2019-2020年高三第二阶段模块测试试题（化学）.doc

2019-2020年高三第二阶段模块测试试题（化学）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 第卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，其中1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，共50分。）1.下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小2下列溶液通入过量的CO2后始终无沉淀有的（ ） ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和Na2CO3溶液 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol氖气所含的原子数为2NAB. 25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为NAC在标准状况下，1L三氧化硫所含分子数为(1/22.4)NA D. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA4下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） ANaCl、BaSO4 、SO2 BCu、CH3C00H、酒精 C氯化钠晶体、水、酒精 DKNO3、NH3H2O、CaCO35. 在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A B C D6把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（ ）A6.0gB5.6gC4.8gD3.8g7下列离子检验的正确的是A某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42B某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有ClC某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32D某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+8.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 9下列离子方程式书写正确的是（ ）将金属Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OH-H2在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OH-H+SO2-4BaSO4H2O碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3H+CO2H2O碳酸钙中滴加盐酸：CO32-2H+CO2H2OA B C D10.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： H2 Cl2 CH4 HClNH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A进气收集B.烧瓶是干燥的，由B进气收集C.在烧瓶中充满水，由A进气收集D.在烧瓶中充满水，由B进气收集11.某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是： 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD12下列分类标准正确的是A化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否透过滤纸）C化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）13 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）A. 仅有Fe2+ B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C. 仅有Cu2+ 和Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+14取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）A0.045molL1 B1molL1 C0.029molL1 D不能确定15.已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； 2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：（ ）A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2B中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C. 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：616在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） A6：1 B3：1 C2：1 D1：2 17.下列实验操作完全正确的是（ ） 编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出浓硫酸亚硫酸 MnO2 浓盐酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸氯化钠溶液18如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO219 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 20 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）A31 B13 C21 D12二、填空题2121、（6分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的化学方程式： 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。22（8分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： ；GE： 。（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用 法来收集。23.（15分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是 。C中发生反应的离子方程式： （4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格： A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 D酸化的KMnO4 溶液 ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 验证：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少 量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变蓝色， 则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为 。 步骤2.再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），观察 到 ，则试样中含有Fe2+,此反应的离子方程式 为： （可以不配平）。 24（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 （4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 (5) 由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_： 偏高的是_：A、称量时药品和砝码位置颠倒 B、溶液未冷却即转入容量瓶 C、容量瓶洗净后未烘干 D、定容时俯视刻度线 E、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充25为了测定某铜银合金的成分，将30.0合金溶于80L13.5mol/L的浓硝酸中， 待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。 假设反应后溶液的体积仍为80L，试计算. （1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。高三化学第二次模块测试答案一、选择题题号12345678910答案BABCBADABA题号11121314151617181920答案BCDAADCCCB二、填空题24（12分）（1）取上层清夜少许于试管中，向试管中加入稀硫酸，产生白色沉淀， 则可证明BaCl2 已经过量。 （2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl (3)先加盐酸，会使前面产生的BaCO3、CaCO3 等会溶解，再次产生杂质。 （4）a用的是100ml的容量瓶 b.没有用玻璃棒引流 （5）A、 B D (每空2分)25(6分)(1)0.3mol (2) 36%