2019-2020年高三理科九月考试（化学）.doc

2019-2020年高三理科九月考试（化学）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，P31, S32，Cl35.5，K39,Ca40, Fe56, Cu64第卷（选择题，共48分）一单项选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）12007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是A大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率2正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者是同分异构体B16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CP4、CH4、NH4粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子DCa2的结构示意图为，NH4Cl的电子式为3阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法不正确的是A常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NAB6.2g白磷P4中所含的PP键的个数为0.3 NAC在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为D1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO个数为0.5 NA 4体积相同的某植物营养液两份，其配方如下，两份营养液中各离子浓度KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)03mol02mol01mol(2)01mol03mol01molA完全相同 B完全不同 C仅c(K+)相同 D仅c(C1)相同C10H20O2BCDE反应条件AH2SO4氧化氧化5某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程： 则符合上述条件的酯的结构有A2种 B4种 C6种 D8种 6X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C原子序数由小到大的顺序为WXYZDY、Z两元素的简单离子的半径YZ7将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 molL1，则C1和C2的关系是A C22C1 B. C22C1 C C22C1 D. C12C28某一密闭容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是 有晶体析出 cCa(OH)2增大 pH不变 c(H+)c(OH-)的积不变 c(H+)一定增大A B. C D 9一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是A若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)D若增大压强，则物质Y的转化率减小10从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A第步电解时阴极产生氯气B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D此法的优点之一是原料来源丰富11、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2对此反应下列说法中不正确的是 ANa2O2在反应中只作氧化剂BO2是氧化产物 CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移12下列各溶液中，各离子组一定能大量共存的有A含有大量Ba2的溶液中：HCO3、Fe3、Ag、SO42、SCNB滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na、CO32、K、ClO、AlO2C由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、C6H5O、Na、KD加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、Cl、HS13已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为 A+2 B+3 C+4 D+614最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比P4（白磷）高CN4与N2互为同素异形体 D1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量15在100 mL某混合溶液中，C(HNO3)=0.4mol/L,C(H2SO4)=0.1mol/L。向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中C(Cu2+)为（假设溶液体积不变）A、0.15 mol/L B、0.3 mol/L C、0.225 mol/L D、无法计算二不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）16下列各组中，两种气体的分子一定相等的A温度相同，体积相同的O2和N2 B压强相同，体积相同的O2和N2C体积相等，密度相等的CO和C2H4 D质量相等，密度不等的C2H4和N217某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理中不正确的是A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1 B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C加入混合物9.2 g时盐酸过量 D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应18下列离子方程式书写正确的是A用大理石与盐酸制取CO2：CO322H H2OCO2B苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO3 CaCO3CO322H2OD硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe24HNO3 3Fe32H2ONO19草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显碱性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）0时，c(H+)110-2 mol/LB.V（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)C.V（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL时， 20含112gKOH的稀溶液与1L012molL的H2SO4 溶液反应放出1146kJ的热量。该反应的热化学方程式是 AKOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (1) H= 一1146kJmolB2KOH(aq)+H2SO4 (aq)=K2SO4(aq)+2H2O (g) H= 一1146kJmolC2KOH(aq)+H2SO4 (aq) =K2SO4(aq)+2H2O (1) H= 一1146kJmolDKOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (1) = 一573kJmol21为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定C1离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在 班级 姓名 学号 考场座位号 密封线 定南中学xx届高三理科九月考 化 学 试 题第卷（选择题，共48分）答题卡题号1234567891011选项题号12131415161718192021选项第卷（非选择题，共52分）三（本题包括1小题，12分）22（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。四（本题包括5小题，40分）23（10分）根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A是黄色固体且A仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。XD,高温XB固体A固体CDEFGHIJF（1）G的化学式为 ；（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 ；（3）反应的离子方程式： ；（4）反应的离子方程式： ；（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为： 。24（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： （A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题： 溶液中一定不存在的离子是 。 一定存在的离子是 。 判断沉淀乙成份的方法是 。25（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。26（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。 27（10分）（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示：CCH2ClO则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 （填字母序号）。a加成反应 b取代反应 c消去反应d水解反应 e银镜反应COOHCH3乙：CH2OHCHO丙：CCH3OOH甲：（2）今有化合物请写出丙中含氧官能团的名称： ；请判别上述哪些化合物互为同分异构体： ；请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： ； （3）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。FCH3CH=CH2聚合Br2ACDNaOH/H2OBO2/Ag氧化H2/Ni缩聚E OCHCnOCH3(G)丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；聚合物F的结构简式： ；B转化为C的化学方程式： ；在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式： 。 试题到此结束，请认真检查。 定南中学xx届高三理科九月考 化 学 试 题 答 案第卷（选择题，共48分）答题卡题号1234567891011选项BCDABAABCAA题号12131415161718192021选项BDCCCDBDBDBDCDBC第卷（非选择题，共52分）三（本题包括1小题，12分）22（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 C (1分)（填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 NaHCO3溶液(1分) ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 吸收挥发出来的氨气 (1分) ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 过滤 (1分) （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 a (1分) 管通入 NH3 (1分) 气体，再从 b (1分) 管中通入CO2 (1分) 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 增大气体与溶液的接触面积，使 CO2与NH3 充分反应生成NH4HCO3 (2分) ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2 （其它合理答案也得分） (2分) 。四（本题包括5小题，40分）23（10分）根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A是黄色固体且A仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。XD,高温XB固体A固体CDEFGHIJF（1）G的化学式为 SO3 (1分) ； （2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 Fe2+:S :S:2- (2分) ； （3）反应的离子方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 (2分) （4）反应的离子方程式： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (2分) ；（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为： 4FeS2(s) + 11O2(g) = 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) H=_-3408KJ/mol (3分) 。24（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： （A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题： 溶液中一定不存在的离子是Ag+、Ba2+、Al3+MnO4-(2分) 。 一定存在的离子是Na+AlO2-CO32-(2分) 。 判断沉淀乙成份的方法是向沉淀乙中加入足量稀HCl(HNO3)沉淀完全溶解,则乙为BaCO3,不能完全溶解则为BaCO3 BaSO4的混合物(2分) 25（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O (2分) （2）反应中硝酸体现了 酸性(1分) 、 强氧化性 (1分) 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 0.6 (2分) mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：还原产物中有NO2 (2分) 。26（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 10.7% (2分) （2）所得溶液中Cl的物质的量为 0.25 (2分) mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 3:2 (2分) 。 27（10分）（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示：CCH2ClO则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 c e (1分) （填字母序号）。a加成反应 b取代反应 c消去反应d水解反应 e银镜反应COOHCH3乙：CH2OHCHO丙：CCH3OOH甲：（2）今有化合物请写出丙中含氧官能团的名称： 羟基、醛基 (1分) ；请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 甲、乙、丙 (1分) ；请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 乙甲丙 (1分) ； （3）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。FCH3CH=CH2聚合Br2ACDNaOH/H2OBO2/Ag氧化H2/Ni缩聚E OCHCnOCH3(G)丙烯分子中，最多有 7 (2分) 个原子在同一个平面上；CHCH2nCH3聚合物F的结构简式： ；B转化为C的化学方程式：(2分) CHOC=OCH2OHCHOHAg+ 2H2O+ O2 CH3 CH3 CHCH3CH3CHCOOOOC在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式： (1分)