2019-2020年高三理综（化学部分）第一次试题新人教版.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）第一次试题新人教版可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Cl-35.5 Ca-20 Cu-64 一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分)1、下列说法正确的是：Cl的结构示意图 羟基的电子式： H；HClO的结构式：HClO；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO；Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）A B C D2、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA B常温下，CuZn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NAC12 g金刚石中含有的共价键数为2NAD2.1 g DTO中所含中子数为NA 3、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（ ）A离子半径Z M XBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大D第一电离能：Z Y4、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）A、熔融烧碱是，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB、甲醇燃料电池（KOH作电解液）的负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C、红热的铁丝与水接触，表明形成黑色保护层：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（有效成分HCl）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2催化剂高温高压5、一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（ ）A1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 molL1B前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 molL1min1C增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快D当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态6、下列说法正确的是ApH6.8的溶液一定显酸性B相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4，则c(NH4)由大到小的顺序是：C电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HS)c(S2)7、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB反应后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为1121第卷(非选择题 共58分)8（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。元素有关性质及结构信息AA的一种原子内无中子BB原子的电子填充了4个原子轨道CC22离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体DD是短周期金属性最强的元素EC与E同族F外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1)（1）E2-基态核外电子排布式 ，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是 ，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是 。（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是 。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。（3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是 。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是 ，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。（4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是 。9、(14分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者混合后发生双水解，反应完全，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，具体操作为：_、洗涤、干燥。按右图所示装置进行净化后沉淀物成分的测定实验。(1)干燥管里应装入的药品为(选填字母代号)：_。a碱石灰b无水硫酸铜(2)若只观察到澄清石灰水变浑浊，说明_同学判断正确。(3)若沉淀物为Cu(OH)2，则观察到的现象是_。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量测定其组成。(1)各装置连接顺序为CA_E。(2)装置C中碱石灰的作用是_。(3)若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为_。10、（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。11、（14分）工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O 回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于_ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是_，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_、_。（3）反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是 。（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 = 72 kJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJmol1C(s)CO2(g)2CO(g)D H3 =+282.8kJmol1反应C(s)CO2(g)2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是_。反应C(s)O2(g)CO2 (g)的H_。（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：_。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 。班级 姓名 化学答卷12345678、（16分）（1） ， ， 。（2） 。（3） 。（4） 。9、(14分)具体操作为： 、洗涤、干燥。、(1) _。(2) _ (3) 。(1)各装置连接顺序为CA_E。(2) 。(3) 10、(14分) （1） （2） （3） 11、(14分)（1）_。（2）_， _、_。（3） （4） H （5） 在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 。化学参考答案1、A 2、D 3、B 4、B 5、D 6、B 7、C8、（16分）1s22s22p63s23p6, 8 , H2O分子之间存在氢键 （各2分）H-CC-H（1分） C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H= 1200 kJ/mol（2分）SP2（1分） （2分）C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O （2分） Na2S2O3+H2SO4=S+SO2+Na2SO4+H2O （2分） 9、(14分)过滤；(2分)(1)b(2分)；(2)甲(2分)；(3)干燥管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水无变化(2分)(1)BD(2分，各1分)；(2)吸收空气中的CO2和水蒸汽(2分)；49n/9m或98n/18m(2分)；10、（14分，每空2分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO，6.72 (2)-41.8，b,8/3(3),在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加。11（14分）（1）非氧化还原反应 （1分） （2）Fe （1分） 绿矾 硫酸 （各1分）（3）防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用） （2分）（4） 该反应的S0（熵增）（2分） 393.6 kJmol （2分，单位1分） （5） 2O2- - 4e- = O2（同时写出C + O2 = CO2不扣分）通电或 C + 2O2- - 4e- = CO2（2分）一定条件制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO = 2Ca + O2， 2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。（2分）