，在2号碳上含有1个甲基，正确命名为：2甲基丁烷，异戊烷不是系统命名，故C错误；D、含有碳碳双键的最长碳链为5，在2、3号碳之间含有双键，正确命名为：4甲基2戊烯，故D正确，故选D点评：本题主要考查的是烷烃的命名和烯烃的命名，在烯烃命名中应突出官能团的位置，且选取距离双键最近的一端命名为1号碳，难度不大3（4分）（xx春启东市校级期中）某烷烃分子中含有手性碳原子，该烷烃分子中的碳原子数至少为（）A5B6C7D8考点：常见有机化合物的结构分析：手性碳是指碳原子所连的4个基团都不一样，四个基团为氢原子、甲基、乙基和丙基解答：解：手性碳是指碳原子所连的4个基团都不一样，四个基团为氢原子、甲基、乙基和丙基，所以该烷烃分子中的碳原子数至少为1+1+2+3=7故选C点评：本题考查手性碳原子和有机物结构的确定，难度不大，注意碳原子上连有氢原子也可以4（4分）（xx春启东市校级期中）经研究发现家蚕的信息素为：CH3（CH2）2CH=CHCH=CH（CH2）8CH3，白蚁信息素有： （甲） 和 （乙）下列说法不正确的是（）A家蚕信息素与1molBr2加成产物只有两种B以上三种信息素均能使溴水溶液褪色C白蚁信息素甲与乙互为同系物D家蚕信息素的加聚产物能使酸性KMnO4溶液褪色考点：有机物的结构和性质分析：ACH3（CH2）2CH=CHCH=CH（CH2）8CH3结构不对称，可在一个C=C键上加成，也可在2个C=C键上发生加成；B三种信息素中均含C=C键；C白蚁信息素甲与乙的碳原子数不相同，结构相似；D家蚕信息素的加聚产物中含碳碳双键解答：解：A由CH3（CH2）2CH=CHCH=CH（CH2）8CH3结构不对称，与溴发生加成反应时可在一个C=C键上加成，也可在2个C=C键上发生加成，则家蚕信息素与1mol Br2加成产物只有3种，故A错误；B三种信息素中均含C=C键，则以上三种信息素均能使溴水溶液褪色，故B正确；C白蚁信息素甲与乙的相差1个碳原子数，含一个C=C，结构相似，所以蚁信息素甲与乙互为同系物，故C正确；D发生加聚反应时两个双键均断裂，在中间形成1个新的双键，则家蚕信息素的加聚产物含1个碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选A点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质及二烯烃加聚反应的考查，题目难度中等5（4分）（xx春启东市校级期中）标准状况下，碳原子数为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1L，其质量为2g，则n值为（）A2B3C4D5考点：有关混合物反应的计算分析：两种烯烃的分子式分别为：CnH2n、Cn+1H2n+2，分子量分别为14n、14（n+1），根据M=、n=计算出混合烃的平均摩尔质量，然后根据平均分子量判断n的数值解答：解：两种烯烃的分子式分别为：CnH2n、Cn+1H2n+2，分子量分别为14n、14（n+1），混合烃的平均摩尔质量为：=44.8g/mol，平均分子量为44.8，则：14n44.8、14（n+1）44.8，整理可得：2.2n3.2，因n为自然数，所以x=3，故选B点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，侧重考查有机物分子通式的应用，注意平均摩尔质量的计算及应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力6（4分）（xx春启东市校级期中）叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质NaN3受撞击会生成一种化合物Na3N，下列关于这两种化合物的说法不正确的是（）A两者均属于离子化合物B两种化合物中所含有化学键类型相同CNa3N与盐酸反应可得到2种盐DNa3N中N3半径比Na+半径大考点：化学键；微粒半径大小的比较；氧化还原反应分析：A阳离子均为钠离子，阴离子不同；BNaN3中存在离子键和共价键，Na3N中只存在离子键；CNa3N与盐酸反应生成氯化钠、氯化铵；D具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小解答：解：A阳离子均为钠离子，阴离子不同，则二者均存在离子键，均为离子化合物，故A正确；BNaN3中存在离子键和共价键，Na3N中只存在离子键，化学键不同，故B错误；CNa3N与盐酸反应生成氯化钠、氯化铵，氯化铵、氯化钠均为盐类化合物，故C正确；DN3和Na+具有相同的核外电子数，质子数越多半径越小，所以半径N3Na+，故D正确；故选B点评：本题考查化学键及物质分类，为高频考点，把握化学键的形成及物质中化学键的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意迁移应用能力的训练，题目难度不大7（4分）（xx春启东市校级期中）下列原因解释与氢键无关的（）ACH4的沸点比SiH4低，而CH4比SiH4热稳定性强B有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶CH2O2和H2S的相对分子相近，而H2O2的沸点远高于H2SD采用加压液化的方法从氨合成塔里分离出NH3考点：氢键的存在对物质性质的影响分析：氢键是分子间作用力的一种，多物质的物理性质有显著的影响，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