2019-2020年高三综合测试(三)理综化学试题.doc

2019-2020年高三综合测试(三)理综化学试题一、单项选择题（每题4分，错选0分）7下列说法中，错误的是A乙酸乙酯、油脂都属于酯类，但不是同系物 B误服重金属盐，立即服用豆浆或牛奶可解毒C蔗糖、纤维素、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖 D煤的干馏可以得到苯等芳香烃8在水溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+ 、Al3+ 、NO3、AlO2 BNa+ 、Fe3+、HSO3、OHCCu2+ 、NH4+、SO42、Cl DK+ 、H+ 、I、ClO9设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4NAB常温常压下，1.7gH2O2中含有电子数为0.9NAC1L 0.2 molL1 FeCl3溶液中，含有Fe3+粒子数为0.2 NAD标准状况下，0.1mol 甲苯所含C-C键数为0.6NA10下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3B二氧化硅不与任何酸反应可用石英制造耐酸容器C 铝具有强还原性可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属D铜的金属活泼性比铁的弱在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀11对下列装置的叙述错误的是AX如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加BX如果是氯化钠，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程CX如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应DX如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极12常温下，下列有关溶液的叙述正确的是A将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液混合后，若c(CH3COO)=c(Na+)，则溶液显中性B在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32 ) + c(HSO3) + c(OH )CpH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为1108molL1D在饱和Na2CO3溶液中：2c(Na+) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3 )22右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A简单离子的半径大小比较：YXZB气态氢化物稳定性：XRCR最高价氧化物对应水化物中既有离子键又有共价键DZ单质能从M的盐溶液中置换出单质M23、下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )选项操作现象结论A中将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变蓝色NH4Cl受热不产生NH3B中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D通电A极上有红色固体析出锌的金属性比铜强三、非选择题30.（16分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。由炔烃直接制备不饱和酯的一种新方法如下：反应 （1）下列有关化合物的叙述中，正确的是_ _。 A. 化合物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B. 化合物、都能发生取代反应、加成反应、消去反应和加聚反应 C. 化合物的所有碳原子可能都处于同一平面上 D. 1mol化合物最多能与4molNaOH反应（2） 化合物的分子式为_，1mol该化合物最多能与_molH2完全反应。（3） 化合物是化合物的同分异构体，且满足以下条件，写出化合物结构简式_ _ _ 。（任写其中一种） 能发生银镜反应，该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1:4 该化合物在与NaOH乙醇溶液共热能发生消去反应 该化合物的核磁共振氢谱有四组峰，其峰面积比为6:2:2:1 该化合物遇到FeCl3溶液显紫色（4） 化合物是用于制备高聚物涂料的单体，化合物单体结构简式为_ _。 该高聚物完全水解的化学方程式为 。 利用类似反应的方法，仅以丙炔和乙酸为有机物原料合成该单体，写出反应方程式 。31.（16分）减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。.（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) 在0.1 MPa时，按1:3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。图1 图2该反应的H_0（填“”、“”或“”）。曲线b表示的物质为_。为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_。（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示。b为电源的_极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 。.（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) HQ kJmol1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间(min)浓度(mol/L)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36Tl时，该反应的平衡常数K 。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（答一种即可）。 .（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32)较小的是 ，用文字和化学用语解释原因 。32（16分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3。（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为 。为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是 。（2）“氧化”的目的是 。检验Fe3+已水解完全的方法是 。（3）滤渣的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和 。（4）上述流程中可循环利用的物质的化学式是 。“转化”时主要反应的离子方程式为 。（5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是 。33（16分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。（1）碳与浓硝酸反应的方程式 。甲同学的实验应该在 中进行，才符合化学实验安全性的要求。（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是 (用化学方程式表示)，所以他认为应该检验 (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。 （3）请用平衡移动原理解释B装置的作用 （结合方程式与文字表述）。（4）C装置中出现的现象是 ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3形式存在，写出生成该离子的离子方程式 。化学热身考参考答案7C 8C 9B 10C 11 D 12 A 22AB 23BD30（16分）（1）AC（2分） （2）C11H11O3Br（2分） 4（2分）（3）或（符合题意均可）（2分）（1） CH3COOCH=CHCH3（2分）（3分）（3分）31. （16分）（1）（1分） H2O（2分） 加压（或不断分离出水）（2分，改变投料比也应得分）（2）正（1分） （2分）（3） （2分）通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO2和N2。（合理即可）（2分）（4）NH4HSO3（2分）HSO3 H+ SO32，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32)浓度减小。（2分）32（16分）（1）Al2O36H+=2Al3+3H2O （2分）提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应） （2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素 （2分）取少量母液，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe3+已水解完全 （2分）（3）Fe(OH)3（2分）（4）CO2（或Na2CO3）（2分）AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3（或2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32）（2分）（5）加入纯碱调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3等固体后，再加入纯碱调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3（2分）33(16分)（1）C+4HNO3 (浓) 4NO2+CO2+2H2O （3分） 通风橱 （2分） （2）4HNO3(浓) 4NO2+O2+2H2O (2分) CO2 (2分) （3）常温下存在平衡体系：2NO2N2O4 ，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2(3分) （4）C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀) (2分)4NO2+O2+4OH= 4NO3 +2H2O (2分) （分步写也给分）