2019-2020年高三上学期第五周周周清同步检测化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期第五周周周清同步检测化学试题含答案评卷人得分一、选择题D加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）2.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物下列说法中正确的是（）A34S原子核内的中子数为16B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H+的酸性比1H+的酸性更强3.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘（D）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同4.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ） A.该晶体是原子晶体 B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价 C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50% D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价 5.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（ ）标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA12g金刚石含有的共价键数为2NA10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1A.B.C.D.6.能正确表示下列反应的离子方程式为ACaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+CFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-DAgCl悬浊液中通HI：Ag+HI=AgI+H+7.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3、C1C水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32D在c(H+)c(OH)=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO38.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀9.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为： 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示， 则下列有关说法不正确的是（ ） A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为025mol D以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O （电解）= 2H2+O2 ，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L 10.反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等BI2在反应中都是氧化产物CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂11.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是（ ）A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Cn（Na+）：n（Cl-）可能为7：3Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：2：112.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4则H4的正确表达式为（）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）13.化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（）ATNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C镁条燃烧时部分化学能转化为光能D植物光合作用时部分光能转化为化学能14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法不正确的是（）A原子半径的大小顺序为WQZXYB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强15.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A原子半径：LiNaKRbCsB密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCsD还原性：LiNaKRbCs16.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H= Q kJ/mol (Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应17.一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 molHI(g) ，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于118.下列分类或归类正确的是：铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物NaOH、HD、lBr均为化合物明矾、烧碱、硫酸均为强电解质C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A B C D 19.下列物质与其用途完全符合的是Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂 水玻璃耐火材料A BC D20.化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是（）选项物质 用途 解释 AAl2O3耐火材料 Al2O3的熔沸点较高 B SiO2计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体 C Fe3O4红色涂料 Fe3O4是一种红色氧化物D 浓H2SO4干燥剂 浓H2SO4有脱水性 21.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D0.45mol/L22.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是氯气 D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO223.下列有关实验的叙述正确的是A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4B向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D实验室可用如图所示装置制取饱和氨水24.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ()AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO325.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是+Z+ZX甲乙YAX、Y、Z一定是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C若X、Y都是金属单质，则Z必为非金属单质D若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质第II卷（非选择题）评卷人得分二、计算题26.海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法盐田分为贮水池、 和结晶池，建盐田必须在 处建立（填字母）A离江河入海口比较近的地方B气候干燥、多风、少雨C潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤所用装置为 （填字母） 某学习小组设计了如下实验模拟步骤：粗盐溶解 过滤 NaCl溶液在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是 ，步骤C加入Na2CO3的作用是 ，若向粗盐溶液 中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出该反应的离子方程式为 步骤是在 气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 （3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 （4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入 ，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式： 27.KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物求25时KCl的溶解度；求原混合物中KClO3的质量；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）评卷人得分三、实验题28.