2019-2020年高三上学期化学周练试卷（12.13） 含答案.doc

丰城中学xx学年上学期高三周考试卷化学 （理科实验班零班）2019-2020年高三上学期化学周练试卷（12.13） 含答案相对原子量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Na-23 Mg-24 Al-27I卷（共48分）一、选择题（单选，每题3分，共48分）1化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法正确的是A燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因 B乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能D为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰2茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用和3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的AlO2-的数目小于NAB标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA C1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD在P4CuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，生成1 mol Cu3P时，参加反应的P4分子数目为055NA4下列图示与对应的叙述相符的是 A由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好 B在H2S溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X可能是SO2,不可能为Cl2 C在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率D图4是用0.l000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线，从 ab点反应的离子方程式为：CO32-2H = CO2H2O5还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：，已知废水中Cr的含量为26.0gL1，当溶液中离子浓度小于105mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下Ksp= 110-32。有关叙述中不正确的是（ ）A上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H+6Fe2=2Cr3+7H2O+6Fe3C处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2，也可以使用弱碱氨水D当pH5时，废水中铬元素沉淀完全6X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( B )A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXBX、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为31和42的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀7常温下，有0.1mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是A与比较：c（Na+）c（NH4+）B中的离子浓度的大小关系是：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C与等体积混合的溶液中：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3H2O）D向中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO）（Na+）8某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH转化为氢氧化镁沉淀检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是()A B C D都正确9在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是 ( )A能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOB常温下，0001 molL-1的溶液：Na、K、SiO32-、NOC常温下由水电离出来的c(H)1010 -13molL-1溶液中：AlO、K、SO42-、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、NH、NO10某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个CH3、2个CH2和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（ ）种（不考虑立体异构）A9 B6 B5 D411某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图。下列有关叙述不正确的是（ ）A该有机物与浓溴水可发生取代反应 B1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOHC该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 D该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀12下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解DC2H5OH与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯13常温下，下列说法不正确的是( )A等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数BpH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C01 mol/L的NaHA溶液pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)14在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) H0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是( )当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时 混合气体的密度不变时体系的温度不变时 反应速率2v (N)正v (Q)逆时 体系的压强不变时气体的平均相对分子质量不变时 A B C D 15下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ 的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）c（Y-）c（X-）D在相同温度下，K5K4K3163.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）向反应后的溶液中加入2molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（）该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL该反应中共转移电子为1.2NAABC D17A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：（1）E元素在周期表中的位置为，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（2） 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。（5） 元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）。18氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料。某课外活动小组同学利用如图甲装置（固定装置略去）测定的化学式，高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。（1）装置连接后首先进行的操作是_。（2）将一定质量的放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是131g，则其中MgO的质量是_g（3）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2 。装置的连接顺序为a （用接口处的小写字母表示）。实验过程中装置C吸收HCl气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是_。完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=_。（4）下列实验方案也能测定x值的是 ，并且对不选方案说明不合理的理由：_（若两个方案都选，此问就不作答）。方案1：测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量方案2：测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定下列数据中的 (填a、b、c等字母) 。 a样品质量 b样品分解后残余物质量 c装置C的增重19二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) H= -2047kJ/mol。（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 。ACO和H2的物质的量浓度比是1：2BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍C容器中混合气体的体积保持不变D容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E容器中混合气体的密度保持不变（2）600时，一步法合成二甲醚过程如下：CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) H1=-10046kJ/mol2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) H2CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) H3=-387kJ/mol则H2= 。（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2 CO3共沉淀法：制备1 mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na2CO3水溶液，70下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80下干燥12小时，然后500下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式： （4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的 （填正、负）极，通入DME的电极反应为 。20铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲：回答下列问题：（1）从图中信息判断，Cr(OH)3是_氢氧化物（填写“酸性”、“碱性”或“两性”），相关反应的离子方程式为_（2）图中所示转化过程中需要加入氧化剂的是_（填写表示转化过程的小写字母）（3）在水溶液中橙色的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液颜色的变化是_以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如图乙：阳极室中的电极反应式是_ ，阴极室中的KOH的物质的量_（填写“变大”、“变小”或“不变”）。（4）CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（100%）随温度的变化如图丙所示。三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO3变为绿色的Cr2(SO4）3，乙醇被完全氧化为CO2，则其化学方程式是 。图中B点所示固体的化学式是 。21芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F（聚合物）和OPA的转化关系如下所示：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是 ；（2）由A生成B 的反应类型是 在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ；（3）写出C所有可能的结构简式 ；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线： 合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2（5）EF的化学方程式为 （6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有 种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3221的化合物的结构简式 。丰城中学xx学年上学期高三周考答题卡化学 （理科实验班零班）班级: _ 姓名：_ 学号：_ 得分：_1234567891011121314151617（1） ， （2） (3) （5）. （1） ， ， （5）. 19. I（1） （2） （3）. ， 20 ， ， （2） （3） ， （4） 21. （1） （2） ， （3）. （5）. （6）. ， 1-16: CBDBC BDBBA CBDBDB17（1）第三周期，IIIA族；Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O（2）CH3OH（写出分子式给1分）（3）H2O2 H+HO2；BaO2+ H2SO4 = BaSO4+H2O2；（4）Cu + 2H+ H2O2 = Cu + 2H2O （5）56 L18（1）对装置进行气密性检验（2）80g（3）e d b 实验过程中持续通入N2，没有必要用如图所示防倒吸装置3（4）方案1 由加热装置剩余固体的质量可计算装置C增重的质量，与x的大小没有关系，因此方案2是不合理的（5）ab或ac或bc【即abc的两两组合都可以】19（1）CDE（2分，漏选得1分或错选不得分）（2）-378kJ/mol（2分） （3）3CO32-+2Al3+3H2O = 2Al（OH)3+3CO2（3分)（4）正（2分） CH3OCH3+3H2O-12e=2CO2 +12H（2分）20（1）两性Cr（OH）3+3H+=Cr3+3H2O、Cr（OH）3+OH=CrO2+2H2O （2）d g （3）由橙色变为黄色 4OH4e2H2O+O2， 变大（4）4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2+9H2O Cr2O321 （1）邻二甲苯；（2分）（2）；（2分）（3）；（2分）（4）（3分）（5）（2分）（6）4种（2分）， （2分）（6）解：E的结构简式为，芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：，共4种， 。