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2019-2020年高三摸底考试（化学）化 学 xx.9学校 班级 姓名 题号第卷第卷总分26272829303132分数本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页，共100分。考试时间90分钟。答题时请将第卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在卷上则不给分。请将第卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷 选择题（每小题2分，共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1下述做法能改善空气质量的是A. 限制使用电动车B. 以煤等燃料作为主要生活燃料 C.利用太阳能等能源替代化石能源D. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车2合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A氧化铜 B青铜 C硫 D钠 3下列物质中，不属于合成材料的是 A塑料 B蛋白质 C合成纤维 D合成橡胶4下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D5氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的性质描述不正确的是 A无色 B易液化 C难溶于水 D有刺激性气味6下列物质中，不属于电解质的是 A蔗糖 BNaCl CNaOH DH2SO4 7当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A蒸馏水 B稀H2SO4 CCuSO4溶液 DFe(OH)3 胶体8用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化。这种变化属于A水解 B变性C盐析D颜色反应9向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 （ ）A钠块熔成小球 B开始时钠块沉在乙醇液面下 C钠块在乙醇液面上四处快速游动 D钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈10金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是 AAg BCu CFe DAl11下列对化学反应的认识，不正确的是A化学反应会产生新的物质 B化学反应会引起化学键的变化 C化学反应必然伴随着能量的变化 D化学反应必然引起物质状态的变化 12放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是A19 B53C 72D12513下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 +927A +928B286+16CD288+1614在丙烯 乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A. B. C. D.15有机物种类繁多的主要原因是 A有机物都是天然产物 B自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 C有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键16下列反应中，属于加成反应的是 17有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是18下列关于安全事故的处理方法中，正确的是 A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗19下列实验操作或方法中，正确的是A用酒精萃取碘水中的碘 B在容量瓶中溶解氢氧化钠固体 C用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质20硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O。下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21021NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 中含NH键数目为 22下列离子方程式正确的是23下列叙述正确的是 A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B浓H2SO4有强氧化性，常温下不与Fe、Al发生反应 C金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色24使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B负极反应：H2 - 2e- = 2H+ C当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池25有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL的2种溶液混合而成：CH3COONa与Na2CO3；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与HCl。 c(CH3C00一)排序正确的是 A B C D 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案第卷 非选择题（共50分）26（4分）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。品名浓缩菠萝汁配料 浓缩菠萝汁 蔗糖 柠檬黄 山梨酸钾 水 果汁含量80%生产日期标于包装封口处 （1）配料中，属于着色剂的是（填序号，下同），属于防腐剂的是，属于调味剂的是。 （2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供 等三种营养素。27.（4分）现有下列四种物质： SiO2、 NO、 Na2SO4溶液、 AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是 （填序号，下同），属于酸性氧化物的是 ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是 ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是 。28.（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： （1）两种金属中，最高价氧化物的水化物属于强碱的是_，由此说明，钠的金属性比铁_（填“强”或“弱”）。 （2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是_（填序号）。 稀盐酸 石蕊溶液 KSCN溶液 （3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。29（8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗 mol NaBr。(2)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(3)在同周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 c卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易30（12分）在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K= 。右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (NO)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变某同学查阅资料得知，该反应；25 时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。 为使该反应的反应速率增大，且 平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂31（8分）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。氧化氧化DCB A浓硫酸Cl2稀碱溶液光照请回答：（1）运用逆合成分析法推断，C的结构简式为 。（2）D + 的化学方程式为 。 （3）与 互为同分异构体的芳香族化合物有 种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该同分异构体的结构简式为 。32（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。甲和乙两个烧杯中的水温不同，其中使用冰水浴的是 （填“甲”或“乙”）烧杯。试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液。充分振荡反应后，再通过（填实验操作名称）即可除去。反应进行一段时间后，若要检验试管a中能收集的物质中含有乙醛，进行的操作为 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。海淀区高三样本校调研卷化学科评分标准 xx年9月说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第卷 选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案CBBACADBBD题号11121314151617181920答案DCCBDACBCD题号2122232425答案BDABA第卷 非选择题（共50分）26（4分）（1） 1分 1分 1分 （2）水、糖类、维生素 1分27（4分） 1分 1分 1分 1分28（4分） （1）Na 1分 强 1分（2） 1分（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 1分 29（8分）（1）Cl2 1分 2 1分 （2） 1分 非极性 1分（3）SCl 1分三 1分IA 1分（4）a b 1分30（12分） （1）K= 2分（2）b 2分1.510-3molL1s1 2分（3）b c 2分（4） 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -112.6 kJ 2分（5）c 2分 31（8分）（1）CH3CHO 2分2分+ H2O浓硫酸+ CH3COOH（2） （3）3 2分 2分32（10分）（1）放热 2分（2）乙 2分（3）蒸馏 2分（4）向混合液中加氢氧化钠溶液调pH至弱碱性，加入新制的氢氧化铜，加热 2分（5）氮气 2分.coww