高，含氮、氧、氟的氢化物易形成氢键ACH4、SiH4为分子晶体，熔点随相对分子质量增加而升高，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，与氢键无关；B乙醇和乙酸含有羟基，能和水形成氢键；C氢键影响物质的沸点和溶解性，H2O2为含有氢键的物质；D氨气分子间能形成氢键，合成氨采用分离产物的方法促进平衡正移，提高转化率；解答：解：ACH4、SiH4为分子晶体，分子晶体溶沸点与分子量成正比，甲烷分子量大于硅烷，CH4的沸点比SiH4低，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，C、Si同主族，则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为SiH4CH4，与氢键无关，故A正确；B乙醇和乙酸含有羟基，都能与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强，与氢键有关，故B错误；CO元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，硫元素和水分子间不能形成氢键，所以H2O2的沸点比H2S高，与氢键有关，故C错误；DN元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，氨气分子间能形成氢键，采用加压液化的方法，促进平衡正移，提高转化率，故D错误；故选A点评：本题考查了氢键对物质性质的影响，题目难度不大，注意氢键的存在只影响物质的物理性质，与物质的化学性质无关8（4分）（xx春启东市校级期中）下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A五氯化磷（PCl5）B次氯酸（HClO）C氯化硫（S2Cl2）D白磷（P4）考点：原子核外电子排布分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断解答：解：A、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A错误；B、次氯酸中，H原子的最外层满足2个电子，故B错误；C、氯化硫（S2Cl2）结构式是ClSSCl，S原子的原子核外最外层电子数为6，每个S原子形成2个共价键，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为1价，所以满足最外层8电子结构，故C正确；D、白磷P4的结构式为，P原子最外层电子数是5，每个P原子形成3个共价键，所以白磷中P原子满足8电子结构，故D正确故选CD点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9（4分）（xx春启东市校级期中）下列说法中不正确的是（）A原子晶体的熔点一定比分子晶体高BSO2和SO3均是非极性分子CPCl3分子中PCl的键角小于10928D晶体中有阳离子必有阴离子考点：晶体熔沸点的比较；键能、键长、键角及其应用；金属晶体；极性分子和非极性分子分析：A原子晶体的熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低；B二氧化硫是极性分子，三氧化硫是非极性分子；CPCl3分子为三角锥形，孤电子对和成键电子之间的排斥力大于成键电子和成键之间的排斥力；D晶体中含有阳离子不一定含有阴离子解答：解：A原子晶体的熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低，所以原子晶体的熔点一定比分子晶体高，故A正确；B二氧化硫分子是V形，是极性分子，三氧化硫是平面三角形，非极性分子，故B错误；CPCl3分子为三角锥形，由于该分子中含有孤电子对，导致其键角小于正四面体结构的键角，即小于10928，故C正确；D晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故D错误；故选BD点评：本题考查晶体熔沸点比较、分子构型、分子极性及键角、晶体构成微粒等知识点，为高频考点，会利用价层电子对互斥理论判断分子空间构型，易错选项是D，注意晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，但含有阴离子的晶体一定含有阳离子10（4分）（xx春启东市校级期中）若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）A钠和氢气B氟和氧气C碳和硅D氯气和溴考点：碳族元素简介；氯气的化学性质；钠的化学性质分析：若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，该反应为置换反应，钠能和水或酸反应生成氢气、氟能和水反应生成氧气、碳和二氧化硅反应生成Si单质，溴属于长周期元素，据此分析解答解答：解：若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，该反应为置换反应A钠能和水或酸反应生成氢气、且Na和H属于同一主族短周期元素，符合条件，故A正确； B氟能和水反应生成氧气，F和O属于同一周期元素，故B错误；C碳和二氧化硅反应生成Si单质，且C和Si都属于同一主族短周期元素，符合条件，故C正确；D氯气和溴化钠反应生成溴单质