2019-2020年高三上学期周末考理综化学试题（2） 缺答案.doc

绝密启封并使用完毕前试题类型：2019-2020年高三上学期周末考理综化学试题（2） 缺答案注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题共126分。本卷共21小题，每小题6分，共126分。）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是()A增大亚硫酸钠粉末的量。 B硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。C硫酸浓度不变，用量增大一倍。 D使反应在较低温度下进行。8.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度9下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同10.4NH3(g)+5O2(g) 4NO (g)+6H2O(g)是工业制备硝酸的重要反应，此反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此时间内，若用NO的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NO）应为()A B C D 11.下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是()AFeCl3（aq）3KSCN（aq） Fe（SCN）3（aq）3KCl（aq），加入KCl晶体BN2（g）3H2（g） 2NH3（g），加入HClCCaCO3（s） CaO（s）CO2（g），加入CaCO3D2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），加入N212可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ） A混合气体的密度不再改变B 混合气体的颜色不再改变C混合气体的压强不再改变D I2、H2在混合气体中的体积分数相等13.图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ）A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，t1时刻升高温度B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0， t1时刻增大压强DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0，t1时刻升高温度第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：考生根据要求做答，并把答案填写在答题卡相应位置。27.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因_,有关反应的离子方程式为_ ；曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_有关的化学方程式_；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。28.(xx南昌模拟)设反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)HQ1的平衡常数为K1，反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)HQ2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度(T)K1K29731.472.381 1732.151.67(1)从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应；(2)现有反应H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)HQ的平衡常数为K3。.根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3_；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A缩小容器体积B降低温度C使用合适的催化剂D设法减少CO的量E升高温度.根据反应与推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3_。29.随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。(1)甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(g)；H802.3 kJmol1H2O(l)=H2O(g)，H 44.0 kJmol1则4.8 g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为_。(2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)；H206.1 kJmol1。若800 时，反应的化学平衡常数K1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。CH4H2OCOH23.0 molL18.5 molL12.0 molL12.0 molL1 则此时正、逆反应速率的关系是_。(填标号)Av(正)v(逆) Bv(正)”、“”或“”，下同)；平衡常数关系：KA _KB，KA_KD。