2019-2020年高三化学上学期阶段测试试题精选（5）.doc

2019-2020年高三化学上学期阶段测试试题精选（5）一、选择题（每小题有1个选项符合题意，1-10小题每小题2分，11-18每小题3分，共44分）1PM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM25相关的说法不正确的是 （ ） A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM25的表面进入人体DPM25含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A1mol乙醇中含有CH键的数目为6 NAB46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC足量Na 与1 mol O2 反应，转移电子可能为4NA个D常温下，1L 01 0molL-1的溶液中氮原子数为023甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 01mol/L乙溶液中c（H）01mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A 甲溶液含有 Ba2 B 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg24下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子C 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（ ）A NF3的氧化性比F2强BNF3的还原性比NH3强C NF3中的原子最外层均达8电子D 该反应过程转移了6 mol电子。6下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（ ）ACuS BFeS CAl2S3 DFeCl27常温下01 molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积02 molL-1盐酸 D提高溶液的温度8下列叙述正确的是（ ）A盐酸、硝酸和硫酸均有强氧化性和强酸性BFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同C K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性D制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法9下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D10短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）甲丙乙丁戊A原子半径： 丙丁戊 B金属性：丙甲C最高价氧化物对应的水化物碱性：乙丁戊 D戊只与强酸反应11已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）与形成的化合物中只含离子键、的原子半径依次减小的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是CO2C分别用测定常温下01 molL-1 Na2SiO3和Na2CO3的PHPH: Na2SiO3Na2CO3非金属性SiCD向浓度均为01 molL1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）14 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（ ）HCl气体可被浓硫酸干燥，HI气体也可被浓硫酸干燥，过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液具有漂白性，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液也具有漂白性（不考虑溶解）苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解37时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A B C D15下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ANa2CO3溶液： C（OH）+ C（H+）= C（HCO3）+2 C（H2CO3）B01溶液：C室温下，向001溶液中滴加溶液至中性：D25时，、浓度均为01的混合溶液：16用石墨作电极电解AgNO3溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的（）A AgNO3 B H2O C Ag2 O D Ag（NH3） 2 OH 17人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 （ ） A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH18 下列说法正确的是：（ ）A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为4069 kJmol-1，则H2O（g）H2O（l） 的H =+ 4069 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 682 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+） = c（CO32-），且c（Mg2+） c（CO32-）= 682 10-6C常温下，在010 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小D已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436 则可以计算出反应的H为384 kJmol-1（二）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求（ ）1下列物质仅能在水溶液中导电的是 A HCI BNaHSO4 CNaOH DCH3 CH2 OH2下列关于化学反应的描述中正确的是（ ） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知NaOH（ aq）+HCI（aq）=NaCI（aq）+H2O（1）H= 573 kJmoll,则含400 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出573 kJ的热量 CCO（g）的燃烧热是2830 kJmoll，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为： 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=-2830 kJmoll D已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） H=a,2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=b，则ba3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确是（ ） A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率4下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） ANO2通人FeSO4溶液中 BCO2通人CaCl2溶液中 CNH3通人AIC13溶液中 DSO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中5下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ANO和O2 BH2和CO CHCl和NH3 DSO2和CO26右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ） A该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管 B取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸 C配制200mL46molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于92 MolL一17卫生部发出公告，自201 1年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（ Ca02）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ） ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 BCaO2中阴阳离子的个数比为1:1 CCa O2和水反应时，每产生l mol O2转移电子4 mol DCa O2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2 +2CO2=2CaCO3+O28用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 B0.1mol A1C13完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 C常温常压下l6g O2和O3混合气体含有NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜9能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3+ +3CO32+3H2O=2AI（OH）3+3CO2 BNaHS溶液的水解方程式：HS+H2O H3O+ S2 CFe（ OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（ OH）3 +3H+= Fe3+ +3H2O D向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+OH= NH3H2O10下列关于离子检验的说法中，正确的是（ ） A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl B向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32 C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42 D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变 为红色，该溶液中一定含有Fe2+11下列操作或仪器的选用正确的是（ ） 12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ） A0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（ Na+）=c（ HCO3）+c（H2CO3）+2 c（CO3 2） B常温下pH =4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7 C将0.2mol/LNaA溶液和0.1molL1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中： c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl） DpH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等13空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（ RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图。下列有关说法正确的是 （ ） A当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2 Bb电极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2+40H Cc电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池 Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+ +4e =2H2O14W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） Ad点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32、I Bc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3一、Na+ Cb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、Cl Da点对应的溶液中：Na+、K+、SO42、HCO315可逆反应2A（g） +B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ）16将mol Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250oC，让其充分反应。 当剩余固体为Na2 CO3 、NaOH，排出气体为O2、H2 O时，值可能为（ ） A0.5 B0.25 C0.85 D1.0参考答案（一）12345678910DADBCBBDBC1112131415161718BCDACCCC（二）