，溴属于长周期元素，不符合条件，故D错误故选AC点评：本题以元素化合物知识为载体考查置换反应及元素周期表结构等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意C能置换出Si单质，但生成CO而不是二氧化碳，为易错点11（4分）（xx春启东市校级期中）下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是（）AA的化学式为C6H8BA的二氯取代产物有4种CA与B与溴水反应产物都只有一种DA分子所有碳原子均在同一平面上考点：有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构分析：AA中含6个C，每个C可形成4个化学键，则只有两端4个C上有H；BA的结构对称，有1种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物；CA中有1个碳碳双键，而B中含2个碳碳双键；D碳碳双键为平面结构，与双键C直接相连的C一定共面解答：解：AA中含6个C，每个C可形成4个化学键，则只有两端4个C上有H，有8个H，则A的化学式为C6H8，故A正确；BA的结构对称，有1种一氯代物，以一氯代物为基础再添上一个氯，可在同一个碳原子上或不同碳原子上，可得二氯代物共有4种，故B正确；CA中有1个碳碳双键，而B中含2个碳碳双键，A的加成产物只有一种，B可发生1：1、1：2加成，则产物不止一种，故C错误；D碳碳双键为平面结构，与双键C直接相连的C一定共面，则A分子所有碳原子均在同一平面上，故D正确；故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构与性质的关系即可解答，注意结构对称性、烯烃的性质等，题目难度不大12（4分）（xx春启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”考点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：主族元素除最外层以外的各内层电子都是成对的，最外层为nsx或ns2npy，s能级只有1个轨道最多容纳2个电子，p能级含有3个简并轨道，电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据np轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子，结合选项讨论最外层电子数，根据核外电子排布规律分析（注意：s p d f 能级所含轨道数分别为1、3、5、7，均为奇数，而电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，每个轨道最多容纳2个电子，故核外电子总数为奇数一定具有未成对电子，为偶数可能含有未成对电子，也可能没有未成对电子）解答：解：A、核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故A正确；B、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，故B错误；C、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，故C正确；D、核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故D错误故选：BD点评：考查核外电子排布规律、主族元素的核外电子排布特点等，难度中等，理解核外电子排布规律13（4分）（xx春启东市校级期中）铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下，下列说法正确的是（）A空间利用率Fe大于FeBFe、Fe晶胞中铁原子个数比为1：2C金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动DFe延展时，可以转变为Fe考点：晶胞的计算分析：AFe、Fe的堆积方式分别与钾和铜相同；B利用均摊法计算；C金属晶体中存在自由电子；D金属延展时金属键不变，晶体结构不变；解答：解：AFe、Fe的堆积方式分别与钾和铜相同，Fe为体心立方堆积，空间利用率为68%，Fe为面心立方堆积空间利用率为72%，故A错误；BFe中Fe原子数为1+8=2，Fe晶胞中铁原子个数为8+6=4，所以Fe、Fe晶胞中铁原子个数比为1：2，故B正确；C金属晶体中存在自由电子，在电流作用下能定向移动而导电，所以金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动，故C正确；D金属延展时金属键不变，晶体结构不变，所以Fe延展时不可能转变为Fe，故D错误；故选BC点评：本题考查了金属键、晶胞的结构、空间利用率、晶胞的计算等，题目难度不大，注意把握均摊法在晶胞计算中的应用14（4分）（xx春启东市校级期中）150、101kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5L，其中含CO2 0.8L，则生成水蒸汽的体积为（）A0.7 LB1.4 LC1.6 LD2.8 