2019-2020年高三9月月考 化学试卷.doc

2019-2020年高三9月月考 化学试卷可能会用到的相对原子质量：H-1 , O-16 , Mg-24 , N-14 , Cl- 35.57.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应生成NA个NO分子B.常温常压下，22.4LSO3中含有NA个SO3分子C.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD.2.4g金属镁和足量的盐酸反应生成镁离子时转移电子数为0.1NA8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将少量金属钠放人冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2B将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32- + 2H+ = SO2 + H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2OH = CaCO3 + H2O9已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是(B)10已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 ( )A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水11下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ( )ACl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性12物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )A.14 B.15 C.23 D.2522.能在溶液中大量共存的一组离子是( )ANH4+ Ag+ PO43、 Cl B. Fe3+、H+、I 、HCO3CK+、 Na+、NO3、MnO4 D.Al3+、Mg2+、SO42、NO323.浓硫酸在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是( )A.Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 + 2H2OB. C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2 + 2H2OC. 2FeO + 4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2OD. Fe2O3 + 3H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 + 3H2O30.（12分）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。31(14分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第_周期，第_族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子_mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。32.(20分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a_d。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(3)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如下图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。(5)在E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_。33. (20分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），过程如下： （1）验证固体焙烧后产生的气体含有的方法是 （2）实验室制备，收集干燥的，所需仪器如下。装置产生，按气流方向链接各仪器口，顺序为 。装置的作用是 ，装置中溶液的作用是 。（）制备绿矾时，向溶液中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液，再经蒸发浓缩，冷却结晶等步骤得到绿矾。（）溶液的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液的偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。30答案（1）；（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；（4）KSCN溶液，溶液显血红色32. (1)cb(2)2Cl2C2H2O4HClCO2加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出对环境造成污染(4)下层液上层液 (5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸改进后的装置如图所示33.(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。(2)decb;防止倒吸；吸收多余。(3)铁屑；过滤。(4)将小片PH试纸防止点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；低（小）。 学校 班别 座号 _ 姓名 _ _ 装 订 线 内 不 得 答 题- 装 -订 - 线 -江门二中2011xx学年9月月考高三化学试卷答题卡题号7891011122223得分答案CBBCCACDAC三、非选择题（共64分）30题（12分）（1） （2分） （2） 抑制亚铁离子的水解和氧化 （2分）（3） 加热浓缩 （2分） 、 冷却结晶 （2分）（4） KSCN溶液 （2分）、 溶液显血红色 （2分） 31题（14分）（1） 三 （2分） A （2分）、 （2） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 2H2 （2分）（3） Na2SO4 （2分） 2 （2分） (4) 4Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2Na2S2 （2分）(5) 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体 （2分）32题（18分）（1） c 、（1分） b （1分） （2） 2Cl2C2H2O4HClCO2 （2分）加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要（2分）（3） 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 （2分） 贮存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出对环境造成污染 （2分） （4） 下层液（2分） 上层液（2分）（5） D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸 （4分）33题（20分）（1） 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（2分） （2） d （2分） e （2分） c （2分） b （2分） 防止倒吸 （2分） 吸收多余 （2分）（3） 铁屑 （2分） 过滤 （2分）（4） 低（小） （2分）