2019-2020年高三第四次月考（化 学）.doc

2019-2020年高三第四次月考（化 学）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 第卷选择题（共70分）一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(NA)无关的组合是：相对原子质量(Mr) 摩尔质量(M) 原子半径(r) 键能(E) 物质的量(n) 化学反应速率(v) 气体摩尔体积(Vm) 溶解度(S) 燃烧热(H) 溶质的质量分数(w)A B C D2“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是 ( )所得物质一定是溶液 能全部透过半透膜 有丁达尔现象 所得液体可以全部透过滤纸A B C D3据美国科学杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知HCH3CHO4下列叙述正确的是 ( ) A有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C生成阳离子的反应一定是氧化反应D有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示5下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）A测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线6常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ ）AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体 D把硫单质在空气中加热到750即得S27对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等8下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ ） A氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OC向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3 = 3Fe3+NO+2H2O D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液： Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3 +CO32+2H2O9目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部B只有C只有D只有10两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，用湿润的淀粉KI试纸加少量NaCl溶液加少量AgNO3溶液加少量水后再加适量苯一定条件下改变温度 （ ）A只能采用 B只能采用 C能采用 D都可以二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列关于铜电极的叙述，不正确的是（ ）A电池反应为2Ag+Cu=2Ag+Cu2+的原电池中，铜作负极B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C铁的吸氧腐蚀的负极反应为2H2O+O2+4e 4OHD在镀件上镀铜时，铜作阳极12已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB=Na+HB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c（H）c(OH)，则下列说法一定正确的是（ ） ANaHB为强电解质BH2B为强酸CH2B为弱电解质DHB的电离程度小于HB的水解程度13下列实验能达到预期实验目的是（ ）序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱14.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象；向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ）AAl3+、Mg2+、I-、SO32 BMg2+、Na+、CO32-、I-CAl3+、Na+、SO32-、I- DAl3+、CO32-、Br-、SO32-15由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）A1.6ag B（a-1.6)g C（a-3.2)g D无法计算16. 下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507. 710-138.5110-16下列说法不正确的是（ ）A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动17现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ） A一定呈酸性 B可能呈碱性 C可能呈中性 D一定呈中性18在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)19. 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是 （ ） A 常温条件下，酚酞的变色范围： B 分散系的分类：C AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式： D CO2与NaOH溶液反应的产物：201.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ）A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL题号12345678910答案 题号11121314151617181920答案第二部分 非选择题 （共80分）三、（本题包括3小题，共29分）21（7分）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计 容量瓶 滴定管 烧杯 圆底烧瓶 量筒 玻璃棒（1）可作反应容器并可加热的是 （填写编号）（2）需要用到温度计的实验是 （填写编号） 用乙醇制取乙烯 石油分馏 浓硫酸稀释 测定硝酸钾的溶解度（3）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） （A）制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液；（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）配置1L01mol/L的NaCl溶液时可用天平称量585gNaCl固体（E）用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁（F）用浓硫酸可干燥SO2气体，但不能用浓硫酸除去SO2气体中混有的SO3气体（G）少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤（J）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠22（10分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。xx年的化学教育报道了如下实验研究：实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_ _ _ 。（2）依据上述实验可推知，的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_ _。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答：（3）为减少用装置收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改进，最简单的方法是 （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是_ 。（5）实验后发现，装置中的液体增多了，其原因是_ _ 。