2019-2020年高三上学期9月月考化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期9月月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Si: 28 S:32 Na:23 Al:27 K:39 Mg:24第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法错误的是A使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2有关化学用语正确的是A质子数27的钴-60原子：60 27Co B氯化铵的电子式：CS2的结构示意图：+18288 DCl的电子排布式：1s22s22p63s23p53下列有关物质性质的应用错误的是A纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维B明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂CBaCO3难溶于水，可用作胃透视检查时的钡餐DNaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂4某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能D. 催化剂能降低反应的活化能5粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是蓝色钴玻璃A称量 B溶解 C蒸发 D焰色反应6下列有关离子方程式的书写正确的是A苯酚钠溶液显碱性：C6H5OH2OC6H5OHOHBHSO3在溶液中发生水解：HSO3H2OSO32H3OC向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OHFe3Fe(OH)3D惰性电极电解MgCl2溶液：Cl2H2O OHCl2H27在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A水电离的c(H+)1012 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrB使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+C使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClD含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42、Cl、H+8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NAB1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9 NAO2 N2盐桥NaCl溶液a beFe ZnGC1 molL1的醋酸钠溶液中含有的CH3COO数目为NAD60g二氧化硅晶体中含有SiO键数目为2NA9根据右图，下列判断中正确的是 A该装置将电能转化为化学能BFe电极发生了氧化反应C烧杯a中的溶液pH降低D烧杯b中发生的反应为Zn2eZn2+ 10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图。下列有关绿原酸的说法中不正确的是 A绿原酸分子中有1个手性碳原子B绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上C绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应 D每摩尔绿原酸最多与含4 mol NaOH的溶液反应 12下列说法正确的是A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C对于反应CCO22CO(H0)和反应N23H22NH3(H0)，达平衡后，升高温度，反应速率加快，反应速率减慢 DNH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+13下列依据相关实验得出的结论正确的是A在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性CSC用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解14下列说法正确的是A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)c(OH)BpH5的NaHSO3溶液中：c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)C同浓度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是：D常温下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO) c(Na+) c(H) c(OH)15温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的n(PCl3)随时间的变化如右图，下列说法正确的是 A反应在前50 s 的平均速率v(PCl5)0.0032 molL1s1 B该反应的平衡常数K= 0.025C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c(PCl3)0.11molL1，则反应的H0第卷 非选择题（共80分）16（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为 。（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择 。（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）为绿矾（FeSO47H2O），配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 。（4）过滤时所需玻璃仪器为 、 和烧杯。（5）第步反应化学方程式 。17（15分）苯乙烯可以通过下列方法合成：（1）A B的反应的反应类型是 ；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为 。（2）C中含氧官能团的名称是 。（3）检验产物D中溶有C的实验方法是 ；（4）B有多种同分异构体。E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为 。A能发生银镜反应 B且苯环上的一氯代物只有2种（5）对羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中间体。已知：NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸 苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物。试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18（12分）将提取食盐后的卤水蒸发，最后得到的产物中含光卤石(xKClyMgCl2zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液；将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g；在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。（1）步骤中检验NaOH溶液已足量的方法是 。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp6.41012，当溶液中c(Mg2)1.0105molL1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(OH) molL1。（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。19（15分）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。（1）实验室中可将FeCl3溶液 、 、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O；再 ，得到无水FeCl3。（2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示：溶解萃取、分液反应工业FeCl3Fe2(C2O4)35H2O溶液X异丙醚水层草酸溶液分液醚层为抑制FeCl3水解，溶液X为 。上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3的方法是 。所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，其目的是 。00甲 乙为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)35H2O含量偏低的是 。a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数20（14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为： 2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) H=768.2kJmol1 2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) H=+116.0kJmol1热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) H=kJmol1。（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备0246810各粒子分布（）204060801000c(Cl)/molL-1CuCl+Cu2+CuCl2CuCl 3CuCl2 44CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH + 4H2SO4 + 3H3PO4该反应还原剂是（写化学式）。该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 mol。（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl) 的关系如右图所示。当c(Cl)=9molL1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。在c(Cl)=1molL1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO22n Cu(n1)O2(22 n) H2O2n CuSO4(22n) H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。21（12分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为： 。（填元素符号）（2）已知水的沸点远高于H2S，这是由于 。（3）某晶体的晶胞如右图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为 。（4）Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：与CO为互为等电子体的分子是 。该配合物中，氯离子的杂化方式为 ； 金属阳离子的核外电子排布式为 。淮海中学xx届高三化学月考试卷参考答案选择题：1C 2A 3C 4D 5C 6A 7A 8B 9D 10C 11AB 12B 13C 14BD 15BC16（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O （2分）（2）熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等） （合理均给分） （2分）（3）2Fe3+ Fe =3Fe2+；防止Fe2+被氧化 （各2分）（4）漏斗、玻璃棒 （各1分）（4）TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4 （2分）17（1）取代；CH3COOH （2）羟基 （3）取样，加入金属钠如产生气体，说明含有C； （4） （每空2分）（5） （每步1分）18（1）向上层清液中再加一滴NaOH溶液，若不产生沉淀，则已足量 （2分）（2） 8104 （2分）（3）5.550 g样品中含：n(Mg2)20.02 moln(MgCl2)0.02 mol （2分）n(Cl)20.06 mol n(KCl)0.06 mol20.02 mol0.02 mol（2分）n(H2O)0.12 mol （2分）样品中n(KCl)n(MgCl2)n(H2O)116光卤石的化学式为KClMgCl26H2O （2分）19（1）蒸发(浓缩)、冷却(结晶)；将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水 （每空1分）（2）（浓）盐酸 FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3。（或其他合理方法）除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 甲；c （每空2分）20（1）217.4； （2）H3PO2； 1mol；（3）c(CuCl2) c(CuCl+) c(CuCl3)CuCl+Ag+=AgCl+Cu2+ （CuCl2+Ag+=CuCl+AgCl；CuCl2+2Ag+=Cu2+2AgCl）（4）防止酸雨的发生 SO22H2OCu24HSO42Cu （每空2分）21（1）NOS （2）水分子间存在氢键 （3）121（4）N2 sp3；1s22s22p63s23p63d10 或Ar3d10 （每空2分）