2019-2020年高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题（九） 含答案.doc

2019-2020年高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题（九） 含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第3340为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量： C12 H1 Cl35.5 S32 O16 Fe-56第I卷一、选择题：本题共18小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、读下列药品标签，有关分析不正确的是8. 组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有A10种 B16种 C20种 D25种9下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是实验内容实验目的A将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP(BaSO4) KSP(BaCO3)C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在10.对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有CuSO4 BSO42-既不是氧化产物也不是还原产物C1 mol CuSO4还原了mol的S D被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3 11.下列叙述或表示正确的是A0.1 molL-1的醋酸的pHa，0.01 molL-1的醋酸的pHb，则a1=bB常温下0.1 molL-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL-1C难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmolL-1, c(B-)=y molL-1，则Ksp值为4xy2D用200mL4 molL-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O12.下列离子方程式正确的是A. NaHS溶液水解的方程式为：HSH2OS2H3O B. 向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ 4OH+ 18O2C在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+Br2+4ClD用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H+H2+Cl2 13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 molL-1D溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是（ ）A原子半径：丁丙乙甲 B1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子C丙元素在周期表中的位置为第二周期第A族DA中既有离子键又有共价键 第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26.(15分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体。 I实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5，沸点：263.3265)可用如图所示装置，主要实验步骤如下：步骤l将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。步骤2从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。步骤3从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。步骤4加热烧瓶6，回流一定时间。步骤5将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。步骤6蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。(1)步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 。(2)步骤2操作中，通氮气的目的是 。(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 。(4)铝与液溴反应的化学方程式为 。(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 。(6)步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是 。II某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0molL-1NaOH溶液：2.0 molL-1硫酸(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为： 称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。 过滤 ； 过滤、洗涤 ； ；冷却结晶； 过滤、洗涤、干燥。27（14分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。I镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。（1）Ga的原子结构示意图为_。（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式_。（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_（填字母序号）。A一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气CGa2O3可由Ga(OH)3受热分解得到D一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐II工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnOFe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式_。（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。（6）净化II中加入Zn的目的是_。（7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) 3.3 （2分）28 （14分）4（1分）+183 kJmol1 （1分） 2NO2CO2CO2N2 （2分）不能 （1分） 该反应是焓增、熵减的反应（1分）SO2I22H2OSO2I4H+ （2分） HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行 （2分） MHOHeH2OM （2分） 4O24e2H2O4OH（2分）36 （15分）（1）加热、加消毒剂 （2分） （2）（3）负（2分） 淡水（2分） （4）1400a（2分）37（15分）（1）1s22s22p63s23p63d10 （2分） （2）sp3杂化 （2分） v形 （2分） （3）SiO2（1分） SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体（2分）（4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O 22+ + 4OH- （2分）（5）8（1分） 4（1分） （2分）38.（15分）（1）取代反应（或硝化反应） （1分）（2）溴原子 （1分）（3） （2分）（4） （2分）（5） cd（2分）（6） （2分） （7）13 （3分） （2分）