2019-2020年高中化学 2.1.1共价键的特征与类型练习 新人教版选修3.doc

2019-2020年高中化学 2.1.1共价键的特征与类型练习 新人教版选修3课时演练促提升A组1.下列分子的电子式书写正确的是()A.氮气:NNB.过氧化氢:H+2-H+C.氨气:HHD.二硫化碳:解析:选项B中H2O2为共价化合物,分子中原子间形成共用电子对,电子式应为HH;C项中N的最外层电子未完全标出;D项中CS2的分子结构和CO2相似,电子式应为C。答案:A2.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0Na和ClMg和ClAl和ClH和OAl和OC和ClA.B.C.D.解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。Na和Cl:3.0-0.9=2.11.7;Mg和Cl:3.0-1.2=1.81.7;Al和O:3.5-1.5=2.01.7;Al和Cl:3.0-1.5=1.51.7;H和O:3.5-2.1=1.41.7;C和Cl:3.0-2.5=0.5YWB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中键与键的数目之比是21解析:由题意可推知W、X、Z分别为C、Al、Cl,Y可能为Si、P、S三种元素中的一种。若Y为Si,则电负性CSi,A错误;若Y为Si,则原子半径SiC,B错误;若Y为Si,则Y、Z形成的分子为SiCl4,其空间构型为正四面体,C正确;WY2分子应是CS2,其分子中键与键的数目之比为11,D错误。答案:C7.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子基态电子排布式为。(2)写出B的名称:,X与B所含价电子数相等,则X的电子式为。(3)C的分子式为。(4)D分子中化学键类型为(从共用电子对是否偏离角度看)。解析:易推断A是Ar、B是H2S、C是N2H4、D是CH3OH。H2O、CH4、NH3等与H2S所含价电子数相等。N2H4中,两个氮原子间形成的是双键。答案:(1)1s22s22p63s23p6(2)硫化氢H(其他合理答案也可)(3)N2H4(4)极性键8.a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质,它们都有14个电子,且四种物质中均只含共价键。回答下列问题:(1)a是单质,可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为。(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为而中毒。(3)c是双核单质,写出其电子式:。c分子中所含共价键的类型为(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d是四核化合物,其结构式为,1个d分子内所含共价键有个键,键,键和键的强度大小关系为键键(填“”“形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大,形成的共价键键能大9.有A、B、C、D、E五种元素,已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。E元素的电离能数据见下表(单位:kJmol-1):I1I2I3I44964 5626 9129 540A、E分别都能与D按原子个数比11或21形成化合物。B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式、。(2)1个B2A2分子中存在个键,个键。(3)写出中按原子个数比为11形成的化合物的电子式:。(4)写出中按原子个数比为12形成的化合物的化学式:。解析:由题干知A不是稀有气体元素,五种元素位于三个不同短周期,则A为氢元素;由E的电离能知E为+1价的金属元素,且E具有I4,则E不可能为Li,E在第三周期,则E为钠元素,H、Na与O均能生成原子个数比为11或21的化合物,故D为氧元素;在氧元素之前的元素中还能与之生成原子个数比为11或12的化合物,则B、C分别为碳元素、氮元素。答案:(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有机酸的钠盐)(2)32(3)HH、Na+2-Na+(4)CO2、NO2