2019-2020年高三理综（化学部分）第一次考试试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）第一次考试试题可能用的到的相对原子质量：H1，O16，Mg24， C12，S 32 ， Cl 35.5 ，Ca 40 ， Fe56 , Ag108第I卷（选择题 共120分）1、 选择题（本题共17小题，每题6分，共102分）7生产生活离不开化学，下列有关说法，你的判断是 “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料氢氧燃料电池、纽扣电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳 53度白酒是指乙醇的质量分数为53% “碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫直径约6到9 nm，该材料能产生丁达尔现象 “静心”口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 A只有 B只有正确 C只有正确 D以上说法都是错误的8可以用如右图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是H2SHClNH3Cl2SO2C2H4A和 B和 C和 D和9已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A. X、Y、Z、W的原子半径依次减少BW与X形成的化合物中只有离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则两者形成化合物的化学式一定为Y2W310物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是A反应在前10 min内的平均速率为 (t-BuNO)=0.0375 molL1min1B保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动C保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示D保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%11用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）来源:Z_xx_kA燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHB若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出1225时，有下列四种溶液：0.1 molL1氨水pH=11氨水0.1 molL1盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是A稀释到原来的100倍后，pH与相同B等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D将20mL的溶液与10mL的溶液混合后，若溶液呈碱性，则： c(NH4) c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)13（xx届江西省鹰潭市第二次模拟）某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl一、SO42，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ） A.一定存在Cl一，可能存在A13+ B溶液中只含有Mg2+、NH4+和SO42C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D溶液中SO42的浓度是0. 9mol/L26（14分）某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是 。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2 xCa(OH)2 12H2O。为确定x的值，请设计实验方案 。（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是 ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料） 。27（12分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +BC +D（未配平，反应条件略去）。该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是 。若A、D均为短周期同主族元素构成的非金属单质，B、C均为氧化物，则反应的方程式是 。该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是 。（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +BC +D+H2O（未配平，反应条件略去）。 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，试剂B的名称为 ，下列试剂能用于鉴别C、D两种气体的是 。aBa(OH)2溶液 b酸性KMnO4溶液 c紫色石蕊试液dH2O2与BaCl2混合液 e酸化的Ba(NO3)2溶液 f饱和NaHCO3溶液 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，C与B反应能转化为D。当参加反应的A、B物质的量之比为34时，则C与D物质的量之比为 。28（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H41 kJmol1C(s)+2H2(g)CH4(g)H73 kJmol12CO(g)C(s)+CO2(g)H171 kJmol1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式 。（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2)/n(CO2)的变化曲线如下左图：在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2)/n(CO2)变化的曲线图。某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 。A.P3P2，T3T2B.P1P3，T1T3 C.P2P4，T4T2D.P1P4，T2T3（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的平衡常数的表达式为： 该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 molL-1，在该条件下CO的平衡转化率为 。29（16分）为验证氧化性Cl2Fe3+SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）。实验过程：检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂。打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。更换试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。试回答下列问题：（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是 。（2）C中发生反应的化学方程式为 。（3）B中的棉花通常会浸润 试剂；实验中通入N2的作用是 。（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲 有Fe3+无Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+（5）进行实验过程时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+（aq）SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色）提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：加入2mL 1 mol/L 溶液 E 步骤1加入4mL 1 mol/L 溶液 F 步骤2步骤3浅绿色红棕色放置一段时间2 mL 1mol/L FeCl2溶液墨绿色 溶液E和F分别为 、 。 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 化学：7、B 8、B 9、A 10、C 11、D 12、D 13、D26（14分）（1）否 （1分） CaHCl （2分）（2）2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2 （2分） 取样，加稀HNO3溶解后分成二等份，其中一份加入Na2CO3溶液，得到CaCO3沉淀，称重后求得n(Ca2+)；另一份加入AgNO3溶液，得到AgCl沉淀，称重后求得n(Cl-)， 用下式即可求得x值： （3分，其它合理答案也给分）（3）2Cl- + MnO2 + 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O （2分）保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化 （2分）（4）Ca + CaCl2 = 2CaCl （2分，其它合理答案也给分）27、（12分）（1）2Mg + CO22MgO + C （2分） SiO2+2C Si+2CO （2分） 4NH3+5O24NO+6H2O（或4NH3+3O22N2+6H2O）（2分）（2） 浓硫酸（2分，写成硫酸不得分） bdef（2分） 2 1（2分）28.（16分）（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H162 kJmol1（3分）（2） （3分） B D（3分）（3）放热（3分） 75%（3分）29（16分）（1）关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好。 （3分，其他合理答案亦可）（2）Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O （2分）（3）NaOH溶液（1分，其他合理答案亦可）排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化 （2分）（3）乙、丙 （3分）（5） Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3 （2分，各1分） Fe3+与SO32-反应使c(SO32-)减小，平衡Fe2+(aq)SO32-(aq)FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色 （2分）