2019-2020年高三限时训练（化学）.doc

泰兴市横垛中学2019-2020年高三限时训练（化学）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 I127选择题（共42分）一、单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）ASiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂2下列化学用语或模型表示正确的是ACl-离子的结构示意图： BCH4分子的球棍模型：C氢氧化钠的电子式：D次氯酸的结构式：HOCl3下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（ ）A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A56g铁粉在224L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为03NAB常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为25NACCO和N2为等电子体，224L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D130 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为02NA5下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）无色溶液中：Al3+，Cl，Na+，HCO3，SO42使pH=11的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32由水电离的H+浓度c（H+）=11013mol/L的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，S2A、B、C、D、6X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（ ） A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质 D若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差147下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）8下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca2+HCO3+OHCaCO3 + H2OB在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： Fe2+ + 4H+ + NO3- Fe3+ + NO + 2H2OC在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H4Fe32H2OD4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的HCl等体积均匀混合：4AlO2+ 7H+ + H2O = 3Al（OH）3+ Al3+9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）物质 选 项abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BCuOCu（OH）2CuCl2CSiO2Na2SiO3H2SiO3DCONaHCO3Na2CO310下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）B25时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）CpH=4的01 molL-1的NaHA溶液中：c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）DpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c（M）c（A）c（OH）c（H）11为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BCO（CO2）饱和NaHCO3溶液洗气C FeSO4（Fe2（SO4）3）足量铁屑 过滤DCO2（SO2）品红洗气12下列有关叙述： 非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M； M原子比N原子容易得到电子；两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；单质熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）A B CD13右图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（ ）A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D具支试管中溶液pH逐渐减小n/molV/L121 2n/molV/L121 2V/Ln/mol121 2n/molV/L12 1 2A B C D14向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL-1的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）非选择题（共78分）15（14分）制取碘盐的流程如下：试回答下列问题 （1）检验母液中是否含有SO42离子的方法是。 （2）过滤时，用到的玻璃仪器有： 、 、 。 （3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品40mg/Kg。销售品30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100恒温烘干1h,即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品 （填：合格、不合格）。 （4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3+5CNS+H+2H2O=3I2+5HCN+5SO42，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是 。 （5）碘盐中的碘酸钾在560开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式： 或 。16（8分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下： （1）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 。 （2）下列有关说法正确的是 。 A反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B反应中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO C反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D反应中的副产物氯化铵可用作氮肥 （3）反应反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 。 （4）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。17（12分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO47H2O）。其主要流程如下：细菌已知： 4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2（SO4）32H2O部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH472776完全沉淀pH673796 （1）试剂a是 ，试剂b是 。 （2）操作X应为蒸发浓缩、 、 。 （3）反应中加CuO调pH为374的目的是 ； （4）反应的离子方程式为 。18（14分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题 （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2 ；鼓风炉中：2C +O22CO 鼓风炉中：ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对些研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： 、 。 （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：。从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式。酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式 、 。19（8分）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。 （1）下列有关说法正确的是 。 A停止使用氟里昂是为保护臭氧层B光化学烟雾与大气臭氧的生成有关 C家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒 D臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝 （2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气， 臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图： 用臭氧消毒自来水，适宜的条件是。 （3）2O3（g） 3O2（g） H=285kJ/mol, 2Ag2O（s） = 4Ag（s）+ O2（g）H=622 kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag2O,该反应的热化学方程式为： 。 （4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式： 。20（10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。 （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2-离子的离子方程式是 。 （2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。 方法一：将Ca（OH）2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c（Ca2+）=210-7mol/L时，溶液中c（PO43-）= （已知常温时，SPCa3（PO4）2=210-33） 方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应的方程式为Mg2+ NH4+ PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为75-10，若pH高于107，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是 。与方法一相比，方法二的优点是 。 （3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：该反应的总化学方程式为 。21CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知： CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：请回答下列问题： （1）基态Cu原子的核外电子排布式为_。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_。 （2）SO2分子的空间构型为_。 （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N（CH3）3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_。 （4）中所形成的配离子中含有的化学键类型有_。（填字母） a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键参考答案114 CDDDCCB CD AC B C B C D15（ 共14分）（1）取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO42离子。 （2）漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）254，不合格 （4）淀粉溶液 （5）2KIO32KI+3O2；12KIO3+6H2O6I2+12KOH+15O216（ 共8分）（1）防止亚硫酸铵被氧化； （2）ABCD （3）乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出 （4）4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2 17（12分）（1）Fe（或铁） 稀硫酸（或稀H2SO4） （2）冷却结晶 过滤（洗涤干燥） （3）使Fe3形成Fe（OH）3沉淀 防止生成Cu（OH）2沉淀 （4）Fe2Fe33Fe218（ 共14分）（1）2mol/L 180；61 （2）ZnO +2H+ = Zn2+ +H2O 将烟道气净化，用于生产硫酸等。2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2OCd2+ + 2OH=Cd（OH）2，Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH = Zn（OH）42。19（共8分）（1） ABCD （2）低温，水的pH控制7或弱碱性 （3）6Ag（s） + O3（g） = 3Ag2O（s） H=2358kJ/mol （4）CH3CH = CHCH3 + 2O32CH3CHO + 2O2 20（ 共10分）2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3H2O 510-7当pH高于107时,溶液中的NH4+、Mg2+会与OH反应。能充分除去废水中的氮，充分利用镁矿工业的废水。 2CCl2=CHCl+O2=2CHCl2COCl21（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d10 4s1 O N H （2）V形 （3）sp3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 （4）abd