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下： 图1 图2在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；加碳酸钠粉末调至pH为78；再通SO2至pH为4.1；从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 （2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 步骤中测定溶液的pH的方法是 ；pH4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 （3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中， ，重复如上步骤2次，记录数据（实验中必须使用的试剂有：c1molL1的标准碘溶液、c2molL1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）（4）含铬废水中常含有六价铬Cr（）利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72的废水，实验结果见右图实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 已知：KspCr（OH）3=6.41031，lg20.3，c（Cr3+）1.0105molL1时视为完全沉淀现将废水中Cr2O72全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为 29.制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+Cl2SnCl4. Sn也可与HCl反应生成SnCl2，已知：物质摩尔质量/（gmol1）熔点/沸点/Sn1192322260SnCl2190246.8623SnCl4261-30.2114.1MnO287535(分解)某同学设计的相关实验装置图如右：（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为 。（2）D中的试剂为 ，目的是 。（3）G中冷却水的进水位置为 （填字母）。（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是 。（5）K中固体物质的作用为 。（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是 。 关闭A的活塞 停止F的加热 停止G的通水。（7）若将B中的固体换成 ，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗 g MnO2为了避免尾气污染，需要改进的措施是 。30.FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO47H2O的流程如下：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_。（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（3）FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5 g某补血剂预处理，配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5 g）中铁元素的含量，配制100 mL 1.200 10 2 molL1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是_；实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_。a 稀硝酸 b.稀盐酸 c稀硫酸 d浓硝酸 KMnO4溶液应盛装在_滴定管中。滴定到终点时的现象为_。滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。滴定次数实验数据123V（样品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.98该补血剂中铁元素的质量分数为_。试卷答案1.A试题分析：A、吃的是碘酸钾的食盐，但不能多吃，或者说富含碘元素的食物，故说法错误；B、水果能产生乙烯，乙烯和高锰酸钾发生氧化反应，故说法正确；C、食品中脱氧剂和钢铁的吸氧腐蚀都是形成原电池，故说法正确；D、地沟油是油脂，在碱性条件下完全水解，矿物油在碱性条件下不水解，故说法正确。2.B考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：A、利用质子数+中子数=质量数来计算；B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同解答：解：A、34S原子核内的中子数为3416=18，故A错误；B、因1H216O的相对分子质量12+16=18，1H218O的相对分子质量为12+18=20，则1H216O的沸点低，1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发，故B正确；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差76=1，故C错误；D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D错误；故选B点评：本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答3.CA氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；CH2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误； D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20，故D正确，故选C4.C 解析:本题主要考查均摊法计算化学式、晶体结构的确定等知识点。A、该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，正确；B、根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2+的个数为41/8=0.5，Fe3+的个数为41/8=0.5，CN的个数为121/4=3，所以Fe2+、Fe3+、CN的个数比为116，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，错误；C、根据晶胞结构，由B的计算可知，每个晶胞中含有Fe2+0.5个，Fe3+0.5个，CN3个，由B可知M的化合价为+1价，根据化合价代数为零，可知每个晶胞平均含有M也是0.5个，而M的离子位于上述立方体的体心上，所以两个晶胞中一个有M+，而另一个必无M+，所以M+空缺率为50%，正确；D、由B的分析可知，晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为+1价，错误；故选C。 5.B6.B试题分析：ACaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故A错误；B酸性KMnO4溶液中通入SO2发生的离子反应为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+，故B正确；CFeBr2溶液中通入足量Cl2发生的离子反应为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故C错误；DAgCl悬浊液中通HI：AgCl+I-=AgI+Cl-，故D错误；答案为B。7.D试题分析：A、与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe2与NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B、CO32-与A13+发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；C、水电离的c(H)=11013molL1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO2、CO32不能大量存在，要与酸反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；D、在c(H+)c(OH)=1012的溶液显碱性，在碱性溶液中K+、Na+、ClO、NO3离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。8.C解析：该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是氧化产物，Na2O2是氧化剂和还原剂，Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，因此在反应中4molNa2O2 在反应中共得到 6NA 的电子，A、B错误，C正确；反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，D错误。9.D 10.C解析：A第一个方程式中，I元素化合价由1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数为10，所以二者生成等量的碘转移电子的量不等，故A错误；B第一个方程式中，I元素化合价由1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物，所以二者产物不同，故B错误；CNaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能发生氧化还原反应生成I2，故C正确；DNaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，故D错误；故选C11.B解析：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=003L10molL1=03mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=03mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=015mol，故A错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为03mol1/21=015mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为03mol5/ 61=025mol，故B正确；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na）：n（Cl）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na）：n（Cl）最小为6：5，故6：5n（Na）：n（Cl）2：1，7：32：1，故C错误；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为8mol1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol1+1mol5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选B。