2019-2020年高三8月开学考试 化学 含答案.doc

2019-2020年高三8月开学考试 化学 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64单项选择题：本题每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2下列化学用语或模型图示正确的是 （ ）AHClO的结构式：HClO BNa2O2的电子式：CCO2的比例模型： DNa原子外围电子排布式：3s13下列叙述正确的是 （ ）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DCO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClD加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2+、SO42、NO35下列实验操作合理或能达到实验目的的是 ( )A用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗C向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)Ksp (AgI)D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉6右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA B1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAC12 g金刚石中含有的共价键数为4NAD1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子8下列离子方程式与所述事实不相符的是 （ ）A向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+H+ SO42- + NH4+BaSO4+ NH3H2O+H2OB在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O= Al(OH)3+HCO3-DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-9质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )A大于2c mol/L B等于2c mol/L C小于2c mol/L D在c mol/L-2c mol/L之间10将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 ( )A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 （ ）A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO3212. 如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是 （ ）AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体13.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 （ ）AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO22H2O DOHCO323HCO22H2O14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）ACa(ClO)2溶液中：c(ClO)c(Ca2)c(OH)c（H）B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na)-c(X)c(OH)c(H)C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与l00mL0.lmol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D将0.lmol/L的Na2S溶液与0.lmol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2-)+2c(OH一)=2c(H)+c(HS)+3c(H2S) 15向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是：（ ）A若t1=15s，则t0t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(Ls) BB的起始物质的量为0.04molC若t2t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大。D该反应为放热反应非 选 择 题16（共14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出溶液中与H2A有关的电离方程式 。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与10 mL 2 molL1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH 7(填“”、“c(A2)c(OH)c(HA)c(H) 5.41010(3) (4)均有可能17 （每空2分，共14分） （1）烧杯、玻璃棒、量筒；（2）饱和NaHCO3；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体；（4）烃 ， d CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2 18(每空2分，共16分)（1） 漏斗、蒸发皿（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ （4） 3.27.1 （5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（6） H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2未被完全氧化造成的19.(每空2分，共12分)（1） 1527.6kJ /mol BC （2） 33.3% （3） b CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O20. (每空2分，共12分)（1）NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl （2）ad（3）使Fe3完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO4（4）选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；偏高21（12分，电子式和轨道表示式各1分其余各2分） (1)bc (2)2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3CO2H2O=2NH4HCO3(3) CNOH；NH3和PH3的稳定性 (4)；CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大。