2019-2020年高三理综（化学部分）第二次模拟考试试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）第二次模拟考试试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。第I卷（选择题 共107分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。）7下列说法不正确的是ABCD铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液8下列说法正确的是A鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药9下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是：（ ）AX元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的BY元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的C元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族DM元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应11莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是：（ ）A分子式为C7H6O5 B分子中含有2种官能团C可发生加成和取代反应D 1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H2 12下列说法中正确的是（ ） A常温下pH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO、Cl能大量共存B已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3C一定温度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D常温下水电离出c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、SO42 、NH可能大量共存13常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH离子浓度（）的关系如右图所示。下列叙述不正确的是 Aa点溶液中：水电离出的c(H+)110-10mol/LBb点溶液中：c(H+)110-7mol/L Cc点溶液中：c(Na+)c()c()Dd点溶液中：c(Na+)2c()c()第卷（必做157分+36分，共193分）【必做部分】29（17分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I： CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H1反应II：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H2上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO） 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（g） H 1275.6 kJmol 2CO（g）+ O2（g） 2CO2（g） H 566.0 kJmol H2O（g） H2O（l） H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 。30（17分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=122.4kJmol1某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。P1P2P3T10.100.040.02T20.200.160.05T30.400.350.20则_ (填“”“”或“=”，下同)。若、，、时平衡常数分别为、，则K1_K3。、时H2的平衡转化率为_。一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_。a反应物的浓度降低 b容器内压强增大 c正反应速率大于逆反应速率 d化学平衡常数K增大（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，_（填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：_。abc降低温度，c(H+)c(OH)不变 （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为_。31(19分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为-541，沸点为691，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下：回答下列问题：（1）仪器A的名称为_，甲中活性炭的作用是_，B中加入的药品是_。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是_。（2）装置丁中发生反应的离子方程式为_。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_(填写字母)。（3）氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离产物的方法是_。（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_。【选做部分】33（12分）【化学物质结构与性质】H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。CONN 。、（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是 ；NH4中氮原子轨道的杂化类型为_。（2）CO、N2的结构可表示为： 两者的键能数据：（单位kJ/mol）ABA=BCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7晶胞结构CN结合数据说明CO比N2活泼的原因 。（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺N（CH3）3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。该物质的化学式为： 。34（12分）【化学有机化学基础】下列为合成聚合物F的路线图： 请根据以上信息，回答下列问题：（1）A中含有官能团(不考虑苯环，下同)名称是_，C的系统命名为_。（2）B+DE的反应类型是_，检验B中所含官能团所用的试剂有_。（3）C生成D的反应化学方程式为_，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_。（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有_种。分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 遇氯化铁溶液变紫色高三第二轮复习质量检测理科综合试题参考答案【化学部分参考答案】713D、C、B、B、C、B、B29（17分）（1） I （2分） （2分） 80% （2分） 250 （2分）（2）CH3OH（l）+ O2（g） CO（g）+ 2H2O（l） H4428 kJmol（3分）（3） O2 + 2H2O + 4e-4OH- （3分） 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O （3分） 30（17分）（1） （2分） （2分） 5714%（2分） cd （2分） （2）增大（3分） b（3分） （3）2Fe3 3CO323H2O2Fe(OH)3（胶体）3CO2（3分）31（19）（1）冷凝管或蛇形冷凝管（其他答案不给分）（1分） 催化作用（1分） 碱石灰（1分）打开分液漏斗的玻璃塞（或先使玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准）。再旋转活塞使液体流下（2分） 控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈烧瓶发烫，可适当降温；先通冷凝水，冷凝回流副产物和产品，再进行实验（其他合理答案也可）（2分）33（12分）（1）C O N （2分）；sp3杂化（2分）（2）CO的第一个键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个键的键能为5233kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂。（3分）（3）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）（4）C3N4（3分）34(12分，除标明分值外，其余每空均为2分。)（1）碳碳双键、醛基(每个1分，错一个倒扣1分)，1，2-二溴丙烷(1分)（2）取代反应(或酯化反应) (1分)，碳酸氢钠溶液(或碳酸钠)、溴水(或溴的四氯化碳溶液，答酸性高锰酸钾溶液不得分，其它答案合理也给分。)（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；CH3CCH(写成CH2=C=CH2也给分)（4）3或6均可