12.A解析：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即H32+H2+H1=（H1+H23H3），故选A13.B解析：A、TNT爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故A正确；B、电解是将电能转化为化学能的装置，故B错误；C、镁条燃烧时放光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故C正确；D、植物光合作用时，光合作用吸收二氧化碳生成氧气，所以部分光能转化为化学能，故D正确故选B14.A【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Al）W（S）Q（Cl）X（N）Y（O），故A错误；B氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确；CN元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正确；D非金属性ClS，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确，故选A【点评】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，B选项为易错点，利用氧化还原反应理解，难度中等15.A【考点】碱金属的性质；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；BNa的密度大于K；C碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；D同主族元素从上到下，单质还原性依次增强【解答】解：ALi、Na、K、Rb、Cs，都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：LiNaKRbCs，故A正确；B碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，故B错误；C碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点、沸点：LiNaKRbCs，故C错误；D同主族元素从上到下，单质还原性依次增强，还原性：LiNaKRbCs，故D错误；故选：A【点评】本题考查同主族元素性质的递变规律，熟悉碱金属结构及性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累16.DA、增大压强平衡逆向移动，不能提高SiCl4的转化率，故A错误；B、若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，由于实际消耗的SiCl4的物质的量小于1摩尔，故吸收热量小于Q kJ，故B错误；C、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，V(H2)=1/2V(HCl)=mol/(Lmin)，故C错误；D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，说明生成的HCl为0.1mol，通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，故D正确。故答案选D17.CA、由于条件是恒容绝热，容器、中分别从正、逆方向达平衡，中放热，中吸热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A错误；B、容器、中平衡温度不同，反应的平衡常数不相同，故B错误；C、中放热，中吸热，达平衡时容器中温度比中高，结合升温平衡逆向移动知中的气体颜色比容器中的气体颜色深，故C正确；D、若恒温时容器、中形成等效平衡，容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故D错误。故答案选C18.D试题分析：铝热剂：金属铝和金属氧化物的混合物，纯净矿泉水属于混合物，冰水混合物属于纯净物，都是H2O结构相同，故错误；HD是单质，故错误；硫酸是强酸，烧碱是强碱，明矾是盐，故正确；同素异形体：同种元素构成不同结构的单质，C60、金刚石、石墨都是同素异形体，故正确；碘酒属于溶液，不是胶体，故错误。19.C20.A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物【分析】AAl2O3 是两性氧化物，具有高熔点，可以做耐火材料； BSiO2不是半导体；CFe3O4是一种黑色氧化物；D脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子【解答】解：AAl2O3的熔沸点较高，可以做耐火材料 故A正确； B晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误；CFe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误；D浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误故选A【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大21.C试题分析：发生的反应是：3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO，当H和NO3恰好完全反应，生成Cu2的浓度最大，即n(H):n(NO3)=4:1时，令H2SO4的物质的量为xmol，则硝酸的物质的量为(1001030.6x)mol，根据上述分析，有(1001030.6x2x):(1001030.6x)=4:1，解得x=0.036mol，则硝酸的物质的量为0.024mol，生成Cu2的物质的量为0.0243/2mol=0.036mol，则有c(Cu2)=0.036/100103molL1=0.36molL1，故选项C正确。22.C试题分析：A、甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，二氧化碳与C反应得到CO，符合转化关系，故A正确；B、若甲为SO2，丁为氨水，乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应得到NH4HSO3，符合转化关系，故B正确；C、若甲为Fe，丁是氯气，则乙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应，不符合转化关系，故C错误；D、甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确23.B【解析】A.检验NH4+的存在，必须用NaOH浓溶液或加热，否则没有氨气放出，错误；B.正确；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的气体是氧气，错误；D.氨气极易溶于水，该装置能引起倒吸，错误；选B。24.D【知识点】物质间的转化解析：A、依次与二氧化锰、水、氢氧化钠反应即可实现；B、依次与氧化气、二氧化碳、二氧化碳反应即可实现；C、依次与氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热分解反应即可实现；D、SiO2转化成H2SiO3，SiO2要先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，再与酸反应得硅酸，不能一步实现，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质间的转化，需要掌握钠、铝、氯、硅及其化合物的性质。25.C略26.（1）蒸发池；BC；（2）C；除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）氢气、氢氧化钠；（4）氨气；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3【考点】海水资源及其综合利用【分析】（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方；（2）1由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同；步骤：粗盐溶解 过滤 NaCl溶液A除去硫酸根离子，B除去镁离子，C除去钙离子及过量的钡离子，最后D加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答；氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电；（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收【解答】解：（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选B多风少雨、C潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，与A无关，故答案为：蒸发池；BC；（2）步骤I原理为蒸发，在实验室中完成该步骤所用装置为图中C（蒸发），故答案为：C；该实验中加入BaCl2溶液，钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，A除去硫酸根离子，Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出，气体为CO2，该反应的离子方程式为2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2，故答案为：除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化镁水解显酸性，其水解的离子方程式为Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+，氯化氢气流中加热，可抑制Mg2+水解，纯净的MgCl2固体熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案为：氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电，则阴极生成氢气，同时生成NaOH，故答案为：氢气、氢氧化钠；（4）在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，反应为：NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3，加热碳酸氢钠制得碳酸钠，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：氨气；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO327.