L考点：有关混合物反应的计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：先根据烃的燃烧通式及反应后气体体积减小确定混合烃中平均氢原子数，再根据0.5L混合烃生成了0.8L二氧化碳计算出混合烃中平均碳原子数，根据计算结果可知一定含有甲烷，再根据平均氢原子数得出一定为甲烷和乙炔的混合物，然后根据混合烃的平均碳原子数计算出二者的体积之比，最后根据燃烧的关系式及氢原子守恒CH42H2O、C2H2H2O计算出生成水蒸气的体积解答：解：设该混合烃平均化学式为CxHy，则：CxHy+（x+）O2=xCO2+H2O150时水为气体，要使反应后体积小于5L，则有该反应各气体物质的系数关系为：1+x+x+，解得：y4，0.5L混合烃产生0.8LCO2，相同条件下气体的物质的量之比等于其体积之比，则0.5mol混合烃污染燃烧生成0.8mol二氧化碳，1mol混合烃完全燃烧生成1.6mol二氧化碳，则x=1.6；由此可知混合烃中必有甲烷CH4，另一种烃氢数一定小于4，氢原子数小于4的烃只有乙炔，设含有xmol甲烷、ymol乙炔，根据碳原子守恒看得：=1.6，解得：x：y=2：3，即：甲烷与乙炔物质的量之比为2：3，相同条件下体积之比就等于物质的量之比，则混合气体中甲烷的体积为：0.5L=0.2L，乙炔的体积为：0.5L=0.3L，根据氢原子守恒看得关系式：CH42H2O、C2H2H2O， 1 2 1 1 0.2L 0.4L 0.3L 0.3L则生成水的体积为：0.4L+0.3L=0.7L，故选A点评：本题考查了混合烃燃烧的计算，题目难度中等，注意掌握烃的燃烧通式，能够根据反应前后气体体积不会判断混合烃中氢原子数的范围，经过对混合烃的平均分子式的讨论得出混合物为甲烷和乙炔为解答本题的关键三、选择题（共64分）15（9分）（xx春启东市校级期中）化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三种元素，甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子据此推断：（1）甲的分子式是C3H8；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有4种结构（2）乙是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作致冷剂已知乙分子中C、H、F原子个数比为1：2：2，则乙的电子式是；下列对于乙的描述正确的是da其分子构型为正四面体 b其分子构型为正四边形c具有两种同分异构体 d没有同分异构体（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，则丙的分子式是C2H5F考点：有关有机物分子式确定的计算；常见有机化合物的结构分析：（1）化合物甲只含C、H两种元素，应为烷烃，分子式符合CnH2n+2，分子中含有26个电子，则有6n+2n+2=26，n=3，则甲为C3H8；（2）乙分子中C、H、F原子个数比为l：2：2，分子中含有26个电子，应为CH2F2，电子数为26，符合；联系甲烷的空间结构判断CH2F2的结构特点；（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，丙的相对分子质量为：=48，且分子中含有26个电子，应为C2H5F解答：解：（1）化合物甲只含C、H两种元素，应为烷烃，分子式符合CnH2n+2，分子中含有26个电子，则有6n+2n+2=26，n=3，则甲为C3H8，若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F共4种，故答案为：C3H8；4；（2）乙分子中C、H、F原子个数比为l：2：2，分子中含有26个电子，其分子式为CH2F2，CH2F2为共价化合物，其电子式为：，为四面体结构，不是正四面体结构，且不存在同分异构体，故a、b、c错误，d正确，故答案为：；d；（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，丙的相对分子质量为：=48，且分子中含有26个电子，应为C2H5F，故答案为：C2H5F点评：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确烷烃的通式以及原子的构成为解答该题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力16（12分）（xx春启东市校级期中）SO2在物质的研究和制备过程中有重要的用途，既可以作为原料又可作为溶剂，请回答下列问题：（1）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀Cu2+核外有27种运动状态不同的电子，SO2的空间构型为V形写出上述制备CuCl的离子方程式2Cu2+2Cl+SO2+2H2O2CuCl+4H+SO42CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl的配位数为4（2）在液态SO2中，以物质的量比为1：1混合SbCl3和GaCl3得到一个化学式为GaSbCl6的固态离子化合物其离子式为SbCl2+GaCl4或者GaCl2+SbCl4，这两种阳离子的杂化类型分别为sp2和sp，你认为该离子化合物最可能的离子式为SbCl2+GaCl4，其中元素Ga的核外电子排布式为Ar3d104s24p1考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：（1）铜的原子序