2019-2020年高三4月综合测试（化学）.doc

2019-2020年高三4月综合测试（化学）7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是：A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂BNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂CSiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料D常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸8已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO+CO2+H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl9设NA代表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目。下列叙述正确的是A标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA B将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl）+ N（ClO-）= 2NAC常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA Mr(Na)=23）10右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。关于表中六祌元素的说法不正确的是AX元素形成的气态氢化物水溶液中存在三种离子B最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素CX、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大DX、A、M的氢化物分子间存在氢键，三种氢化物中A的氢化物沸点最高11下列实验装置图正确的是A B C D1225时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是ANaB溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+) = c(HB)+c(B一)B0.1 molL NaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7molLCHB的电离方程式为：HB = H+BDNaB溶液中：c(Na+)c(B一)c(H+)c(OH一)D变压器的输入功率增大22下列分离或提纯物质的方法正确的是选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液DCO2CO点燃23镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：XMg + Mo3S4 MgxMo3S4 ， 下列说法错误的是A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe=Mo3S42x B充电时，阴极反应式：xMg2+2xe=xMgC放电时，Mo3S4发生氧化反应D充电时，Mg2+向阳极迁移 30（15分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：H3PO4，AlCl3HClC2H5OHA(HCHO)nNaCNBCDEFC7H8O已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNH2O，H+RCOOH（1）已知A转化为B的同时还生成了乙酸，则A的结构简式为 ，该反应类型是 。（2）E的分子式为 。（3）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、 和 。（4）写出D与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式： 。（5）写出两个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式 、 。能与NaHCO3反应生成CO2 苯环上有两种不同化学环境的氢原子。31（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。 A容器内压强不变了 Bc（CO）不变了 Cv正（CO2）=v逆（CO） Dc（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 升高温度_；再通入CO_。0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_ _。 A升温 B增大CO2浓度C使用催化剂如果在t3时从混合物中分离出部分 CO，t4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3 t5的V（逆）变化曲线。32（16分）由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁Fe(CrO2)2或FeOCr2O3，还含有硅、铝的氧化物等杂质。混合液铬铁矿、纯碱、氯酸钾等原料残渣2滤液2氧化焙烧 熔块残渣1滤液1加沸水煮沸，重复34次，过滤加酸调节pH=78煮沸，趁热过滤水洗残渣弃去水洗残渣弃去加酸至强酸性，加氯化钾K2Cr2O7晶体操作（1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是_（填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的主要仪器是_。A蒸发皿 B普通坩埚 C铁坩埚6FeOCr2O3+12Na2CO3+7KClO3 = 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2，（2）氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有：Al2O3+Na2CO3 = 2NaAlO2+CO2，Fe2O3+Na2CO3 = 2NaFeO2+CO2，以及： 。（3）用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式：_。（4）残渣2的主要成分有（填化学式） 、 。（5）已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下温 度10205080100K2Cr2O7溶解度（g）8.513.137.073.0102.0NaCl溶解度(g)35.836.037.038.439.8则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是_、_、过滤、洗涤、烘干。33（17分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0A B C（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _KClO3+_H2C2O4 _KHCO3+_ClO2（2）B装置的作用是_。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 _ 。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL1 H2SO4、0.1 molL1 HCl、0.01 molL1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 步骤2： 。 潮州金中xx届高三年级第二学期综合测试化学试题参考答案题号7891011122223答案DACBCBBCCD30（15分）（1） ； 取代反应（各2分） （2）C11H11O2N（2分）（3）羧基、羰基（各1分）+OHNa+NaCl+H2O+2NaOH（4）（3分） （5）（任写二个。4分，各2分）0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆31（16分）（1）B、C（2分） （2）吸热（2分）（3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1.0（各2分）（4）减小（2分） 不变（2分） （5）A、C（2分） 如图（2分） SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2（2分）32（16分）（1）C（2分） A（2分）（2）（3）FeO2+ 2H2O = Fe(OH)3 + OH（2分）（4）Al(OH)3 （2分） H2SiO3（2分）（5）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）33（17分）（1） 2 1 2 2 （2分） （2）将ClO2冷凝收集（2分）（3）过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3。（或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3）（3分，答对其中一个原因就给满分）。（4）只存在CaC2O4（2分） 实验步骤预期现象和结论加入足量0.1 molL1 HCl（2分）沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙（2分）往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 molL1 KMnO4（2分）溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。（2分）