2019-2020年高三理科综合第七次模拟化学试题含答案.doc

2019-2020年高三理科综合第七次模拟化学试题含答案7下列说法正确的是（ ）A氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离8在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+ I22Fe3+2IB向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2+2OH +CO2 CaCO3+ H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+2OH +SO2 CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO322HCO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32+2HSO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClO9分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A3种 B4种 C5种 D6种10下列说法正确的是（ ）A向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 H2OHCO3 OH向正反应方向移动，则溶液pH增大B室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH4C25 时，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAD用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值11是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是A加入催化剂，反应速率加快，反应的变大B将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有C98的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49D若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小12具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是（ ）A分子式为C20H16N2O5 B可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解C该物质可与9mol H2发生加成反应D一定条件下，1mol分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值为22113短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）AY的简单离子半径小于Z的简单离子半径BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同CQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物DY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化26. (12分)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_（2）写出该反应的化学方程式_若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个（3） 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F ,据题意推测 NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为_（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_.（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)27（17分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）可逆反应FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T（K）9381100K0.680.40写出该反应平衡常数的表达式_。若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_；充入氦气，混合气体的密度_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）常温下，浓度均为0.1 molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO来NaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。AHCN BHClO CC6H5OH DCH3COOH EH2CO3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。ACH3COOH Na2CO3NaHCO3CH3COONa BCH3COOHNaCNCH3COONaHCNCCO2H2O2NaClONa2CO32HClO DCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp21020。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2）0.02 molL1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于 ；要使0.2 molL1的CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全 （ 使Cu2浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为 。28（14分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理：反应试剂、产物的物理常数：名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下： 图1回流搅拌装置 图2抽滤装置实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1）无色液体A的结构简式为 。操作为 。（2） 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的 是 。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。 A抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法 D冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。选考题： 36【化学选修2：化学与技术】（15分）（略）37.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）（略）38【化学-选修5：有机化学基础】（15分）有机物I是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为 。（2）C的系统命名法为 。（3）反应在（1）条件下的离子方程式为 。（4）反应中属于氧化反应的有 。（5）根据反应的信息完成以下反应方程式：。（6）为反应设计所需试剂与条件是： 。（7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应。写出所有满足条件的X的结构简式： 。南大附中xx届高三理综训练化学卷（七）答案7C 8B 9B 10B 11D 12A 13D26.(12分) 27. 28（14分）（1）（2分） 蒸馏（2分） （2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（2分）（3）ABD （2分）漏选得一分,错选不得分（4） NaOH溶液（2分） 浓盐酸酸化（2分）（5） 96% （2分）38（15分）（1）(CH3)3COH（2分）（2）2甲基-1-丙醇（2分）（3）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + OH(CH3)2CHCOO + Cu2O + 3H2O（3分）（4）、（2分）（5）H2O， CH3CH2CH2OH（2分）（6）O2 、 催化剂（Cu或Ag）及加热（2分）（7）HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2（2分）