2019-2020年高三一轮总复习8月第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三一轮总复习8月第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NABNA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA2、研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是（）A钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸B钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸C钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果D钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸3、下列说法正确的是（）A 图中H1=H2+H3B 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D 如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量4、下列离子方程式中，正确的是（）ANa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OC氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O5、某有机物分子中含有n个CH2，m个，a个CH3，其余为Cl，则Cl的个数为（）A2n+3ma Bm+2aCn+m+a Dm+2n+2a6、短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍下列叙述中不正确的是（）AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型相同CWX2是以极性键结合成的分子D原子半径大小顺序为XWYZ7、在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图2中，Y轴是指（ ） 图1 图2反应物A的百分含量 B. 反应物B的平衡转化率C. 平衡混合气的密度 D. 平衡混合气的总物质的量第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是 （填写字母）（2）装置中发生反应的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 （3）装置用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）9、据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O（1）CuFeS2中的Fe的化合价为+2，则被氧化的元素为 （填元素名称）（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO45H2O）：分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：Ksp氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+2.610391.93.2Cu2+2.210204.76.7步骤一应调节溶液的pH范围是 ，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因 步骤三中的具体操作方法是 （3）工业上冶炼铜的方法之一为：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）H已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）H=12kJ/mol2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）H=79.5kJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.8kJ/mol则该法冶炼铜的反应中H= 10、工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）（1）实验原理：Al4C3与硫酸反应可生成CH4AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气（2）实验装置（如图所示）：（3）实验过程：连接实验装置，检验装置的气密性称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应 （填入该步应进行的操作）记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg（4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm Lmol1）Al4C3的质量分数为 若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）AlN的质量分数为 11化学选修5：有机化学基础 (15分)正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2C3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚回答下列问题：（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是 （2）实验中冷凝水应从 口出去（填“a”或“b”）（3）为保证反应温度恒定在135，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为 （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式 （5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、 该仪器使用前需要 （6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行 （填操作名称）精制得到正丁醚（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是 参考答案及评分细则1.【答案】B【解析】解：A常温下Vm22.4L/mol，l1.2 LHCl物质的量不等于0.5mol，故A错误；BNA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比，即两者的质量之比为32：2=16：1，故B正确；C标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；DCl2与铁反应后氯元素变为1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误；故选：B2.【答案】C【解析】解：A钠与水反应放热使其熔化，液态钠在水表面乱游动，不发生爆炸，故A错误；B钠与水生成的氢气燃烧，瞬间产生的大量氢气就像一个保护层，将钠块与水隔开，阻止反应进行，不会发生爆炸，故B错误；C，金属失去带负电的电子后，金属上的正电荷不断堆积，正电荷的斥力将金属撕碎成为针状的碎片，这样的碎片增大了反应的面积，是爆炸的原因，故C正确；D反应后溶液碱性增强是生成氢氧化钠浓度增大，不是爆炸的原因，故D错误；故选C3.【答案】C【解析】解：A、根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，故应有：H1=H2H3，故A错误；B、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故B错误；C、氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故C正确；D、图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，故D错误；故选C4.【答案】D【解析】ANa2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故A错误；B向稀硝酸中加入少量铁粉的离子反应为Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故B错误；C氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2+2NH3H20=Mg（OH）2+2NH4+，故C错误；D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O，故D正确；故选D5.