2019-2020年高三第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 下列关于摩尔质量的说法中正确的是() A. 水的摩尔质量是18gB. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D. 水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍2. 下列叙述能说明反应2A(g)+B(g)2C(g)已达平衡状态的有()A、B、C的百分含量相等单位时间,消耗amolB,同时生成2amolC单位时间,消耗amolA,同时生成0.5amolB外界条件不变时,物质总质量不随时间改变外界条件不变时,气体总分子数不再变化A、B、C分子数之比为212A. 除外B. 除外C. D. 3. 乙酸与2.0g某饱和一元醇A反应,生成酯3.7g,并回收得到A0.4g,则A的相对分子质量为()A. 32B. 46C. 60D. 744. 下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是() A. Na+、C1-、N、H+ B. K+、Cl-、S、HC. Fe3+、C1-、S、ND. Ca2+、HC、Cl-、N5.将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是() A. 0.3molNO2和0.3molNOB. 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4C. 0.2molNO2和0.1molN2O4 D. 0.6molNO6. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水的物质的量浓度约是(按标准状况下计算)()A. 0.045molL-1B. 1molL-1C. 0.029molL-D. 不能确定7.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。下列说法不正确的是() A. CaCO3的溶解度小于CaSO4B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D. CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡8.下图是一种燃料电池型检测仪工作原理示意图。下列说法错误的是() A. 该仪器工作时酒精浓度大，则电流强度越大B. 工作时外电路电子流向由XYC. 检测结束，X极区的pH增大D. 总反应为2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O第卷（非选择题，共4小题，共52分）9.(14分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16,在适当条件下三种单质两两直接化合,可发生如图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个。请回答下列问题:(1)Y元素在周期表中的位置为。(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入的物质名称是负极电极反应式为。(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐水溶液pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示):该溶液中所有离子浓度大小顺序为。(4)试写出实验室制取C的化学方程式。10.(11分)A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子质子数依次增大,甲、乙、丙、丁为常见化合物。它们之间有如下转化关系:回答下列问题:(1)A的化学式为;乙的化学式为。(2)D与甲反应的化学方程式为。FeC(3)B与NaOH溶液反应的离子方程式为,该反应的氧化剂为。(4)B生成D的反应称为反应,实验室中,进行这个反应的操作为。11.(8分)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。(提示:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2)请填写下列空白:(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第周期族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是(填序号)(4)反应的离子方程式是。(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是。12.(9分)有机物E(C6H8O4)广泛应用于涂料行业中,某同学设计如下路线合成E(其中A的相对分子质量是56,B的相对分子质量比A大69)。烃ABCDE(C4H8O2)(C4H4O4)(C6H8O4)(1)烃A的分子式是。(2)的反应类型是反应。(3)已知E为顺式结构,则用结构简式表示其结构是。(4)下列说法正确的是(填序号)。a.反应属于取代反应b.B与二氯甲烷互为同系物c.C不存在羧酸类同分异构体d.D能发生缩聚反应(5)若C转化为D需经过如下4步反应完成:CD。则所需的无机试剂及反应条件是;的化学方程式是。参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】摩尔质量的单位为gmol-1，A项错；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量的大小无关，B项错；某物质的摩尔质量只有在以gmol-1为单位时，其数值与它的相对分子质量或相对原子质量才相同，C项错；水的相对分子质量是氢气的9倍，所以摩尔质量也是氢气摩尔质量的9倍，D项对。