2019-2020年高三理综化学周日考试题（03.8） 含答案.doc

2019-2020年高三理综化学周日考试题（03.8） 含答案注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡上用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试题卷上无效3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效4考试结束后，将答卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16第一部分 选择题 （共 118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa+、HCO3-、SO32-、OH- BAl3+、H+、SiO32-、I-CFe2+、K+、NO3-、SO42-DFe3+、NH4+、ClO-、CO32-8NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NAB56gFe与Cl2完全反应转移的电子数为2NAC1L 1.0molL-1NH4Cl与2L 0.5molL-1NH4HSO4溶液含NH4+数目相同D25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA9下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色B用淀粉-KI鉴别FeCl2Fe2+有氧化性C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物DCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性10下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀11美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移12下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A氢化物稳定性：ZWB原子半径的大小顺序：rXrYrQrWC元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应23. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)B一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)2c(SO42)C在0.2mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO) =0.1mol/L D物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）香料的制备方法如下：CH3I/OH-2CH3CH2OHH+/OHOCH3OCH3OHOHCH2OHCH2OHCHOCHOCH(OC2H5)2I（1）化合物I的分子式为 ，中含氧官能团的名称是 。（2）化合物I可由HOCH2Cl经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式 。（3）1mol的化合物II和分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为 。（4）该工艺中第步的目的是 。为检验中CH3I的碘原子，实验室的操作是 取少量CH3I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入 ，再加入少量硝酸银溶液。（5）芳香化合物是的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，的结构简式为 。IT2T10.100.080.060.04051015620t/minc/molL-1（6）一定条件下，化合物与乙二醇发生类似反应的反应，该有机产物的结构简式为 。31（16分）氨气在科研、生产中有广泛应用。（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H10，实验、中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。实验在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）= ；与实验相比，实验、实验分别采用的实验条件可能为 、 。（2）常温下NH4（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+H（aq）的化学平衡常数为5.551010 molL-1，则NH3H2O的电离平衡常数K= （保留三位有效数字）。11109876pH10102103104体积稀释倍数常温下，1mol/L氯化铵溶液中，若升高温度，C（NH4+）将 （填增大、减小或不变）（3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：NO(g)NH3(g)N2(g) (g) H2 。32（16分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：阳极泥焙烧后阳极泥硫酸过滤空气焙烧酸浸渣操作碳酸钠溶夜硝酸过滤碱浸渣过滤硫酸硝酸铅溶液滤液2硫酸铅Au溶金脱铅渣废渣含AuCl4-溶液SO2硫酸铜溶液操作滤液1硫酸铜晶体（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e-= Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施之一是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。（3）操作I的主要步骤为 ，操作的名称是 。（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.4610-13，Ksp(PbSO4)= 1.8210-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。ACuO溴水C乙醇B 33（16分）某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。（1）为迅速得到平稳的乙醇气流，可对装置A采用的措施是 。（2）B中的现象为 。（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是_（填编号）。a移去图中的酒精灯b将C中的橡皮塞拔出c将B尾端的乳胶管取下d以上都可以（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br）来确定乙醛使溴水褪色的原因。假设。请写出假设2的化学方程式。假设1：CH3CHOBr2CH2BrCHOHBr ；假设2： ；（加成反应）假设3：CH3CHOBr2H2OCH3COOH2HBr。结论：若实验测得n（Br2）0.005mol，n（Br）0.01 mol，则证明假设 正确。若溴水的体积为10.0 mL（设反应前后体积不变），近似计算反应后C中溶液的pH 。（5）按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛，其中试剂为 ，操作名称为 。乙醛、乙醇、水乙醛试剂操作小榄中学高三理科综合能力测试答题卷03.08学校 姓名 准考证号 试室号 座位号 化学 答题卷30、（16分）（1） （2分）； （2分）。（2） 。（2分 ）（3） （4） 、 。（5） 。（6） 。31、（16分）（1） 、 、 。（2） ， 。11109876pH10102103104体积稀释倍数（3）（4） NO(g)NH3(g)N2(g) (g) H2 。32、（16分）（1） _ _ _ 。（2） _ _ 、 _ _ 。（3） _ 、 _ 。（4） 、（5） 、 （6） 。33、（16分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； 、 ；（5） 、 。xx年小榄中学高三理科综合能力测试答案xx03.08化学7.C 8.D 9.D 10.A 11.C 12.B 22. BC 23.BC30.（16分）（1）C7H8O2（2分）,羟基和醛基（2分）（2）（2分）（3）3：4（2分）（4）保护酚羟基，防止化合物氧化制醛时氧化酚羟基（2分）。加入稀硝酸（1分）至酸性（1分）。或加入足（过）量（1分）稀硝酸（1分）。（5）（2分）（6）或者（2分） 氢氧化钠31、（16分）（1）v(N2)= 0.004(或410-3) molL-1min-1（2分) 升高温度、使用催化剂（各2分，共4分）（2）1.8010-5molL-1（2分，无单位扣1分） 增大（2分）（3）（见右图）（2分）（4）6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) （2分）H2720 kJ/mo1。（2分，没负号扣1分）或者3NO(g)2NH3(g)5/2N2(g)3H2O(g) H2360 kJ/mo132.（16分）（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (2分)（答Pb-2e-=Pb2+得1分)（2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（2分） CuO （2分）（3）蒸发浓缩，降温结晶，过滤。（2分） 过滤（2分）（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ (3分)（5）用滤液2溶解碱浸渣 （或并入硝酸中）。（2分）（利用滤液2，但循环错误的，扣1分）（6）PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq) （2分，用“=”不扣分）33（16分）（1）水浴加热（2分）；（2）黑色的固体逐渐变为红色（2分）（3）c（2分）（4）假设2：（2分，化学式或配平错误0分） 3（2分）；0（2分） （5）CaO或 碱石灰（2分）, 蒸馏（2分）。其他合理答案：如钠（2分），蒸馏或过滤（2分）；或无水CaCl2，（2分），过滤（2分）