2019-2020年高三第一次模拟考试（四）化学试题含答案.doc

2019-2020年高三第一次模拟考试（四）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Na：23Mn：55Fe：56Zn：65选择题(40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 从xx年1月1日起我国施行新的环境保护法。下列做法不应该提倡的是()A. 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染C. 加强生活污水的脱氮除磷的处理，遏制水体富营养化D. 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求 2. 下列有关化学用语正确的是()A. 离子结构示意图：可以表示35Cl，也可以表示37ClB. 电子式：O, H,)：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2 3. 下列说法正确的是()A. 分子式为C2H4O2的有机化合物性质相同B. 由右图可得H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)，H(E1E2)kJmol1C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. Na2O2与CO2反应产生1 mol O2理论上转移的电子数约为26.021023 4. 用H2O2处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是()A. 该反应中氮元素被氧化B. 该反应中H2O2作还原剂C. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D. 常温下，浓度均为0.1 molL1 NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者 5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B. 原子半径由小到大的顺序为：YXWZC. 室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、IB. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2C. 0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、AlOD. 与铝反应产生大量H2的溶液中：Na、NH、C6H5O、CH3COO甲乙 7. 下列实验方法或装置正确的是()A. 用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHB. 称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 molL1的NaOH溶液C. 用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D. 用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是()FeS2SO2H2SO4SiO2SiCl4SiAlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)1 molL1 HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2CuSO4(aq)Cu(OH)2CuO饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3A. B. C. D. 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Ag(NH3)2OH的溶液中加入盐酸：AgCl=AgClB. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COC. 用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2：4Cl2S2O5H2O=10H2SO8ClD. 向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4(弱酸)，溶液褪色：2MnO5H2C2O4=2Mn210CO22H2O6OH10. H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H632 kJmol1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是()A. 电极a为电池的正极B. 电极b上发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC. 电路中每流过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能D. 每34 g H2S参与反应，有2 mol H经质子膜进入正极区不定项选择题：(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11. 下列说法正确的是()A. 3Cl2(g)8NH3(g)=6NH4Cl(s)N2(g)在常温下能自发进行，则该反应的HHAD. N2(g)3H2(g)2NH3(g) HCB溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解C向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀相同温度下的Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3I214. 常温下，下列有关叙述正确的是()A. 0.1 molL1氨水中c(H)/c(OH)1108，则c(H)11011 molL1B. pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C. 在0.1 molL1(NH4)2C2O4溶液中：c(NH)2c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)D. 浓度均为0.1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)15. 一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是()A. 550 时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动B. 650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925 时，此反应的平衡常数K2 304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小非选择题(80分)16. (12分)实验室用某冶金厂的废渣(Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)Fe(OH)(SO4)n和高纯度的Al2O3，过程如下：(1) 写出酸浸时废渣中主要成分发生反应的一个离子方程式_。过程中FeS转化为Fe3和硫单质，写出此反应的离子方程式_。(2) 将滤渣灼烧可得到纯度较高的晶体，产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_(填编号)。A. 品红溶液 B. 酸性KMnO4溶液C. 紫色石蕊溶液 D. 溴水(3) 加入K2CO3，溶液中Fe3、Al3的相对含量的变化如右图所示，则x的值的范围为_。控制溶液的温度为7080 的目的是_。(4) 过程中若用NaOH代替氨水会造成铝元素的损失，其原因是_。(用离子方程式表示)。17. (15分)白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：OHHOOHOHHOCl)OHHOCN)ABCOCH2OCH3H3COCH2OCN)OCH2OCH3H3COCH2OCNOCH2OCH3DEOCH2OCH3H3COCH2OCOOHOCH2OCH3)OHHOOHF白藜芦醇(1) 化合物A长期暴露在空气中会变质，其原因是_。(2) 化合物F中的含氧官能团且呈酸性的名称是_。(3) 反应中加入X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为_。(4) 反应中，属于取代反应的是_。(5) 设置反应的目的是_。(6) D的一种同分异构体满足下列条件：. 属于氨基酸；. 能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色. 分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种。写出符合上述条件的该同分异构体的一种结构简式_。(7) 根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH=C(CH3)COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3_18. (12分)锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4，Fe元素为3价，Zn、Mn元素化合价相同)是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO含量的实验步骤如下：(1) a、b、c的代数关系式为_。(2) “除锰”时发生反应的离子方程式为_。(3) 配制溶液A用的玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。(4) 准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.010 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2(反应原理为Zn2H2Y2=ZnY22H)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组按如下图装置进行NaClO2的制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38 时析出NaClO23H2O，高于38 时析出NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1) 已知装置A中反应产生ClO2气体，其反应的化学方程式为_；反应结束后通入适量的空气，其目的是_。(2) 装置B中反应生成NaClO2，其反应的离子方程式为_；反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_；检验该离子的方法是_；(3) 请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55 蒸发结晶；_；_；_；得到成品。(4) 如果撤去B中的冷水浴，可能导致产品中混有的_杂质含量偏高。20. (14分)大气中PM2.5、NOx、SO2、CO2、CH4等含量是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。(1) 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子KNaNHSONO3Cl浓度/molLl410661062105410531052105根据表中数据计算PM2.5试样的pH_。 (2) NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1如下：图1则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为_；用碱液吸收氮的氧化物是目前研究的课题，将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO2)2。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO2)n(NO)11，则会导致_；若n(NO2)n(NO)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)H2SO3HCO=HSOCO2H2O(此问由于试题中H2SO3的二级电离常数给错(应是108)，故写成SO的离子方程式，给分)