2019-2020年高三上学期第2次周练化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第2次周练化学试题 含答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 （ ）A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2. 实验室制取气体的方案可行的是 （ ）A.浓硫酸、食盐、二氧化锰共热制取Cl2 B.食盐、硝酸共热制取HClC.溴化钠与浓硫酸共热制取HBr D.碘化钾与浓硫酸共热制取HI3.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变对生成物没有影响的是 （ ）ANa2O2与CO2 BNa与O2 CNaOH溶液与CO2 DAlCl3溶液与NaOH溶液4钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是 （ ）A过氧化钙的化学式是Ca2O2 B过氧化钙中只含离子键 C1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 D过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 5.下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是 （ ）物质方法试剂ACO2(SO2)洗气氢氧化钠溶液B氯化亚铁溶液（氯化铁）过滤铁粉C水（溴）萃取、分液酒精D硫酸钠（氯化铵）加热氢氧化钠6. 利用下列图示进行相应实验，能达到目的的是 （ ）A用图1可萃取碘水中的碘 B用图2可除去NO2中的NOC用图3制取并收集干燥纯净的NH3D用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸7下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ ）Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2S AlA B C D全部8Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 （ ）ANa2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等9.下列反应的离子方程式不正确的是 （ ） A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应C硫化钾晶体溶于水D过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中10如图4-2所示，将氯气通入装置。若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色。则a溶液是 （ ）图4-2 A.Na2CO3溶液 B.浓硫酸C.NaOH溶液 D D.饱和食盐水11. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 （ ）ASO2 BNO3- CFe3 DFe212. 如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水（此法可快速制备氨气），立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱13. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量 （ ）A0.48 mol B0.28mol C0.32 mol D0.42 mol14. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是 （ ）选项叙述叙述A测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC(金刚石，s)=C(石墨，s) H=1.5 kJmol1通常石墨比金刚石稳定CSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D海水中含有大量的Cl、Br等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br215. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0025molCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）A016mol/L B0.02mol/L C020mol/L D025mol/L16. 将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别 （ ）6n/molc03ab8n(Na2O2)/mol沉淀气体5A2 mol、3 mol、6 molB3 mol、2 mol、6molC2 mol、3 mol、4 molD3 mol、2 mol、2 mol题号12345678910111213141516答案二、填空题：（本大题共4小题，共38分）17.（本小题6分） A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。（1）写出C与酸发生反应的化学方程式是 。（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。分别写出生成D和F的化学方程式： ， 。要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚18.（本小题8分） 亚氯酸钠(NaClO2)一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。（1）ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为_mol；（2）写出该反应的化学方程式为 ；（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl，还原产物为_，用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。19. （本小题14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_ 。ABCD干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是 。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_。20. (本小题10分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O72H2O),其主要工艺流程如下：查阅资料得知:i. 常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr (OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5ii.回答下列问题:（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 。（2）操作III为了使杂质离子完全沉淀PH范围 。操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、 和 （填仪器名称）。（3）写出反应的离子反应方程式 。（4）中酸化是使CrO42转化为Cr2O72，写出该反应的离子方程式 。（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。三、推断题（本大题共1小题，共14分）21.（本小题14分） 工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HOClCH2（OH）CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示。 试回答下列问题： 写出有机物B和G的结构简式：B ，G ； 、的反应类型分别是 ， ； 写出D的同分异构体的结构简式 ， ； 写出反应的化学方程式 ； 写出C与D按物质的量之比为1：2反应生成H的化学方程式 xx届高三上学期第二次周练化学测试卷参考答案一、选择题题号12345678910111213141516答案BAACBACBCDBADBCD二、填空题：（本大题共4小题，共38分）17. （6分）（1）SiO2+4HF=SiF4+2H2O （1分）（2）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 （2分）Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 （2分）D （1分）18. （8分）（1）+4 氧化剂 1 （每空1分）（2）2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O （2分）（3）NaCl （1分） （2分）19. （14分）（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O（2）除去Cl2中HCl ；B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（3）D（4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱 E中溶液分为两层，上层液体为紫红色 （5）4HSO3Cl2=SO422Cl3SO22H2O （每空2分）20. （10分）（1）增大反应物的接触面积,加快反应速率 （1分） （2）4.4pH4.6 漏斗（1分） 烧杯（1分）（3）3NaBiO3 + 2Cr3+ + 7OH+ H2O2CrO42 + 3Na+ + 3Bi(OH)3（4）2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O （5）冷却结晶（1分） （每空2分）三、推断题（14分）21. （14分）（1）CH2=CHCl,（2）水解反应（1分），氧化反应（1分）（3）HCOOCH3 CH2（OH）CHO（4）2CH3CH2OH +O22CH3CHO+ 2H2O（5）CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH3COO CH2CH2OOCCH3+2H2O （每空2分）