2.【答案】D【解析】和中各组分的百分含量是否相等及分子数之比与平衡无关。中B的消耗和C的生成都表示v(正),因此不能表明反应达到平衡。中总质量不变不能表明反应达到平衡,因为根据质量守恒定律,不管反应是否达到平衡,反应前后物质的总质量一直保持不变。中表示v(正)=v(逆),可表明反应达到平衡状态。对于反应前后气体体积变化的反应,气体总分子数不随时间改变可表明反应达到平衡状态。3.【答案】A【解析】设醇的化学式为ROH,相对分子质量为x则有ROHCH3COORx59+(x-17)1.6g3.7g列方程解得x=32,即A的相对分子质量为32。4.【答案】D【解析】AB项中，加入H+或OH-均无明显现象，C项中加入OH-会有Fe(OH)3沉淀，加入H+无现象，D项中加入OH-，HC+OH-+Ca2+CaCO3+H2O；加入H+，H+HCH2O+CO。5.【答案】B【解析】MgMg2+Mg(OH)2CuCu2+Cu(OH)2由此关系式得出Mg、Cu失去电子数等于OH-的数目。n(OH-)=0.6mol则转移电子数应为0.6mol只有B选项n(NO)1+n(N2O4)21=0.6mol满足6.【答案】A【解析】氨气溶于水形成氨水,其溶质为氨气。设烧瓶的容积VL,则形成溶液的体积为VL,溶质的物质的量为mol,故所得溶液的物质的量浓度为0.045(molL-1)。7.【答案】C【解析】本题考查沉淀溶解平衡的知识。A中在碳酸钙的沉淀溶解平衡中加入碳酸钠使平衡右移,向溶解度更小的转化。B中达到沉淀溶解平衡在条件改变时发生移动导致沉淀相互转化。C中溶解度相差越大越易发生沉淀的转化。D分别存在硫酸钙和碳酸钙的溶解平衡。【失分警示】沉淀溶解平衡在条件改变时发生移动导致沉淀相互转化。8.【答案】C【解析】本题考查了电化学反应原理、电极方程式。酒精浓度越大，则单位时间流过的电量大，A正确；该电池工作时外电路电子由负极流向正极，B正确；根据题意CH3CH2OH发生氧化反应，2CH3CH2OH4e=2CH3CHO4H，C错误，D正确。【失分警示】电子的运动方向和电流方向相反。9.【答案】（1） 第二周期VA族(2分)（2） 氧气(2分)H2+2OH-2e-2H2O(2分)【解析】考查元素化合价的性;原电池原理。由题意可知:X为O,Y为N,Z为H,B为H2O,C为NH3,A为NO电池总反应:2H2+O22H2O,正极为得到电子的反应,化合价降低,故反应物为O2.注:负极重生成的H+还要与溶液中的OH-反应。（3） 小于(2分)N+H2ONH3H2O+H+(2分)c(N)c(N)c(H+)c(OH-)(2分)（4） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分)10.【答案】（1） H2(1分)Fe3O4(1分)（2） Fe+2FeCl33l2(2分)（3） 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(2分)H2O(2分)（4） 铝热(2分)一定量的铝热剂,一层氯酸钾,插上燃烧的镁条(3分)【解析】本题考查金属及其化合物的转化。B可与NaOH反应,可得B为Al,所以A为H2,丙为NaAlO2,而D在高温下与H2O(g)反应得到H2,可得D为Fe,所以得乙为Fe3O4,Fe3O4和Al发生铝热反应生成Fe和Al2O3,所以丁为Al2O3。又单质C与Fe反应,所以C应为一种非金属单质,且由A、B、C、D原子序数依次增大,所以C是硫或氯气,结合点燃条件知C为Cl2,甲为FeCl3。11.【答案】（1） 四(或4)(2分)（2） 12(1分)（3） (1分)（4） 3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O(2分)（5） Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O(2分)【解析】本题考查元素推断、氧化还原反应、化学计算等。(1)本题可以正向推断,反应生成的Fe2O3不能继续被氧化,即A为SO2、B为SO3、C为H2SO4、D为Fe2O3;由F+NaOHED(Fe2O3)可知E为Fe(OH)3,F中含Fe3+;由于I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,则I为Al,反应为铝热反应,G是单质,则G为Fe,H为Al2O3;K是红棕色气体,则K为NO2,J为HNO3;Fe与稀HNO3反应生成Fe(NO3)x和NO,和H2SO4混合反应生成Fe3+和NO,则M为Fe(NO3)2。Fe是第4周期族元素。(2)Al和Fe2O3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。(3)是氧化还原反应、是化合反应但不是氧化还原反应、是分解反应、不是化合反应。(4)离子方程式为3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O。(5)化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。12.【答案】（1） C4H8（2） 取代(或酯化)（3） （4） ad（5） NaOH醇溶液、加热【解析】本题考查有机物的转化。烃A的相对分子质量为56,可知为C4H8,根据合成路线,可知A为CH3CH=CHCH3,B为CH2ClCH=CHCH2Cl,C为,D为,E为。(1)烃A的分子式为C4H8;(2)的反应类型为取代(酯化)反应;(3)E为顺式结构,则为;(4)反应属取代反应,a正确,B与二氯甲烷不为同系物,b错误,C存在酸类同分异构体,如CH3CH2CH2COOH,c错误,D可发生缩聚反应,本题选a、d;(5)C转化为D应将双键保护再进行氧化反应。