（1）11.80；（2）25时KCl的溶解度35g；原混合物中KClO3的质量12.25g；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.2120.238【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g4.80g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=计算溶液的物质的量浓度；（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，结合氯气与KOH反应生成氯酸钾和KCl或KClO和KCl来计算质量分数的范围【解答】解：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g4.80g=11.80g，故答案为：11.80；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解KCl的质量=6.55g4.80g=1.75g，则100g水溶解KCl的质量=100g=35g，答：25时KCl的溶解度35g；20g水溶解氯化钾的质量=1.75g4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g7g4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的质量12.25g；溶液的质量=20g+7g=27g，溶液的体积=，n（KCl）=，则溶液的物质的量浓度=5.99mol/L，答：所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，设钾离子为14mol，氯离子11mol，由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，如果剩下的K离子是氯酸钾和次氯酸钾，由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol，次氯酸钾是1mol，所以得到的晶体是11molKCl，1molKClO，2molKClO3，氯酸钾的质量分数是100%=0.212，由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合物，由得失电子守恒可以得到氯酸钾是=2.2mol，那么氢氧化钾是14mol11mol2.2mol=0.8mol，所以氯酸钾的质量分数是100%=0.238，答：得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.2120.238【点评】本题考查了混合物的计算，涉及物质的量浓度的计算、溶解度的计算、物质间的反应等知识点，根据物质之间的关系式进行计算，注意结合原子守恒进行解答，题目难度中等28.（1）Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性；用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；Na2SO3；（3）加入一定体积的过量的c1molL1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2molL1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数；（4）Na2S2O5和FeSO47H2O与Cr2O72反应时均消耗H+，使溶液的pH变大；pH5.6【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）Na2CO3和SO2反应生成Na2S2O5和CO2，根据元素守恒可书写出化学方程式；（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；测定溶液PH值精确度为0.1，可用pH计（或酸度计，或pH传感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液，若pH4.1时，则溶液中会出现亚硫酸钠；（3）根据氧化还原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量，进而确定Na2S2O5的量，根据这一原理可知实验操作步骤；（4）Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72的废水时都会消耗氢离子，所以溶液的PH值会增大；c（Cr3+）1.0105molL1时，根据KspCr（OH）3可求得溶液中c（OH），确定溶液的PH值【解答】解：（1）Na2CO3和SO2反应生成Na2S2O5和CO2，根据元素守恒可知化学方程式为Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2，故答案为：Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；测定溶液PH值精确度为0.1，可用pH计（或酸度计，或pH传感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液，若pH4.1时，则溶液中会出现亚硫酸钠，即产品中会有副产物Na2SO3，故答案为：Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性；用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；Na2SO3；（3）根据氧化还原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量，进而确定Na2S2O5的量，根据这一原理可知实验操作步骤为：加入一定体积的过量的c1molL1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2molL1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，故答案为：加入一定体积的过量的c1molL1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2molL1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数；（4）Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72的废水时都会消耗氢离子，所以溶液的pH值会增大，故答案为：Na2S2O5和FeSO47H2O与Cr2O72反应时均消耗H+，使溶液的pH变大；c（Cr3+）1.0105molL1时，根据KspCr（OH）3可求得溶液中c（OH）=109molL1，所以c（H+）=，所以溶液的PH=lgc（H+）5.6，所以将废水中Cr2O72全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH5.6，故答案为：pH5.629.（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2）浓硫酸 除去H2O（3）b（4）BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶（5）防止空气中水分进入 （6）（7）Sn（8）8.70 在K后面加尾气吸收装置 （4）由于Sn也可与HCl反应生成AnCl2，所以应将氯气中混有的HCl除去，应在BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶；（5）CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，所以K中固体物质的作用为防止空气中水分进入；（6）在E装置中氯气和Sn发生反应生成SnCl4，因为氯气中含有HCl，所以E中还生成SnCl2，采用蒸馏的方法分离SnCl4和SnCl2，用G装置冷却，当要结束实验时，需先停止F的加热，再停止G的通水，答案为：；（7）Sn也可与HCl反应生成SnCl2，若将B中的固体换成Sn，Sn与HCl反应生成SnCl2和氢气，可制备SnCl2；（8）SnCl4的物质的量为13.05/261=0.05mol，n（Cl）=0.054=0.2mol，需要n（Cl2）=0.1mol，所以需MnO2质量为：0.1mol87g/mol=8.70g；为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置。30.（1）除去废铁屑表面的油污；（2）降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO47H2O的损耗；（3）用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口； c；酸式滴定管；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色；16.8。试题分析：（1）CO32-水解生成OH-，溶液显碱性，酯在碱性条件下完全水解，所以可用纯碱溶液除油污，故答案为：除去废铁屑表面的油污；（2）由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高二增大，因此用冰水洗涤的另一个目的是减少洗涤过程中FeSO47H2O的损耗，故答案为：降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO47H2O的损耗；（3）转移液体需要引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口，故答案为：用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；硝酸有强氧化性，盐酸有还原性，能被高能酸钾氧化为氯气，只能用稀硫酸；高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡皮管，应放在酸式滴定管中；滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不褪色，否则不可以判断达到终点；故答案为：c；酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色；配平反应的离子方程式：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，滴定中由于第一组数据误差较大，应舍去，反应需要的高锰酸钾的物质的量为10-3L1.210-2mol/L=1810-5mol则：5Fe2+ + MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O5mol 1moln 1810-5mol n=1810-5mol5=9010-5mol，则1.500g硫酸亚铁补血剂药片含铁的质量为9010-5mol556g/mol =0.252g，所以该补血剂中铁元素的含量为100%=16.8%，故答案为：16.8%。