数为29，Cu2+核外有27个电子，每个电子的运动状态各不相同；根据二氧化硫中S原子的价层电子对数判断；CuCl2与SO2反应生成CuCl沉淀和硫酸；根据晶体结构特点分析Cl原子的配位数；（2）根据中心原子的价层电子对数判断，价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数；根据化合物中元素化合价规律和8电子稳定结构分析；Ga为第四周期、第IIIA族元素，原子核外有31个电子，分四层排布，最外层有3个电子解答：解：（1）根据铜的原子序数为29，其核外有29个电子，失去2个电子形成Cu2+，则Cu2+核外有27个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以有27种运动状态不同的电子；二氧化硫中S原子的价层电子对数=2+（622）=3，而且含有1个孤电子对，所以SO2的空间构型为V形；故答案为：27；V形；CuCl2与SO2反应生成CuCl沉淀和硫酸，其反应的离子方程式为：2Cu2+2Cl+SO2+2H2O2CuCl+4H+SO42；故答案为：2Cu2+2Cl+SO2+2H2O2CuCl+4H+SO42；从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，故答案为：4（2）SbCl2+中Sb的价层电子对数=2+（51+21）=3，则Sb的杂化类型为sp2，GaCl2+中Ga的价层电子对数=2+（31+21）=2，则Ga的杂化类型为sp；SbCl2+GaCl4中阳离子Sb呈+3价属合N族元素价键规律，阴离子Ga有三个电子与三个Cl原子形成三个共用电子对后还有一个空P轨道，可以结合一个氯离子形成8电子稳定结构；GaCl2+SbCl4中阳离子镓呈正三价属合第IIIA族元素价键规律，但是阴离子中Sb原子周围却有9个电子，比8电子稳定结构多一个电子，故不稳定，因此结构应是SbCl2+GaCl4；Ga为第四周期、第IIIA族元素，原子核外有31个电子，分四层排布，最外层有3个电子，其电子排布式为：Ar3d104s24p1；故答案为：sp2；sp；SbCl2+GaCl4；Ar3d104s24p1点评：本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于杂化类型的判断、电子排布式、分子的立体构型、离子方程的书写等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法17（10分）（xx春启东市校级期中）（1）系统命名法命名：2甲基1丁烯、2甲基2丁烯、3甲基1丁烯（2）有机物环癸五烯分子结构可表示为 试回答下列问题环癸五烯属于aba环烃 b不饱和烃 c饱和烃 d芳香烃环癸五烯具有的性质bca能溶于水 b能发生氧化反应 c能发生加成反应 d常温常压下为气体环癸五烯和足量的氢气反应后所得生成物的分子式为C10H20考点：烯烃；分子式；有机化合物命名；有机物的结构和性质分析：（1）烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，距离碳碳双键最近的一端命名为1号碳；（2）只含有碳氢两种元素的化合物属于烃，含有环状结构的烃为环烃；该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；环癸五烯和足量的氢气反应得到环烷烃解答：解：（1）此三种烯烃含有碳碳双键的最长碳链均是4，故应为丁烯，双键分别在1、2号碳之间、2、3号碳之间和1、2号碳之间，分别在2号位、2号位和3号位上含有1个甲基，故分别命名为：2甲基1丁烯、2甲基2丁烯、3甲基1丁烯，故答案为：2甲基1丁烯；2甲基2丁烯；3甲基1丁烯；（2）环癸五烯分子结构可表示为：，只含有碳氢两种元素的化合物属于烃，该有机物中含有双键，属于不饱和烃，含有环状结构的烃为环烃；故答案为：ab；环癸五烯分子结构可表示为：，该有机物含有碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，烃一般都难溶于水，碳原子数大于5常温下为液体；故答案为：bc；环癸五烯的分子式为C10H10，环癸五烯和足量的氢气反应得到环烷烃C10H20，故答案为：C10H20点评：本题主要考查了烯烃的命名、有机物的结构和性质、同分异构体，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意把握烯烃的性质来解答，题目难度中等18（10分）（xx春启东市校级期中）随着科学技术的发展，人们对石墨开发了许多新用途，广泛用于石油化工、原子能等工业领域（1）石墨的层状结构如图1所示，石墨中碳原子的杂化类型为sp2，图中7个六元环实际占有的碳原子数是14（2）由石墨可制石墨烯（如图2），下列有关石墨烯说法正确的是BDA石墨烯的结构与金刚石相似 