2019-2020年高三第二次段考理科综合化学试题.doc

2019-2020年高三第二次段考理科综合化学试题一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意) 7下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A B C D8若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是标准状况下，224 L四氯化碳含碳原子数为01NA标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/224 NA电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA常温下，71g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA1 L 2 molL1 FeCl3溶液中含Fe3数为2NA 2 L1 molL1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NAA B C D9下列各条件下可能共存的离子组是A某无色溶液中：NH4、Na、Cl、MnO4B由水电离出的c(H+)=11013molL1的溶液中：Na、K、SO32、CO32C在c(H+)=11013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO310下列离子方程式正确的是：A浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42全部沉淀：2Al3+ + 6OH +3SO42 +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：4Fe2+ +6Br +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10ClD用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H=H2+ Cl211已知：2Fe3+2I=2Fe2+I2，向1L含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2) 6 mol/L C当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n (Fe2+): n (I): n(Br)2:1:312将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是13工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3第卷(必考题129分，选考题45分，共174分) (一)必考题(共11道题，129分)26(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3、Cl、SO42-、Br、CO32离子中的各一种组成(不重复)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：用化学式表示出各物质：乙 、丁 。请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加 试剂，再加 试剂，观察到 现象，证明该阴离子存在。若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.81020，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。27(16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化产物为 ，若有3 mol FeS2参加反应，转移 mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示） （4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式 。（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 molL1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。28(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。（3）配平氧化还原反应方程式： C2O42MnO4HCO2Mn2H2O（4）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。29（14分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答：（1）由I可知X中一定存在的是 ，步骤I所发生反应的离子方程式为： 、 。（2）反应II的化学方程式是 。 为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（3）由可得出的结论为： 。（4）步骤所得蓝色溶液中阳离子为 。（5）原混合物中各成分的质量之比是 。（不必化简）（二）选考题：共15分。在34、35题两题中任选一题作答。如果两题都做则按第一题记分。化学答案28 （1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（2分）（3）5 2 16 10 2 8（2分）（4）0.005(1分) 无色(1分) 橙红色(1分) 0.004 (1分)21 (2分)29. 【答案】（每空2分，共14分）（1）Fe2O3 、Cu Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）混合物X中无A12O3（4）H Cu2 Fe2（5）m(Fe2O3)：m(Cu) ：m(SiO2) =3.2 ：3.2 ：3.0