2019-2020年高三第八次检测化学试题及答案.doc

2019-2020年高三第八次检测化学试题及答案本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=16 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，共126分。113为单选，14-21为不定向选择，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）6、下列说法正确的是（ ）6、A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀C钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e=4OHD氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl2e=Cl27、下列叙述中正确的是（ ）A某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B气态氢化物的稳定性：HFHCl，是因为HF的键能大于HClCNF3分子的结构是三角锥形，分子中三个NF键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子D分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键8下列说法正确的是A由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。B11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.021023个氧原子。C固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。 D可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。 9、根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ） 实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2Br2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：SCSi10、下列比较中，正确的是（ ）A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B02 mol LNH4Cl和01 molL NaOH溶液等体积混合后： c（NH）c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）D同浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c（NH）由大到小的顺序是:11已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的H为（ ）kJmol-1A+488.3 B244.15 C488.3 D +244.1512以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（ ） Aa为NaOH溶液，为蒸馏 B、 均为蒸馏，为分液C为分液，C中含有醋酸钠 Db可以是硫酸，也可以是盐酸13下列叙述正确的是（ ） A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变 第卷 非选择题（共174分）27（15分）如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品。请回答：（1）L的电子式为 （2）指出F在工业上的一种用途 （3）反应的离子方程式为 （4）若利用反应设计成原电池，其负极反应式为 （5）除反应外，还有多种化学反应可由H生成K。下列物质能与H反应生成K的是 （填选项字母）a.CO b.NaHCO c.NaHSO d.NaClO e.NHNO f.NHHO(6)反应中，当有4.0g B参加反应时，放出的热量为20.1kJ,则该反应的热化学方程式为 28(14分)为测定含有NaO杂质的NaO样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案。 甲：用图l所示装置，通过测定NaO与C0反应生成0的体积来测定样品的纯度。 (1)C中所盛的药品是 (2)A中橡皮管的作用是 (3)利用该实验方案所测NaO的纯度明显偏大，其原因可能是 (填选项字母)。 a装置A、B中的空气对测定结果产生了影响 b装置C中的空气对测定结果产生了影响 c读数时U形量气管中的液面左高右低 d读数时U形量气管中的液面左低右高 乙、丙两同学在研究NaO与水反应的实验时，观察到以下实验现象：NaO与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn02：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色。分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案。 乙：用图2所示装置，称取25 g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112 mL(标准状况)，然后将溶液先用硫酸中和，再用02 molL KMn0酸性溶液滴定，消耗KMn0酸性溶液30 mL(已知：滴定过程中生成了Mn和氧气)。(4)滴定过程中发生反应的离子方程式为 (5)滴定终点的颜色变化为 (6)计算NaO样品的纯度是： 29.（16分）、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式： 反应（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式 （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 （4）实验室制取C的化学方程式为 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.6121023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）30、（14分）、下图表示AH之间的转化关系。已知E无支链，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色， 1molA、B、E、H均可与2molNaHCO3反应。回答下列问题：（1）A、B、C中所含相同官能团的名称为 ，CG的反应类型为 。（2）F、H的结构简式分别为 （3）写出下列反应的化学方程式：BE： ，CD： 。（4）写出与C互为同分异构体且满足下列条件的物质的结构简式： 与氯化铁溶液发生显色反应 苯环上有2个邻位取代基 能发生银镜反应 能发生水解反应 。化学答案DBDDDCBC27（15分） （1）（2分高考资源网） （2）用作冶炼铝的原料；用作耐火材料。（任意一条，1分）（3）2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu （3分） （4）Al3e + 4OH = AlO2 + 2H2O （3分）（5）b d f（3分） （6）2Al(s) + 3CuO(s) = Al2O3(s) + 3Cu(s)；H = 1206 kJ/mol （3分）28、（14分）（1）NaOH溶液 （2分）（2）起恒压作用，使盐酸容易滴下（2分）；避免盐酸排空气使氧气体积偏大（2分）。 （3）a、d （2分）（4）2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O （3分）（5）溶液由无色变紫红色。 （2分）（6） （3分）高考资源网 29（本题16分）（1） （2分） （2） 4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na （2分） 2Fe3+SO2+2 H2O =2Fe2+SO42+4 H+ （2分)（3）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ （2分）（4）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2+2 H2O （2分） 实验步骤实验现象用化学用语解释蓝（2分）Cl2+ 2I= I2+2Cl（2分）5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）30. （15分）（1）醇羟基、 羧基（2分） ， 消去反应 （1分）、（2） （2分） （3） （3分）（3分）（4） （4分） ，