2019-2020年高三下学期化学模拟试卷三含答案.doc

2019-2020年高三下学期化学模拟试卷三含答案（苏北四市xx届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1xx年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A质子数为7、中子数为8的氮原子： B溴化铵的电子式：C氮原子的结构示意图： D间硝基甲苯的结构简式：3下列说法正确的是 AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C化学反应的焓变与反应的途径有关D等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是A氧元素的单质存在同素异形体 B微粒半径：O2 S2C还原性：H2SH2O D该反应中化学能全部转化为热能5短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属 元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径：WZYB元素W最高价氧化物的水化物为强酸C化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1的溶液：Ag+、Al3+、Cl、SO42 B能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2 Cc(OH)/c(H+)=1012的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl D水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3 7下列实验操作正确的是 A用装置甲收集SO2 B用装置乙制备AlCl3晶体 C中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗 D使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9下列指定反应的离子方程式正确的是 A用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2SO32 + H2O BNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAl(OH)3 OH C加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2O DNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O10一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是 Aa电极发生还原反应 BH+由右室通过质子交换膜进入左室 Cb电极反应式为：2NO310e12H+N26H2O D电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11下列说法正确的是A铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C3C(s)+ CaO(s)CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0D合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大12青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是A青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4mol和3molD可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸13根据下列实验现象所得结论正确的是选项实验现象结论A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性D将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu(OH)2 Ksp Mg(OH)214常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c(CH3COO)c(Na+)c(NH4+)c(OH)B将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)c(OH)+c(CO32)+c(NH3H2O) C向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(OH) D向0.10molL1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中： c(OH)c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)15利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的 体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A该反应的H0，且p1p2B反应速率：逆(状态A)逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同非选择题 （共80分）16(12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO4)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下： FeSO4.7H2O稀H2SO4（1）还原过程中HCrO4转化为Cr3+ 的离子方程式为 ；（2）当沉淀池中c(Fe2+):c(Fe3+)2:1时，能生成铁 铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要 条件之一，通入压缩空气的目的是 、 。在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为： 。(填字母)AFeSO4 BCu CH2O2 DFe（3）已知三价铬Cr()在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图，为尽可能除去铬元 素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在 ；若pH过高，溶液中残留铬量 增大，其原因为 。17（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。（2）化合物E的结构简式为 ；由C D的反应类型是 。（3）写出B C的反应方程式 。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。、能发生银镜反应 、与FeCl3发生显色反应III、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如图： 18(12分) 以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）30.00mL 5.00 molL1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 。（2）加入H2O2时反应的离子方程式为 。（3）已知：KspFe(OH)31.010-39，KspMg(OH)21.010-12。 室温下，若溶液中c(Mg2)0.01molL1，欲使溶液中的c(Fe3)1106molL1，需调节溶液pH范围为 。 （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：已知：在pH为910时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2)形成配合物 在pH为56时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的 配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2YZnH2Y+Mg2+ 步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在 910之间溶液A步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10molL1Zn2+标准溶液滴定， 滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在56；用0.10 molL1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为 30.00mL。 计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)19(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是 。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。 请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、 蒸馏水、石蕊溶液）： 。20（14分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：CH4(g) + 2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) H-867.0 kJ/mol NO2(g)N2O4(g) H-28.5 kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式 。（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为15，则平衡常数K （填数值）。（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用 图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3 存在），有利于减少环境中温室气体含量。a室的电极反应式为 。b室中提取CO2的反应的离子方程式为 。b室排出的海水（pHOS （4）CuCl22H2O （每空2分） B、实验化学（1）冷凝管（2分） （2）防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用（2分）（3）乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率；温度过低，不能除去反应生成水（2分）（4）吸滤瓶（2分） 玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗（2分）先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵（2分）。本试卷其它合理答案均给分