2019-2020年高一第二次月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一第二次月考化学试题 含答案相对原子质量 H 1 C 12 Na23 Mg 24 O 16 S 32 Cl 35.5 Al27 Fe 56 Cu 64 Zn65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1、下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）A、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D、苏打显碱性，可用作面碱，防止面粉发酸2、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应生成NO，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )AB C D 3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）标准状况下448 ml Cl2充分溶于水，反应中转移的电子数为0.02NA 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA15.6克Na2O2中含有离子数为0.6NA标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 100 ml 1 mol/L某一元酸溶液中一定含有的氢离子数为0.1NA 11.2克金属铁与足量的酸充分反应后，金属铁失去的电子数都为0.4NAA、 B、 C、 D、4、将51.2克的Cu完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O4、NO2、NO）混合气共20.16L（标准状况），这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，其发生的反应为：2NO2 + 2NaOH= NaNO2 +NaNO3 + H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+ H2O，生成NaNO2和NaNO3混合盐的溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）A、0.2 mol B、0.4 mol C、0.6 mol D、0.8 mol5、下列叙述正确的是（ ）A、强电解质一定易溶于水，弱电解质都难溶于水B、NaHCO3的热稳定性和溶解度均大于Na2CO3C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D、Fe与S混合加热生成FeS26、在常压和500条件下，等物质的量的HNO3、Fe(OH)3、NH4HCO3、 NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，则其体积大小顺序正确的是（ ）A、 V3V2V4V1 B、 V3V4V2V1C、 V3V1V2V4 D、 V2V3V1V47、将0.39克锌粉加入到20ml 0.3 mol/L的MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物为（ ）A、M B、M2+ C、M3+ D、MO2+8、含有下列各组离子的溶液中，通入过量的SO2气体后仍能大量共存的是（ ）A、H+、Ca2+、Fe3+、NO3 B、Ba2+、HCO3、Al3+、K+C、H+、NH4+、I、HS D、Na+、Ca2+、K+、Cl9、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） 过量碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液：Ca2+ + HCO3 + OH = H2O + CaCO3 二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO + 2OH = SO32+ HClO+ H2O硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2H = H2SiO3 新制的氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I IO 3H2O = 3I2 6OH 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH OH NH3 H2O 用稀硝酸洗涤试管内壁的金属银：Ag2HNO AgNO H2OA、 B、 C、 D、只有10、下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）FeFeCl2 FeCl3 FeCl2A. B. C. D. 11、下列有关说法正确的是（ ）A、金属氧化物都是碱性氧化物B、阴离子都只有还原性，金属阳离子都只有氧化性C、元素从化合态变为游离态时，一定失去电子，发生氧化反应D、人工固氮和漂白粉使石蕊溶液褪色都发生了氧化还原反应12、向100ml 0.4mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.2 mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氢氧化铝沉淀，则加入氢氧化钠溶液的体积为（ ）A、200 ml B、400 ml C、450 ml D、700ml100ml 盐酸 NaOH溶液13、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。稀盐酸方案：2.7 g Al X溶液 Al(OH)3沉淀 100ml NaOH溶液方案：2.7 g Al Y溶液 Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如下图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()AX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应14、CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL、2 molL1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为()A16.0 gB19.2 g C24.0 g D30.6 g15、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（ ）A甲：C、 X ：O2 B甲：SO2、 X：NaOH溶液 C甲：Fe、 X：Cl2D甲：AlCl3溶液、 X：NaOH溶液16、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只有Na+、H+、Cl、OH四种离子，且溶液显中性，则Na2O2、HCl、Al2O3 三者的物质的量之比可能为（ ）A、3:2:1 B、2:4:1 C、2:3:1 D、4:2:1 17、将一定量的Zn与100ml 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1L后，测得溶液的C(H+)=1mol/L，则下列叙述中错误的是（ ） A、反应中共转移1.5mol 电子 B、反应中共消耗锌48.75克C、气体A为H2和SO2的混合气 D、气体A中H2与SO2的体积比为4:1二、非选择题（共49分）18、(10分)实验室用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)(1)在沉淀反应器中，Al3+ 与过量的氨水反应的离子反应方程式为 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 (4)无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。ABCDE(收集瓶)FG浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _19、(12分)化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是 （填化学式）（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是 A浓H2SO4具有脱水性B浓H2SO4具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体溶质的溶解度随温度升高而降低（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是 AAuBAgCAlDFe 金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色. 请写出该反应的离子方程式： （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为8克。则所得固体是 （填化学式）；若将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol / L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为 g。20、(11分)铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想。有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在于 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的离子方程式 ；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为 ；（3）下表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是 方案反应物甲Cu、 浓硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸（4）该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性：KMnO4 Cl2 Br2,操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。其实验现象为 ，但此实验的不足之处是 21、（8分）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。(1)合金中镁的质量 g，铝的质量 g(2)盐酸的物质的量浓度 mol/L(3)B点沉淀的质量 g22、（8分）A、B、C、D都是中学常见的物质，在一定的条件下有如下图所示的转化关系(未注明反应条件)，请回答下列问题：(1) 若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则反应中每生成3.6克 H2O时转移的电子数目为 (2) 若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B的化学式为 ，此时，当反应中生成C、D混合气1344ml(标准状况)，消耗A的质量为 克（3）若A是黑色固体，C为有色的气体单质，则A与B反应的化学方程式为 余江一中xx学年第一学期高一 第二次月考化学答案（快）总分：100分 时间：100分钟一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）12345678910 11121314151617二、非选择题（49分）18、（10分）（1） （2） （3） （4） ， 19、（12分）（1） （2） （3） （4） ， 20、（11分）（1） （2） ， （3） ， （4） ， 21、（8分）（1） ， （2） ， （3） ，22、（8分）（1） （2） ， （3） xx学年第一学期 高一 第二次月考化学答案（快）总分：100分 时间：100分钟一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）12345678910CDCACCCDDA11121314151617DDCCCBD二、非选择题（49分）18、（10分，每空2分）(1)Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+(2)漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁 (3) AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；(4) 吸收水蒸气，防止AlCl3吸水产生白雾； 碱石灰(或NaOH、CaO)19、（12分，每空2分）（1）Na2CO3 (2) A (3) B Cu + H2O2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O （4）NaHCO3、Na2CO3 5.85 g 20、（11分）（1）检验装置气密性；（2分）（2）Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2+ 2H2O （2分） 反应变缓，气体颜色变浅；（2分）（3）丙 （1分）制取等量的硝酸铜时, 丙方案耗酸量最少，无污染；（1分）（4）C中有黄绿色气体产生，d中溶液变成橙色(橙红色) （2分） 未处理尾气, 污染空气（1分）21、(8分) (1)镁：0.12g (2分) 铝 ：0.27g (2分)(2) (2分)(3)B点处，m(沉淀) (2分)22、（8分，每空2分）（1） 1.2041023或0.2NA (2) H2SO4 0.24 （3）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O (不写反应条件、未注明浓盐酸或未配平，均不得分)