23（12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)。(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_ _。(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_ _；上述现象说明溶液中 、 、_结合OH的能力比_强（填离子符号）。(3) B与A的差值为_mol。四、（本题包括3小题，共31分）24（10分）红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下： 铬铁矿(可视为FeOCr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物) 焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾（1）完成下列化学方程式: SiO2+CaCO3 ； Al2O3+Na2CO3 。 （2）配平下列反应方程式，填上系数： FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2 （3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是 并写出有关的离子方程 25（10分）常温下有浓度均为0.5molL-1的四种溶液：碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 盐酸 氨水。请根据题目要求回答下列问题： （）上述溶液中，可发生水解反应的是 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 。 （）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 。 （）取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值 （填“增大”或“减小”或“不变”） （）将等体积的和的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （）取10mL溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= 。26（12分）建于海边的镁冶炼厂，其主要原料除了海水、空气（O2）、水外，还有海边的贝壳、购入的天然气等。镁冶炼中的一些主要反应如下： Ca(OH)2 + Mg2+ Mg(OH)2+ Ca2+电解 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O MgCl2(熔融) Mg + Cl2 （1）获得Ca(OH)2的反应的主要方程式是： _； _。 （2）在生产中，常涉及反应MgCl26H2O MgCl2 + 6H2O，该反应需要在HCl气氛中才能顺利完成，其理由是： _。 （3）获得HCl的反应为2CH4 + O2 + 4Cl2 2CO + 8HCl（不考虑其他反应）。事实上，生产中HCl可以循环使用。试从理论上分析是否需要补弃HCl，并简要说明理由： _ 五、（本题包括1小题，共10分）27（10分）试以有机反应为例，提供一个能够满足以下的反应方程式。式中只表示了得到的主要产物。（1）A+AC： （2）A+BE： （3）D+2A2E： 六、选做题（本题包括2小题，共10分。考生可任选一道作答，若两题均做，一律按A题记分。）28 A. 1）今有化合物COOHCH3乙：CH2OHCHO丙：CCH3OOH甲：请写出丙中含氧官能团的名称 请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： （2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。FCH3CH=CH2聚合Br2ACDNaOH/H2OBO2/Ag氧化H2/Ni聚合E OCHCnCH3O(G)聚合物F的结构简式是 B转化为C的化学方程式是 B.（10分）下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。（1）短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是_（写元素符号）。（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是_。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_。 a. 左下角 b. 右上角 c. 分界线附近（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是_（选填代号）。 a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c. X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱广东省顺德桂洲中学xx届高三第四次月考化学试卷参考答案一二选择题：题号12345678910答案ADBBCB CCAC题号11121314151617181920答案CACACABABCDACC三、（共29分）21（7分）2.（1） (2分) （2） (2分) （3）BCGJK （3分，全对才给分）。22（10分）（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大 （2分）（2） Ca(HCO3)2 （2分，写名称正确同样得分）（3） 在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部 （2分）（4） 碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（2分）（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 （2分）23（12分）（.(1)合理（1分） NaOH溶液 （1分） 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 （1分） B（1分） .H + OH =H2O（1分） NH4 + OH = NH3H2O（1分） H（1分）， Al3（1分），Fe3（1分）， NH4（1分）。 0.008（2分）四、（共31分）24（10分）（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 （各2分）（2）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 = 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2分）（3）提取可溶物质,并使AlO2-转化成Al(OH)3（2分） 有关的离子方程是： AlO2-+H+H2O = Al(OH)3 （2分）25（10分）（）， (2分)（） （2分）（）减小 （2分）（）c（C1-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）（2分） （）10-12molL-1 (2分)26（12分）1）CaCO3 CaO + CO2(3分)CaO + H2O Ca(OH)2(3分)（2）抑制MgCl2(Mg2+)水解(3分) （3）不需要补充HCl，因为Cl2 2HCl Mg(OH)2 MgCl2 Cl2 依据Cl元素守恒可以看出理论上不需要补充HCl(3分)五、（共9分）27（9分）（1）C2H5OH + C2H5OH = C2H5OC2H5+ H2O（2）C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O（3）CH3COOCOCH3 +2C2H5OH = 2CH3COOC2H5 + H2O六、（共10分）28六、（本题包括2小题，共10分。考生可任选一道作答，若两题均做，一律按A题记分。）28(A).（10分）（1）醛基、羟基（1分）甲 乙 丙（1分）乙甲丙（1分）CHCH2nCH3（2）7（1分） （1分）AgCH2OHCH2OH+ O2+ 2H2OCHOCHO （2分）CHCH3CH3CHCOOOOC（B）（10分）（1）O，Mg（2分）；（2）同一主族，从上到下，X值逐渐减小（1分）；逐渐增大（1分）；周期性（1分）；（3）a（2分）；（4）bc（3分）