2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题 Word版含答案（可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 ） 一：单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A丙烯的结构简式：C3H6 B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U3 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 （ ） A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B强酸性溶液中：HCO3、K+、SO42、BrC加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3D强碱性溶液中：SO42、 K、Cl、Cu2+5短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 （ ） A元素W、Y在元素周期表中的同一主族 B元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种C元素X、Z形成的化合物为离子化合物D元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应6设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A0、1.01105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NAB0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAC1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA D0.1L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA7类推思维是解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 （ ）已知类推A将Fe加入到CuSO4溶液中Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：H2 2e = 2H+氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：H2 2e + 2OH= 2H2OC用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2+ 2H2O = 4H+ + O2+ 2Cu用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2+ + 2H2O = 4H+ + O2+ 2CuD将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO28下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）A滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成C检验某溶液是否含有SO42，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷9NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图1），下列说法正确的是（ ） ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图1中所涉及的盐类物质均可发生水解 10甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 （ ）A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11下列说法不正确的是 （ ）A向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 B反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3 12常温下，0.1 molL1氨水中c(H+)/c(OH)1108，下列叙述正确的是 （ ）A该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) 1109 molL1B常温下，NH4Cl和NH3H2O的混合溶液pH=7，c(Cl )= 0.1 molL1中：c(Cl) c (NH4+ ) c(H+ ) c(OH)C0.1 molL1 的氨水与0.05 molL1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3H2O) 2c(SO42)D浓度均为0.1molL1 的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ ) c(NH3H2O) c(Cl) c(OH) c(H+ )13迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香烃B1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应C迷迭香酸可以发生水解反应、氧化反应、加成反应、酯化反应和加聚反应等D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应14一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列说法不正确的是A在熔融电解质中，O2向正极定向移动B电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e13O24CO25H2O15. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n（SO2）/mol04080804n（O2）/mol024024048024SO2的平衡转化率/%80123下列判断中，不正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙 B该温度下，该反应的平衡常数K为400CSO2的平衡转化率：123 D容器中SO3的物质的量浓度：丙丁甲非选择题16（14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。 请回答：步骤、中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 。进行步骤时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示) ；为了避免固体C减少，改进的措施是 。用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是 。17.（12分）、某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。物质A最好使用下列物质中的 。AKMnO4 B空气 CHNO3 DNaClO除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。18（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 19、(14分)、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：该电池的能量转化形式为 。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为 。20.（16分）、化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：化合物B 中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。反应中，属于取代反应的是 (填序号)。A的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 种（不包括A本身）。A物质与NaOH 溶液反应的化学方程式为 。实现DE 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 。已知： 。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。21（12分）、铟、镓与氮、磷、硫、砷等元素形成的化合物是制备LED晶片的主要原料，材质基本以AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。镓的基态原子的电子排布式是 。N、P、S三种元素的第一电离能的大小顺序是 。N、P、As处于同一主族，其氢化物中NH3的沸点却最高，主要原因是 。与NO3-离子互为等电子体的分子为 （任写一种）。GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。GaN的晶胞结构如右图所示，其中与同一个Ga原子（黑色球）相连的N原子构成的空间构型为 。N原子的杂化方式为 。 高三化学参考答案