2019-2020年高三理科实验班第三次理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三理科实验班第三次理科综合能力测试化学部分试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 配制250mL0.10molL-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是() A. 容量瓶内有水,未经过干燥处理B. 定容时,仰视刻度线C. 用量筒量取浓NaOH溶液时,用水洗涤量筒23次,洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线2. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是() A. 对该反应体系加热B. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉3. W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是() A. Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B. Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C. 上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小D. 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质4. 有4种碳架如图所示的烃,则下列判断正确的是()A. a和d是同分异构体 B. b和c不是同系物C. a和d都不能发生取代反应D. 只有b和c能发生取代反应5. 把NaHCO3和Na2CO310H2O的混合物6.56g溶于水制成100mL溶液,测得溶液中c(Na+)=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,然后将溶液蒸干,所得固体质量约为()A. 2.93gB. 5.85gC. 6.56gD. 无法确定6.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是() A. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB. 反应进行到1s时,v(A)=v(D)C. 反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(Ls)D. 反应进行到6s时,各物质的反应速率相等7.下列说法正确的是() A. 1mL浓氨水加水稀释至100mL后,溶液中n(OH-)减少B. NaHCO3完全分解后的固体溶于水,所得溶液中不存在HCC. 常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pHc(Cl-)8.科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法,在阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢。电解总方程式为:3H2O+3O23H2O2+O3,下列说法正确的是()A. 电解产物在应用中都只能作为氧化剂B. 电解一段时间后,溶液pH不变C. 阳极反应:3H2O-6e-O3+6H+ D. 每生成1molO3转移电子数为3mol第卷（非选择题，共4小题，共52分）9. 理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。现使用锌电极、铜电极、橙子(酸性介质)设计如图所示的水果电池。(1)该电池的负极材料是,负极反应式:。(2)现有如下材料设计类似的水果电池,并使电流计发生明显偏转。酸性水果:柠檬、柑橘、橙子等碱性水果:柿子、葡萄等电极:A.镁条、B.铝片、C.铜片、D.碳棒若选择酸性水果组装水果电池,负极材料可以是(填所有可能的电极选项),正极反应式为。若选择碱性水果组装水果电池,正极材料可以是(填所有可能的电极选项),假设水果的碱性较强,电池的负极反应式为。10. (15分)物质AG有下图所示转化关系(部分生成物没有列出)。其中A是常见的金属，E、F是气体。请回答下列问题(1)写出下列物质的化学式：A、D、G。(2)B和C反应生成D的离子方程式为。(3)A在碱性溶液中与NO反应时生成B和NH3，反应的离子方程式为_。(4)相同条件下，向500mLE和F的混合气体中通入187.5mLO2所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为。(5)等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为。室温下0.1molL1的上述盐溶液pH8.3，原因是，该溶液中所有离子的浓度由大到小排列的顺序为。11. 某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石,观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色,投入水中没有任何变化,再向水中加浓盐酸至过量,矿石部分溶解,并有大量无色气体生成。学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成,试设计实验证明CaCO3以外的两种成分。仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架;2molL-1盐酸、2molL-1NaOH溶液、2%的KSCN溶液。(1)将实验方案用以下流程示意图表示,试写出每步所用试剂的名称或化学式。试剂;试剂;试剂。(2)如果猜测是成立的,试根据上述实验方案,叙述实验操作,预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论取适量矿石研细,加 足量2molL-1盐酸有大量无色气体生成,得棕黄 色溶液,且仍有少量固体残留12.核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法，有机物中有几种氢原子，核磁共振氢谱中就有几个峰，G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为223。已知：(其中R是烃基)有关物质的转化关系如图所示，请回答下列问题。