B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C12g石墨烯含键数为NAD从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用（3）石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的C24K、灰色的C48K、C60K等有一种青铜色的CxK中K原子（用o表示）的分布如图3所示，则x=8；另有一种石墨化合物C32K，其中K原子的分布也类似图的正六边形，该正六边形的边长是图中正六边形边长的2倍考点：晶胞的计算；阿伏加德罗常数；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：（1）由图可知，每个碳原子形成3个共价键，则价层电子对数为3；每个六元环中含有6个碳原子，每个碳原子被三个环共用；（2）A石墨烯属于平面结构，金刚石属于立体结构； B石墨烯是一种平面结构；C根据一个碳原子含有的键判断12g石墨烯中含有的键个数；D根据石墨中层与层之间存在作用力分析（3）利用均摊法计算碳原子和钾原子个数之比，注意每个钾原子被几个三角形共用；从C8K变为C32K，C原子数扩大4倍，即图形面积扩大4倍，据此判断解答：解：（1）由图可知，每个碳原子形成3个共价键，则碳原子的价层电子对数为3，所以属于sp2杂化；每个六元环中含有6个碳原子，每个碳原子被三个环共用，则平均每个六元环含有2个碳原子，则7个六元环实际占有的碳原子数是14；故答案为：sp2；14；（2）A、石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结构，故A错误；B碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故B正确；C石墨烯中一个碳原子形成三个共价键，每个共价键由两个碳原子构成，则一个碳原子具有1.5个键，所以12g石墨烯含键数为1.5NA，故C错误；D石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确故答案为：BD；（3）可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为3=，故碳原子数和钾原子数之比是4：=8：1，即x=8；从C8K变为C32K，C原子数扩大4倍，即图形面积扩大4倍，则边长为原来的2倍，故答案为：8；2点评：本题考查了物质结构与性质的知识，题目涉及杂化类型的判断、晶胞的计算等，难度中等，注意中心原子的杂化类型、均摊法在晶胞计算中的应用19（10分）（xx上海）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2甲基丙烷完成下列填空：1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称写出B的结构简式3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象A通入溴水：红棕色褪去且溶液分层A通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有3种考点：有机物的结构式；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；聚合反应与酯化反应专题：压轴题分析：1）根据聚合反应的特点和规律及A氢化后得到2甲基丙烷，推导A的结构简式；2）结合B的同分异构体以及B的一卤代物只有4种来确定B的结构简式；3）根据官能团决定性质以及有机物的溶解性知识来分析；4）根据分子式为C4H8的烯烃的同分异构体情况结合烯烃和NBS作用时的规律来回答解答：解：1）A氢化后得到2甲基丙烷，可知A为2甲基1丙烯，他发生加聚反应的方式有两种：，故答案为：；2）C8H18的各种同分异构体中，一卤代物只有4种，且碳链不对称的结构简式仅有一个，为：，故答案为：；3）A通入溴水，则A与溴水发生加成反应得到卤代烃，卤代烃和水互不相溶，故红棕色褪去且溶液分层；A通入溴的四氯化碳溶液时，则A与溴水发生加成反应得到卤代烃，卤代烃和四氯化碳相溶，故只看到红棕色褪去，故答案为：红棕色褪去且溶液分层；红棕色褪去；4）分子式为C4H8的烯烃的同分异构体有3种，分别为1丁烯、2丁烯、2甲基1丙烯，这些烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代的产物共3种，故答案为：3点评：本题主要考查了学生同分异构体的书写以及烯烃的性质方面的知识，要求学生具备分析问题和解决问题的能力20（13分）（xx长安区校级模拟）A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为OSSe；（3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；（4）H2Se的酸性比 H2S强（填“强”或“弱”）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，离子的立体构型为三角锥形；（5）H2SeO3 的K1和K2分别是2.7103和2.5108，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高导致SeOH中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为gcm3（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距离为或或pm（列式表示）考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算专题：压轴题；原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4；（2）同主族元素从上到下元素的第一电离能逐