【答案】B【解析】若只连接甲基，CH2不管多少个只能连接两个CH3，m个CH，能连接m个CH3，所以n个CH2，m个CH，连接CH3共计m+2个由于分子中含有a个CH3，所以连接Cl的个数为m+2a故选B6.【答案】D【解析】解：短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为=4，则Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O；X与Z 位于同一主族，所以Z为S，AC原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，则CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；BCO2、SO2的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，且都只含有共价键，故B正确；CCO2分子中只含有CO极性键，是以极性键结合成的分子，故C正确；D电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径大小为：YZWX，故D错误；故选D7.【答案】B【解析】根据左图可知，P2P1，T1T2，温度升高，C%减小，说明平衡逆向移动，则反应正向为放热反应，压强升高，C%升高，说明平衡向正向移动，所以a+bx，观察右图发现，恒压时，温度升高，平衡右移，B的转化率减小，恒温时，压强增加，B的转化率升高，符合图中纵坐标Y的变化规律。8.【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；ac；（2）过滤；9.5g；500mL的容量瓶、胶头滴管；（3）d【解析】解：（1）装置中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，如果想控制反应速度，用分液漏斗比长颈漏斗好得多，a装置可以，保证气压畅通，液体顺利留下，如图2中还可选用的发生装置是c，橡皮管能使分液漏斗与圆底烧瓶内气压相等，便于液体流下；故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；ac；（2）装置中有Na2S2O5晶体析出，固体和液体的分离采用过滤法，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；配制时应该用5molmL的容量瓶，没有480mL的，即需称量焦亚硫酸钠的质量m=nM=cVM=0.5L0.1mol/L190g/mol=9.5g；配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管，故答案为：过滤；9.5g；500mL的容量瓶、胶头滴管；（3）二氧化硫有毒，要处理尾气，属于酸性氧化物，更容易和强碱氢氧化钠反应，但是要防止倒吸，最合理装置应该选择d，故答案为：d9.【答案】（1）Fe和CuFeS2中的S；（2） 3.2pH4.7；加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH）增大，使溶液中c（Fe3+）c3（OH）KspFe（OH）3，导致Fe3+生成沉淀而除去； 蒸发浓缩，冷却结晶；（3） 193.3kJmol1【解析】解：（1）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反应中，CuFeS2中Fe从+2价变为产物中的+3价，硫从2价变为产物中的+6价，Fe和CuFeS2中的S化合价升高，在反应中被氧化，故答案为：Fe和CuFeS2中的S；（2）该实验的目的是制备胆矾（CuSO45H2O），需除去杂质三价铁离子，所以调节溶液的pH使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀且沉淀完全，而铜离子不能沉淀，所以步骤一应调节溶液的pH范围是3.2pH4.7，加入CuO，CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH）增大，使溶液中c（Fe3+）c3（OH）KspFe（OH）3，导致Fe3+生成沉淀而除去，故答案为：3.2pH4.7；加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH）增大，使溶液中c（Fe3+）c3（OH）KspFe（OH）3，导致Fe3+生成沉淀而除去；CuSO4溶解度受温度影响较大，将硫酸铜溶液蒸发浓缩后，将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（3）2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）H=12kJmol12Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）H=79.5kJmol1S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.8kJmol1根据盖斯定律2可得Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；H4=193.33kJ/mol，故答案为：193.3kJmol110.【答案】（3）打开K2，通入空气一段时间；（4） 100% 偏小 100%【解析】解：（3）实验过程：从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用足量硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而可测得Al4C3的百分含量；用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得AlN的质量分数通过分液漏斗加入稀硫酸，硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而测得Al4C3的百分含量，故应关闭活塞K2、K3，打开活塞 K1用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得AlN的质量分数故应关闭活塞K1，打开活塞K3由中分析可知，通过分液漏斗加入过量氢氧化钠溶液，装置中残留部分氨气，打开K2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收，防止测定的氨气的质量偏小故答案为：打开K2，通入空气一段时间；（4）数据分析：甲烷的体积为（ab）mL，物质的量为 =103mol，根据碳原子的守恒，Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一，所以Al4C3的质量为 103mol144g/mol=103g，Al4C3的质量分数为 100%=100%故答案为：100%读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，气体的压强大于大气压，测定气体甲烷的体积偏小，故答案为：偏小氨气的质量为（zy）g，物质的量为 =mol，根据氮原子的守恒，氨气的物质的量等于AlN的物质的量，所以AlN的质量为 mol41g/mol=g，故AlN的质量分数为 100%，故答案为：100%11.【答案】（1）先加正丁醇，后加浓硫酸；（2）a；（3）该液体沸点大于135；（4）2OH+SO2SO32+H2O；（5）分液漏斗；检验是否漏水；（6）蒸馏；（7）50.0%【解析】（1）浓硫酸与其它液体混合时，先加其它液体后加硫酸，防止浓硫酸稀释时放热，引起液体飞溅，所以液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸，故答案为：先加正丁醇，后加浓硫酸；（2）用冷凝管冷凝时，冷凝水的流向与气体流向相反，则冷凝水从a口进入，故答案为：a；（3）加热液体能达到的最高温度等于其沸点，则为保证反应温度恒定在135，装置C中所盛液体的沸点应该大于135，故答案为：该液体沸点大于135；（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，浓硫酸与丁醇发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其二氧化硫与氢氧化钠的反应离子方程式为：2OH+SO2SO32+H2O；故答案为：2OH+SO2SO32+H2O；（5）分离分层的液体用分液漏斗，该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗；带有玻璃塞的仪器使用前要检漏，则在使用分液漏斗时要先检验是否漏水；故答案为：分液漏斗；检验是否漏水；（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，正丁醚易挥发，采用蒸馏的方法获得纯净的正丁醚，故答案为：蒸馏；（7）由2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O， 742 130 14.8g mg则m=13.0g产率=100%=100%=50.0%，故答案为：50.0%