(1)C中所含官能团的名称是_；的反应类型是_反应。(2)G的结构简式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式：_。(5)反应的化学方程式为_。(6)有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：_。参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】A项，由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度；B项，定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D项定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水,就会使液体体积增大，浓度偏低。2.【答案】B【解析】铁在浓H2SO4中发生钝化，不能产生H2。3.【答案】C【解析】本题考查元素周期表和化学键。由W、X是金属元素且最高价氧化物的水化物之间可反应生成盐和水可知W为Na,X为Al;W、X、Y是原子序数依次增大的同周期元素,且Y的最外层电子数是电子层数的2倍,则Y为S。A项SO2与O3的漂白原理不同,故A项错误;B项H2S含有极性共价键,Na2S含有离子键,故B项错误;C项离子半径r(S2-)r(Na+)r(Al3+),故C项正确;D项Na和Al不能用电解盐溶液的方法制备,故D项错误。4.【答案】A【解析】由图知a和d均含4个碳,8个氢，且结构不同，属于同分异构体，A正确。5.【答案】A【解析】混合物与盐酸恰好反应，溶液中溶质只有NaCl，将溶液蒸干得到的固体是NaCl，根据Na+守恒，Na+是0.05mol，生成的NaCl也是0.05mol，质量为2.93g。6.【答案】C【解析】本题考查反应速率的定义和计算及方程式的确定。A反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol,所以A、D为生成物,B、C为反应物,反应方程式为3B+4C6A+2D,错误;B反应到1s时,v(A)=0.3mol/(Ls),v(D)=0.1mol/(Ls),所以v(A)v(D),故B错误;C反应进行到6s时,v(B)=0.05mol/(Ls),正确;D反应到6s时,反应达平衡状态,各物质的反应速率之比等于其系数比,错误。7.【答案】C【解析】本题考查电解质溶液、电离平衡及水解平衡。A项加水稀释溶液,氨水电离平衡正向移动,OH-物质的量增大;B项NaHCO3完全分解后得到的固体为Na2CO3,Na2CO3溶于水后水解生成HC;C项醋酸是弱酸,与等酸度、等体积的NaOH混合,醋酸过量反应后的溶液显酸性;D项根据电荷守恒可知c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7即c(H+)=c(OH-),故c(N)=c(Cl-)。故本题选C。8.【答案】C【解析】A电解产物中H2O2既可做氧化剂又可做还原剂B电解一段时间后溶液应PH减小9.【答案】（1） 锌或ZnZn-2e-Zn2+（2） AB2H+2e-H2ABDAl-3e-+4OH-Al+2H2O【解析】(1)活泼金属Zn作原电池的负极,发生氧化反应。(2)负极材料通常选用氢前面的金属;作正极的物质主要起导电作用。10.【答案】（1）AlAl(OH)3HNO3(每空1分，共3分)（2） Al33AlO6H2O=4Al(OH)3（3）2H2O8Al5OH3NO=8AlO3NH3（4） 13（5） NONO22NaOH=2NaNO2H2ONO水解显碱性(或NOH2OHNO2OH)c(Na)c(NO)c(OH)c(H)【解析】本题为框图式推断题，解题关键是找准突破口，本题突破口是A为常见的金属且能与NaOH溶液反应。根据题意，推出A为Al、B为NaAlO2、C为Al(NO3)3、D为Al(OH)3、E为NO、F为NO2、G为HNO3。11.【答案】（1） 2%的KSCN溶液2molL-1NaOH溶液2molL-1盐酸（2）取操作得溶液少许置于洁净试管中，并滴加几滴2%的KSCN溶液溶液变为红色，说明原矿石可能含有Fe2O3取操作得残余固体适量置于烧杯中，加入足量2molL-1NaOH溶液，充分搅拌残余固体完全溶解于2molL-1NaOH溶液，并得无色溶液取操作得无色溶液少许置于洁净试管中，用胶头滴管滴入2molL-1盐酸至过量有白色胶状沉淀，且不溶于过量盐酸，说明原矿石中可能含有SiO2【解析】Fe2O3可溶于盐酸，Fe3+存在于溶液中，可用SCN-检验，从而说明矿石含Fe2O3。SiO2不溶于盐酸，作为残渣被滤出。为进一步确认，是否存在SiO2，加入NaOH溶液，充分反应后，再加盐酸，如果生成了白色胶状沉淀则其为H2SiO3，说明矿石中有SiO2。12.【答案】（1） 羧基消去【解析】A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰且根据已知反应可得A的结构简式为CHCH(CO)2O，B的结构简式为HOOCCHCHCOOH，C的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，D的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，G的结构简式为CH2CHCHCH2，所以(1)C中所含官能团为羧基，HOCH2CH2CH2CH2OH生成CH2CHCHCH2，类型是消去反应。（2） CH2CHCHCH2（3） HOOCCHCHCOOHH2HOOCCH2CH2COOH（4） 【解析】B在催化剂的条件下与水发生加成生成E，E结构简式为HOOCCH2CH(OH)COOH，自身缩聚得到酯类的两种结构：、（5） HOOCCH2CH2COOH2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH32H2O【解析】C的结构简式为HOOCCH2CH2COOH与X反应生成F，F的核磁共振氢谱有3个峰，说明三种氢，从F分子式为C8H14O4峰面积之比为223，说明三种氢原子个数分别为4，4，6个，另一个方面说明两个羧基酯化的醇含有2个碳原子，得X为乙醇，故反应方程式为HOOCCH2CH2COOH2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH32H2O。（6）【解析】有机物Y与E(结构简式为HOOCCH2CH(OH)COOH)互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，那么所有符合条件的Y：。